165664 (Буферні системи), страница 2
Описание файла
Документ из архива "Буферні системи", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из , которые можно найти в файловом архиве . Не смотря на прямую связь этого архива с , его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "рефераты, доклады и презентации", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "165664"
Текст 2 страницы из документа "165664"
Н + + НСО3– Н2СО3 Н2О + СО2
Речовини, які володіють буферними властивостями (буферні системи ) явля-ють собою:
1. Суміші розчинів слабких кислот з розчинами їх солей від сильних основ (кислотні б.с.).
2.Суміші розчинів слабких основ з розчинами їх солей від сильних кислот ( ос-новні б.с.).
Серед кислотних буферних систем найбільше значення в організмі мають слідуючі:
Гідрокарбонатна: Н2СО3 + NaHCO3
Ацетатна: СН3СООН + СН3СООNa
Фосфатна: NaH2PO4 + Na2HPO4
Білкова: білок-кислота + білок-сіль,
а серед основних
Амонійна: NH4OH + NH4CI .
Буферна дія системи не безмежна, вона визначається буферною ємністю, яка кількісно характеризує здатність системи підтримувати буферну дію. Вимірює-ться кількістю сильної кислоти чи лугу, яку необхідно додати до 1 літру роз-чину щоб його рН змінилося на одиницю.
При розведенні чи концентруванні буферних розчинів, буферна дія зберігається, змінюється лише буферна ємність: при розведенні вона зменшується, при концентруванні– збільшується.
Систематичні тренування приводять до збільшення буферних ємностей орга-нізму.
Питання для самоконтролю
-
Електронна та просторова будова молекул води.
-
Характеристика електролітів, поняття ступеня та константи дисоціації.
-
Кислоти, основи, солі як електроліти.
-
Рівняння іонного добутку води, його наслідки.
-
Поняття водневого показника. Нейтральні, кислі та лужні розчини.
-
Характеристика та класифікація буферних систем.
-
Механізм дії буферних систем.