tabl&ris (Химия платины и ее соединений)
Описание файла
Документ из архива "Химия платины и ее соединений", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из , которые можно найти в файловом архиве . Не смотря на прямую связь этого архива с , его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "рефераты, доклады и презентации", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "tabl&ris"
Текст из документа "tabl&ris"
Платина Pt характеризуется следующими константами:
| Атомная масса..................................... 195,09 Валентные электроны ........................ 5d96s1 Металлический радиус атома, им ..... 0,138 Условный радиус иона, нм: Э2+................................................. 0,090 Э4+ ................................................ 0,064 Энергия ионизации Э0 Э+, эВ ....... 8,9 Содержание в земной коре, % (мол. доли)... 5*10-8 | Пл., г/см3 ……………………..………… 21,46 Т. пл., оС ………………………..……… 1772 Т. кип., оС ……………………….……… ~3900 Электрическая проводимость (Hg=1)… 10 Hовозг,298 , кДж/моль …………….. 556 Sо298 , Дж/(К*моль) ……………… 41,5 о 298 Э2+ + 2е = Э, В ………………….. +1,19 |
Таблица 1. Степени окисления и структурные единицы платины
| Степень окисления | Координационное число | Структурная единица | Примеры соединений |
| 0 | 4 | Тетраэдр | Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 |
| +2 | 4 | Квадрат | [Pt(NH3)4]2, [Pt(CN)4]2-, [PtCl4]2-, [Pt(NH3)2 Cl2 ]°, PtO |
| +4 | 6 | Октаэдр | Pt(NH3)6]4+, [PtCl6]2-, [Рt(NН3)2Сl4]° |
| +6 | 6 | Октаэдр | PtF6 |
0 +4
3Pt + 4HNO3 + 18НСl = ЗН2[РtCl6] + 4NO + 8H2O Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2
Оксигенильные соединения
Pt[Р(С6Н5)3]4 + О2 = Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 + 2Р(С6Н5)3, а образовавшийся Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 является окислителем, например:
0 +2
Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 + 2NO2 = Pt(NO3)2[Р(С6Н5)3]2
Рис. 1. Структура PtO и PtS Рис 2. Структура K2[PtCl4]
Pt + Cl2 = PtCl2 (t = 500 0C) Pt + 2Cl2 = PtCl4 (t = 250 0C)
(Н3О)2РtCl6*nH2O = PtCl2 + НС1 + (n + 2)Н2О + Cl2 (t > 300 0C)
PtCl2 + 4NH3 = [Pt(NH3)4]Cl2 [Pt(NH3)4]Cl2 + K2[PtCl4] = [Pt(NH3)4][PtCl4] + 2KC1
K2[PtCl4] + 2NH3 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2КС1 [Pt(NH3)4]Cl2 +2HC1 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2NH4C1
циc-изомер транс-изомер
PtO2 = Pt+O2 Pt(OH)4 + 2NaOH = Na2[Pt(OH)6] Pt(OH)4 + 2НС1 = Н2[РtС16] + 4Н2O
2HC1 + PtCl4 = Н2[РtСl6] 2NaCl + PtCl4 = Nа2[РtС16]
H2PtCl6 + 2КС1 = K2PtCl6 + 2НС1 3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
Н2[РtС16] + 8КОН = K2[Pt(OH)6] + 6КС1 + 2Н2O [Pt(OH)e]2- + 2Н+ = H2[Pt(OH)6]
(NH4)2PtCl6 = Pt + 2Cl2 + 2NH4Cl
М2[Рt(ОН)6], M2[Рt(ОН)5С1], M2[Pt(OH)4Cl2], М2[Рt(ОН)3С13], M2[Pt(OH)2Cl4], M2[Pt(OH)Cl5], М2[РtC16]
PtCl4 + 2НОН = H2[Pt(OH)2Cl4] Na2[PtCl6] + 6NaOH = Na2[Pt(OH)6] + 6NaCl
| Рис. 3. Молярная электрическая проводимость соединений Pt (IV) в зависимости от их состава | Рис. 4. Строение кристалла [Pt(NH3)2Cl4] |
Pt4+ + 4F- = PtF4 , PtF4 + F2 = PtF6 PtF6 = PtF5 + 0,5F2, 2PtF5 = PtF6+PtF4
Хе + PtF6 = Xe+[PtF6]-
