Н.М. Барон, А.М. Пономарёва, А.А. Равдель, З.Н. Тимофеева - Краткий справочник физико-химических величин, страница 5

"." 4 Фъ и Ю '»" х $- $$» 'сю , „С«$ Ф» н$с »» «$$« -$ Г~ю8$$ Циклогек$сан Ч'етрахдс$рм$'.тэв ИЗОпябзилОВый эфкр ХЯЩ$0ф(фм %щи ДНфв1$ИДМЕ $$Н Д$$фВНИЛОВИ$$ Эф3ф Анмзол И$$йбИ$ЭО~1 ВРОЫбЕКЗЩ1 Ф1~$РФ.1$~О~$ ХЛОР би1ЭОЛ 4 «»»' фф»$ Ф В с» ««$ Ф~ »$~««$ $Ж "$$ ~$ н$$$ »' ° — 12 — 1,О .

О,=$ О„3 « О,В 1»О 0„7 1,1 1,3 0,8 О,в. О;8 О,Б О,б 0,6 '$» $ ("р « С'$ м $ с:$ « Щ Ю $ С) $$$$ С$ Ж $$с$ «% 4Ф $ $ СР Ю « « с$ Я с$ ° Д ФЭ (,'~ -н $' М «Ф'1 М $$ 4$» 'с»$» ~,~ ° ° $с$$$ $ с,",$ « 2 ф» $ с;» $'»$ сч $ 4 Ъ « »..'»» $О 134, Константы скормила реакций Меищуткииа в растворах галогенпроизаодмых бензола Реа$$анн ирм 373К: 1. С Н1+ (С Н1И', 11, С$Н1+ С НМ И1. Си Вг+ Сей к, ~1 —,нс»$$сса$$~$$ а$омнц$$ рсфрл$$$$нй зе$$есс$$тюлеМ нрм $ренил$ н$$й гру$$йе п$$ Ин$с$нцц$1 е - дм$$ле$$трм $есная нр$$иннаем$$сть рас$$$$$рителя при 25 ~С, $ $ С) « $~« Фс» $»»»Ф $ с~» с) Ю е$ Ю ($$$ ° «« 'е $» «$» $"$ $ $ 4~Ъ Ю' $ $$с» 'Ф $В Ф Д$ с$$$Уна,$$$„ раас $'соунтмь.

«« + (~ Й « °,$» -н « $$$ $$ ° $ $$ $н »» , ° 4Р $ » $» Ж »ч" «® $ $с$ $ ° С$ $ Сэ 3,"Ъ . « Ж й ч$' $-" ~З5.Кбррелационбые СОЕтновення е ряду ароматических соедннЕний Обобщенное корреляяноняоа ураеиекяе'для' описания влияния ваместжжля У, наяодя- а~егося э мета яля парэ-щщожеккэ фекального кольца субстрата, эа реэкцнаннум сно» собиость последнего имеет вкд: Ф аЪ, р (о+ ~(~ад) где А н Ф» — константы скорости (нлк раеиоеесяя1для эамещеяного н незэмещекяого (т: Я) субстрата соответственно; о константе ааместнтеля, карактернауищая лолярное ээиякка заместителя У еа реакционный цекгр; эелнчяиа а аоложительна для энектрокаакцепторныя заместителей, отрэцэтельна для электрокодояорнмх заместителей и ранка нулю дня У аж Н' й Мд = о — о мера сиосо6ностя эамсетнтела к врямому аолярному сопряженна с.елек- трокоаккепторимм (о+> ялн злектронодонорнщм (о > реакционным центром; длн мета-зама*' стнтелей 4а~( ."э й", Р реакиионная константа, величина которой карэктеркауеэ чуэстая.

тельность раакцяоииой серик к полярному влиянию заместителей, а аиак ваиэсиз от карэк- тера реэкцня:.'р > О для яуклеоФнльных к р < 9 для элейтроФэлькых реакций; Й вЂ” пара- метр кувстаитеМьиостк реакцяояяой сермя к эФфекту прямота полярного сонряжения, Пра й ~ О ко ' кцяокное соотноцкннс прякнмает екд урээяеякя Гажмета, 1й ~/Ф~ ° Оа О1 Прэ Й = ( колупается уравнение Брауна ц~ Ма, ° р+а+ (21 нли его аналог для жуклео4ялъкмх реэкцнй1 1аФ%в* р б ® Иэряду с кояотактэмн о, о+, о в коррелкцяоином анализе нркмекявт нндукцноииые конетантм ф к так яаэыэаекме мормаяьящэ константы заместителей Ф, э которых ионностьа яеилюеак вклад еФФекта прямого иоляркото сопряжения вамес*этелей с реакционным ней тром, Потрешяость констант скорости, рессчкэвяяыи по эравиеиию Гаммета к другим корре лянконяым соотношекням, обычно не преяьпыаал ~1$ %.

Константы заместителей, применяемыд е керрелациоиком анализе О,ООΠ— 0,301 — 0,2% — 0„194 — 0,073 0,114 0,150 0,135 0,465 — 0,92 О,ООΠ— 0,170 — 0,161 — 0,01 0,062 0,227 0,232 0,18 0,45 0,37 — Н -СНэ— СаНэ -СеН, — Г ('1 ' -Вг. — 1 — СНО -ОН О„ООО -0,08 — 0,05 0,06 0,52 0,47 0,44 0,39 0,31 0,35 О,ООΠ— 0,069 — 0,07 0,06 0,337 0,373 0,391 О,ЭЫ . 0,356 О,й7 О„ООΠ— 0,170 — О.

161 0,30 0,062 0,227 0,232 ' 0,18 1,126 — 0,37 — О(.И вЂ” ос,н, -СООСН» -СООС.,И', — МН; -ХНСНз -м1сн )', М(СаА) а — ЖСНа)+ — КО. ~Я 0,99 0,27. 0,36 0,21 0,05 0„10 8;93 0,60 0„53 — 0,764 — 0,744 О,489 0,482 — 1„40 — 1,7 — 1,93 0,408 0,790 0,659 — 0,268 — 0,24 0,436 0,45 — 0,66 — О,84 — 0,83 — ОЯ8 0182 0,778 О,бб 0,115 0,1 0,315 0,37 — 0,16 — 0,302 — О,З1 — 0.231 0,88 0,710 О,бб — 0,268 — 0,24 0,636 0,678 — 0,66 — 0,84 — 0,83 — 0,902 0,77 1,270 1,ЯЮ О,УО ОЯ ' йэаяые только дян всщкых растворов.

Денные ~ря растаорктелей, не якекицнх гндрокакльэах групп~ я для боя~,шэнстм смесей воды с оргэннческнмк растэооктеляыи. " Данные для эодкых растворов э большянстаэ сисеей воды е оргаяккесккки растао рнтелямк. 310 „ О,ООΠ— 0,07 — 0,07 0,3$ 0,37 0,38 0,% 0,13 ' 0,04 е' 006 Вэ 0,36 — О„И вЂ” 0„22 — 0„% О,ООΠ— 0,15 0,00 0,17 0,27 0.26 0,27 — 0,12 -0,1З" О'16 эе — 0,123 0,46 е» вЂ” 0„38 — 0,42 — ф44 "1'«' ' '- ' 346, Средиьв время жизни элекхроиово;~бужаеиимх атомов »,«»,~-, 10„ни Йс РОх~»~~ 6Л~ »«»»» к йж~»»смь 121,3 79,$ 106,8 — И,0 179,9 32,4 472,8 ' 128,0 111,9 716,7 594.1 382,0 142,3 107,$ 322,2 —.36„4 С СН СИЗ снА С~И» СИ;ОН 377,4 174,0 ®3- 249,2 148. Энергия активации реакций разложения в отсутствие или в присутствия катализатора Рейкцвя разлржщкн -К««млизэт«»р к Джоель ВФз кэ7эли38торз Изид-юв 'КОЛйОИй~йй ПЛЭ~ияэ- Водэ (растюаритед«ь) Анндин (растиаритеаь) Вез кзтмиаатора МОлФЩлЯрный МОД Без катэлюатора Примееь воды Баэ катэлкзато~а Иод атомарныи 563 3итйлизйтОрэ Лнклян Ью катзлиЗатарз ИОий ВО,ЙОРОдз ('.зхйДззэ (9йэии) 75,4 И,Ь 49,О 155,0 118,5 224„6 И3,6 136,1 У~о:у~во~© ~ль~~~пц~в ТРини7РобснэОЙЮОЙ кислы ь ни- тробоиййе Иодке1а~а ~то~й ~ ~~зов~~А фаз~ АалондикарйжОВО6 каСдОти Ь Вод- ЙОм Рэ«"-тВ01м Гидродиз сахаром е водном рэс- ««ВО1~6 Не Н 11 Ма К Яд Хй Сд 2 $ц ~2Р„~ ',"8~~;+'"'" ~» М1 4 8у» >~~~»~ ~р~ ~ 6~3«~, ч 6~Р~~, З٠— +З~Р~ 4~8„-»-4эР~ 5~8„— ч б'Р'~ 5~8~ — +б'Р~ 6~8 — +6Ч'~ „61Р ~у~ 1216 6708 Й66 7699 .8521 4571 3261 3261 22ой 2537 1849 С1 Р 1 Н Я ян ХН~ ОН О УизэВТбль 113 и 114 116 Табл.

Стр, Адсорбпия ~и) ЗОЛО~МДЭ Газов Куилтона скорость 'оплота Ьитмвнасть; колебаний атомов Оптическая. электролитов В рас- 7МРФ Й9 Я9 й9 Ж9 З9 153 152 1Ы 153 152 119 120 122 123и Щ 12Ь И3 127 132 133 и 134 135 Рб-138 ИЯ 140 141 и 142 143 147, 150 148 149 и 186, ИЯ 153 и 154 174 159 111 111 112 12 114 1Й Бдиаица (ы) атомиэи масСЬ1 измереиия физичесвюх величии соотношении обозиачеиии- Гибридиоааия Группы симметрии о ~ ~, пакаюиси. Инфракрасные спектры н строение оргаииче сквх соедииеаиА, Я.: Мир, 1965 б 64Л Бмож Ф., Иираж Р. Механизмы иеоргаиическкх реаж.

ций. М,: Мир, 19У1 58 61 Керринаюе Я., Мак-Лечлак 3, Маги®тимй резонаис и его при- . менение а химии. М,: Мир, 197О 64~ 66~ 91 64,~ 65 86 48 ' 'Миа1емко К, П. — ЖФХ, 1952, т. 26, о.' 736 Кемлбел,а Дж. Совремеинэи общая хймия; М.: Мир, 1976, Д, Пвулин8 ~У. Природа химической связи.

М.; Л.: Гесхимаздат, 1947 См, литературу к табл. 4О 2 67~ Ннамьд,К, К. Мехаикзм реакций и строение оргаииче сках соединений. Мл ИЛ, 1%9 84 77 68 Ю ~72Ь90 Комдив Е. Быстрые реакции в растворах. М.: Мир, 1966 77 * Ф 72 Кцррииаток Т., Габович Д. Образоваиие возбужденных.частиц В химических реакциях. — 3 кк.: Ваебуждекие частиц В химической киинике. М.; Мир, 1973 84 4'ЙАВа~РЯ Лж., ПйлФ$с Дж. Фотохимии. И,: Мир„.1968 . Зжирай В. 8, Фиаика и химии элемеитарных химических процессов. М.: Наука 1969 15 75,, 84 84 76 Велячииа ~,3ОЗ Ят'Ф~ М~ для 'вьяислеиия Лбг Бодородный повааатель (рН) стандартных рас тввров , Воабуждеице К(щсбзтельиое Волновые фуикап~ ВОДОрОАОПОдобиих ВАНОВ молекулярных ор.

биталей Волновые числаВРЭЩательных сми ров . двухтомных моле- и~Я миогоатомиьв молекул: тояхо и сщ7итуры колебательно-вращательмь~х полос Вращательнаа иостояиная Враиьиельнъж, спек'у~ж Вращение илоскости до» ляризации удельное Вуемя жизни электроис жВбуждеийих атомовЗВЗКжть - Воды ° газов жидиостей раСтворитслеи Ор гаяическмх ра4ЙВО~)ов Давление насыижн4ииФ вара воды критическое металлов иад иристэллогид" ратами иеорсаиичесиих соединеиий ор3 аяических со'" едииеиий парциальиОЕ КОМИОнЕИТОВ РВСТВОРа ртути Диаграммы . МОЛЕКУлЯРИме . фаЗОБых равновесии Дизмагиитиая восири« имчивость атомов и С®ИЗей Диаметрн киииичесиие атомов и мм~,в ДМООльнМЕ МОМЕНТЫ МолеКУЛ Гамобрааиюх ВЕЩЕСТВ жидких веществ растворителея органических функциональных групн молекул Диссоциация СдабЬи кислот и ОС- иовэний твердых ВИцЕСТВ Диффузйоиний Яотеициал ДИЭлектрическэи ЙрО ницаемость вамяъ$а жнджостей растворителей оргаиическмх' растворов Длииа саман, см, также Межъядериое расстоя-.

ние Даюриое число оргаии- ческогО р..створктеля 1бб 157 157 144 2!Ь щ Щ5 96 1Я 112 188 64 122 1 ю спи НИ "!И 4.1 'И си 1~р 1~ 0 71й 103 104 110 103 130 97 И11 98 162 128 ЯФ 150 216 144 216 46 108 * 180 51 109 М И 51 108 37 Ю 110 1И 154 182 192 220 89 155 2 10 8Ь 149 97 '1о1 44 В9 44 72 б1 109 У Термы .атомов молекул ТЬпжрэтура* воэгонки 163 165 177 151 100 101 107 87 133 209 132 132 135 2® 208 211 14 147 123 РефракцияИОИОЗ В РэстВОРЭХ пэрЙиэлькэя моль иэя растворов со- лей Симметрия(и) кристаллов 1про- стракствеиная) МОЛекул (ТОчечиая) ОИФдацни генту- и продук. ов„реакции . ЭЛЕмейты Спектр вращательный инфракрасный, аитивпость колебаний колебательно Врэ0$э тел ьныЙ комбинационного рассеяния, активность колебаний микроволновой Сродство к электрону этОмов МОЛЕМ~Я и РЭДЙКЭ" ЛОВ Степень вырождения иониости .

саяэи Структура адсорбируащнхся Веществ диссояйаякк твер. дых .Вюкеств' , кипения критическая плавления характеристическая 3фиСталлических вешеств юногоэтомных молекул ;Ймпературнмй коаффициект ПОКЭЗатеЛЬ ПРЕЛОМ ленка э, д. с.