124933 (Кислородно-конвертерная плавка при переделе обыкновенных чугунов), страница 3
Описание файла
Документ из архива "Кислородно-конвертерная плавка при переделе обыкновенных чугунов", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "промышленность, производство" из , которые можно найти в файловом архиве . Не смотря на прямую связь этого архива с , его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "курсовые/домашние работы", в предмете "промышленность, производство" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "124933"
Текст 3 страницы из документа "124933"
Табл. 2.5 Количество и состав газов
Газ | кг | нм3 | % |
CO2 CO H2O H2 N2 O2 | 1,472 6,63 0,056 0,003 0,035 0,021 | 0,749 5,304 0,07 0,034 0,028 0,015 | 12,1 85,5 1,1 0,6 0,5 0,2 |
Итого: | 8,217 | 6,2 | 100 |
Составляем сводную таблицу материального баланса.
Табл. 2.6 Материальный баланс плавки (до раскисления)
Поступило, кг | Получено, кг | ||
Чугун Лом Миксерный шлак Загрязнения лома Окалина лома Плавиковый шпат Известь Футеровка Дутье | 79,28 20,72 0,63 0,13 0,25 0,4 7,94 0,3 7,023 | Жидкий металл Шлак Газы Угар железа в дым Выбросы Железо корольков | 90,31 14,379 8,217 1,716 0,8 1,15 |
Итого: | 116,673 | Итого: | 116,572 |
Невязка = = = 0,087%
Допустимая невязка 0,2%
3. РАСЧЕТ ТЕПЛОВОГО БАЛАНСА ПЛАВКИ
Расчет ведется на 100 кг металлошихты.
ПРИХОД ТЕПЛА:
= , кДж, (3.1)
где – физическое тепло жидкого чугуна;
– химическое тепло реакций окисления примесей металлошихты;
– химическое тепло реакций шлакообразования;
– химическое тепло реакций образования оксидов железа шлака;
– химическое тепло испарения железа до оксида железа;
– физическое тепло миксерного шлака.
Физическое тепло жидкого чугуна, кДж
= (3.2)
где – количество чугуна, кг;
– теплоемкость твердого чугуна (0,755 кДж/(кг · град);
– теплоемкость жидкого чугуна (0,92 кДж/(кг · град);
– температура заливаемого в конвертер чугуна, ;
– температура плавления (ликвидуса) чугуна (1150 – 1200 );
– скрытая теплота плавления чугуна (218 кДж/кг).
= 79,22[0,755∙1150 + 218 + (1340 – 1150) ∙ 0,92] = 99900,4 кДж
Химическое тепло окисления примесей металлошихты, кДж
Табл. 3.1 Химическое тепло окисления примесей
Элемент-оксид | Окисляется примесей, кг | Тепловой эффект р-ии окисления (на 1 кг эл-та), кДж | Выделяется тепла, кДж | % от Q2 | ||
С → СО | = =0,9∙3,157=2,841 | 11096 | =2,841∙11096=31523,7 | 48,4 | ||
С → СО2 | = =0,1∙∙3,157=0,316 | 34710 | ∙34710=0,316∙∙34710=10968,4 | 16,9 | ||
Si → SiO2 | = =0,72 | 26922 | ∙26922=0,72∙26922=19383,8 | 29,8 | ||
Mn → MnO | = = 0,354 | 7034 | ∙7034=0,354∙7034=2490 | 3,8 | ||
P → P2O5 | = = 0,0354 | 19763 | ∙19763=0,0354∙19763=699,6 | 1,1 | ||
Итого: | Q2=65065,6 | 100,00 |
Химическое тепло реакций шлакообразования, кДж
Принимаем, что весь SiO2 и P2O5 в шлаке связываются в соединения с оксидом кальция по реакциям:
SiO2+ 2СаО = кДж/ кг
P2O5 + 4СаО = кДж/ кг
тогда
= ; (3.3)
= 2,119∙2300 + 0,089∙4860 = 5301,4 кДж
Химическое тепло реакций образования оксидов железа шлака, кДж
= ,
где – количество тепла железа, окислившегося до ;
– количество тепла железа, окислившегося до .
кДж/кг;
кДж/кг.
= ; (3.4)
= 0,007∙14,379∙6,92∙7320 + 0,0078∙14,379∙13,86∙4820 = 12591,1 кДж
Химическое тепло реакций окисления железа до оксида железа дыма, кДж
= , (3.5)
= 1,2∙7370 = 8844 кДж
Физическое тепло миксерного шлака, кДж
= , (3.6)
где – средняя температура миксерного шлака, ;
=
= 1340 – 16 = 1324
– средняя теплоемкость миксерного шлака, кДж/(кг∙град)
= ;
= 0,73 + 0,00025(1324 + 273) = 1,13 кДж/(кг∙град)
= 210 кДж/кг – скрытая теплота плавления миксерного шлака;
= 0,63(1,13∙1324 + 210) = 1074,9 кДж
= 99900,4 + 65065,6 + 5301,4 + 12591,1 + 8844 + 1074,9 = 192777,4
Расход тепла, кДж
= , (3.7)
где – физическое тепло жидкой стали;
– физическое тепло конечного шлака;
– тепло отходящих газов;
– тепло диссоциации влаги, вносимой шихтой;
– тепло диссоциации шихтовых материалов;
– тепло диссоциации оксидов железа, внесенных шихтой;
– тепло, уносимое оксидом железа дыма;
– тепло, уносимое железом выбросов;
– тепло, уносимое железом корольков;
– потери тепла на нагрев футеровки, излучением через горловину, на нагрев воды, охлаждающей фурму и другие неучтенные потери.
Физическое тепло жидкой стали, кДж
= , (3.8)
где = 0,70 кДж/(кг · град) – теплоемкость твердого металла;
= 0,84 кДж/(кг · град) – теплоемкость жидкого металла;
– температура металла в конце продувки;
– температура плавления (ликвидуса) металла, ;(см. раздел 1)
= 285 кДж/кг – скрытая теплота плавления металла.
= 90,31[0,70∙1507 + 285 + (1614 – 1507) ∙ 0,84] = 129123,4кДж
Физическое тепло жидкого шлака, кДж
= , (3.9)
где
= 0,73 + 0,00025 – средняя теплоемкость конечного шлака,
= 0,73 + 0,00025(1614 + 273) = 1,2 кДж/(кг · град)
= 210 кДж/кг – скрытая теплота плавления шлака;
= 14,379(1,2∙1614 + 210) = 30868,8 кДж
Тепло, уносимое отходящими газами, кДж
Среднюю температуру отходящих газов принимаем равной средней температуре металла во время продувки:
= = = 1477
= Σ , (3.10)
где – количество составляющей отходящих газов, и т.д., нм3 (см. табл. 2.5);
- средняя теплоёмкость газов, кДж/(м3∙град) (из табл. 3.2 заносим в табл. 3.3)
Табл. 3.2 Теплоёмкость газов
Газ | Средняя теплоёмкость, кДж/(м3∙град) при , 0С | ||||||
1100 | 1200 | 1300 | 1400 | 1500 | 1600 | 1700 | |
CO2 | 2,26 | 2,28 | 2,30 | 2,32 | 2,34 | 2,36 | 2,38 |
CO | 1,43 | 1,44 | 1,45 | 1,46 | 1,47 | 1,48 | 1,49 |
H2O | 1,77 | 1,79 | 1,81 | 1,83 | 1,85 | 1,87 | 1,89 |
H2 | 1,33 | 1,34 | 1,35 | 1,36 | 1,37 | 1,38 | 1,39 |
N2 | 1,40 | 1,41 | 1,42 | 1,43 | 1,44 | 1,45 | 1,46 |
O2 | 1,49 | 1,50 | 1,51 | 1,52 | 1,53 | 1,54 | 1,55 |
Табл. 3.3 Тепло отходящих газов
Газ | Количество газов, нм3 | Средняя теплоемкость газов | Уносится тепла, кДж | |
СО2 | 0,749 | 2,34 | 2588,7 | |
СО | 5,304 | 1,47 | 11516 | |
| 0,07 | 1,85 | 191,3 | |
| 0,034 | 1,37 | 68,8 | |
| 0,028 | 1,44 | 59,6 | |
| 0,015 | 1,53 | 33,9 | |
Итого: | Q3′ = 14458,3 |
Тепло диссоциации влаги, вносимой шихтой, кДж