Ch2_2 (Химические таблицы)
Описание файла
Файл "Ch2_2" внутри архива находится в папке "Хим Таблицы". Документ из архива "Химические таблицы", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве МАИ. Не смотря на прямую связь этого архива с МАИ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "остальное", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "Ch2_2"
Текст из документа "Ch2_2"
ВОДА
Вода H2O - самое распространённое в природе химическое соединение.
Запасы воды на Земле:
в морях и океанах - 1,4 млрд. км3
в ледниках - 30 млн. км3
в реках и озёрах - 2 млн. км3
в атмосфере - 14 тыс. км3
в живых организмах - 65%
Молекула полярна; угол 
-104,5°; связь O–H ковалентная полярная.
Вода является дипольным растворителем (растворяет многие газы, жидкие и твёрдые вещества).
Между молекулами воды - водородные связи:
Аномалии воды
-
Лёд плавает на поверхности водоёма, (льда) = 0,92 г/см3, max (воды) при +4°С = 1г/см3
-
При замерзании воды происходит расширение объёма.
-
Самая большая теплоёмкость (в 3100 раз больше, чем у воздуха; в 4 раза больше, чем у горных пород).
Кислотно-основные свойства
-
Слабый электролит:
H2O « H+ + OH-
-
Вода – амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO2).
Li2O + H2O ® 2LiOH
MgO + H2O ® Mg(OH)2
SO3 + H2O ® H2SO4
-
Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению:
Al2S3 + 6H2O ® 2Al(OH)3¯ + 3H2S
Al2(CO3)3 + 6H2O ® 2Al(OH)3¯ + 3H2O + 3CO2
-
Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:
CaH2 + 2H2O ® Ca(OH)2 + 2H2
Ca3P2 + 6H2O ® 3Ca(OH)2 + 2PH3
CaC2 + 2H2O ® Ca(OH)2 + C2H2
Ca3N2 + 6H2O ® 3Ca(OH)2 + 2NH3
-
Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты:
CuSO4(белый) + 5H2O ® CuSO4 5H2O(синий)
Окислительно-восстановительные свойства
-
С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) - оксид и водород:
2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2
Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2
3Fe + 4H2O –t®Fe3O4 + 4H2
-
С галогенами (продукты различны):
4F2 + 3H2O ® OF2+ 6HF + O2
Cl2 + H2O ® HClO + HCl
Вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерий, называется тяжёлой водой D2O
| Физические свойства | D2O | H2O |
| Молекулярная масса | 20 | 18 |
| Плотность при 20°C (г/см3) | 1,1050 | 0,9982 |
| t° кристаллизации (°C) | 3,8 | 0 |
| t° кипения (°C) | 101,4 | 100 |
Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой. Поэтому D2O накапливается при длительном электролизе H2O.
КОНЕЦ РАЗДЕЛА
