И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч - Краткий справочник по химии, страница 7

пм 68 66 68 100 99 98 97 97 94 89 88 86 85 85 81 80 82 66 65 68 52 65 65 64 Продолжении юаблиим ГЛАВА 2 Р«ясу« нона, сс Р«деус атома, сс 3 с «2 сс сд юЕ ! 5 5« ! 5« ЯЕ 3Я л й с ю с с а с «« с Е с я Ес с сс « *ь си сн Я с ю с ° с 84 84 132 !21 74 1!6 70 76 128 !26 74 120 . !20 2!3 82 РЬ 146 83 В! !51 87 Рг 88 йа 89 Ас 90 ТЬ 91 Ра 144 111 95 91 106 102 89 104 !02 Гб! 85 100 110 102 105 97 92 У 93 Нр 94 Рп 95 Ат Г75,0 175 +4 +2 154,8 182 +5 +3 280 235 +2 203 +3 180 +4 162 +4 +3 149 153 +4 +3 180 +4 +3 162 +4 +3 +4 +3 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА И НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Химические вещества, состоящие из атомов одного вида, являются простыми.

Простые вещества называются так же, как и соответствующие элементы. Названия аллотропическнх видоизменений простык веществ образуют из названий элементов н соответствующих прилагательных, например белый фосфор, красный фосфор и т. п. Только для аллотропических видоизменений кислорода и углерода применяются собственные названия — озон, графит, алмаз. Химические вещества, состоящие из атомов разных видов, валяются сложными.

Сложные химические вещества разделяются на орга'нические (соединеиия углерода) и неорганические. Названия сложных веществ, согласно их формуле, читаются справа налево, т. е. в начале называется злектроотрицательная составля. ющак формулы в именительном падеже, а затем — электроположи.

тельная составляющая формулы в родительном падеже. Названия соединений двух элементов состоят из двух слов. Первым ставится слово, образованное из корня латинского названия неметаллнческого ~ более электроотрицательного, элемента с суффиксом ид в именительном падеже (например, фторид, окснд, гидйид, сульфид, борид н т. и.), вторым — название менее злектроотрицательного элемента в родительном падеже.

Если данная пара злементов образует несколько соединений, то непосредственно за названием электроположнтельиого , элемента в скобках ставитсн римская цифра, соответствующая формальной степени окисления данного элемента. Например, КН вЂ” гидрид калия; 5!С вЂ” карбид кремния; Сп«5 — сульфид меди(1); Сц5 — сульфид меди (11); Р,О, — оксид фосфора (Н). , Фториды, хлориды, бромиды, иодиды и астатиды объединяютск под общим названием «галогенидыь.

Кроме собственно галогенидов, существуют соединения, в которых роль аниона играют группы атомов, обладающих галогеноподобными свойствами. Групповое название таких соединений — псевдогалоген яды: НаС)ч' — цнзннд натрия; НСН вЂ” цизнид водорода (циаиоводород).

Названия оснонаннй строятся аналогично названиям бинарных соединений, при этом группа ОН называется «гидрокснды НаОН— гидроксид натрия; Ре(ОН)з — гидроксид железа (П); Ре(ОН)з — гвдроксид железа (П1). Многие водородные соединения элементов главных подгрупп 1Ч вЂ” Ч1 групп периодической системы имеют следующее собствеаные названия: ͫΠ— вода; Н«5 — сероводород; Н«5с — селеноводород; НзТе — теллурозодород; 1«Н« — аммиак; РН« — фосфин; Азͫ— арсин; 5ЬН« — стибин; В!Нз — висмутин; СН« — метан; 5!Н« — силан: ОеН« — герман; 5пН, — станнан. Также имеют собственные названия соединения бора с водородом — бораны.

Соединения с водородом элементов главной подгруппы Ч11 группы носят название «галогеиоводороды»; НР— фтороводород; НС! — хлороводород; НВг — бромо. водород; Н! — иодоводород. Водные растворы сероводорода, селеноводородз, теллуронодорода, галогеноводородов и псевдогалогеноводородов принято рассматривать как бескнслородные кнслоты.

Названия зтнх кислот образуют добавленнем к названиям этих соединеннй окончания -ная н группового слова «кнслота»: раствор НВг — бромоводородная кислота; раствор Н»2 — сероводородная кислота; раствор НСМ вЂ” цнановодородная кислота. Названия кнслородных кислот состоят нз слова «кнслота» (стонт нз втором месте) и прилагательного (стоит на первом месте), которое образуется от корня латннского названия кислотообразующего злемента с помощью префикса и суффикса, характеризующих степень окисления элемента, н окончания -ная.

Суффикс -ат- применяют для высших (илн единственной) степеней ' окисления кнслотообразуюшего элемента, суффикс- нт- — для низшнх степеней окисления. Префикс пер- добавляют для самой высокой степени окнслення; префикс гнпо- для самой низкой положительной' степени окислении. Префиксы пер- я гнпо- применяют, только если число степеней окисления кислотообразующего элементз больше двух. Например, НС10« — перхлоратная кислота; НС10» — хлоратная кнс. лота; ННО» — ннтратная кислота; ННО» — ннтритная кислота; НС10» — хлорнтнзя кислота; НС10 — гнпохларитная кислота. Назнання кислот с разлнчиой степенью гндратация кислотообра. зующего оксида образуют с помощью приставки мета- (для кнслот с мнннмальной степенью гндратацнн) н орто. (для максимальной степени гидратацни): НРО, — метафосфзтная кислота; Н,РО« — ортофосфатная кислота.

Названия солей кислородных кислот образуются из прнлагатель. ного, входящего в название соответствующей кнслоты, без окончания .ная (названне аннона) н названия металла или другой злектрополо. жнтельной составляющей соли (катнона) в родительном падеже: КС!0« — перхлорат калия; Сз80« — сульфат кальции. Прн наличии нескольких злектроотрнцательных (аннонов) вл» электроположнтельных (катионов) составляющих нх названия пере.

числяют по формуле справа налево н пашут через дефис: КА1($0«)»вЂ” сульфат алюминия-калня; ВаС1à — фторид-хлорид бария. Отсюда названия основных солей строятся по пранилам нанменовання солей с несколькими анионамн: Сб(ОН)С! — гндрокснд-хлорид кадмия; .В!ОС! — окснд-хлорид висмута. В наэванни кислых солей многоосновных кнслот к прилагательному, означающему название аннона соответствующей средней солн, добавляется префикс гидро.; если число атомов водорода (в расчеге на один аннон) больше единицы, то это число указывают в названии с помощью.

числового префикса — греческого чнслнтельного; ХаНСОкгндрокарбонат натрия; КН»Р,О, — трнгндроднфосфат калия. Существует несколько прннцнпов образования названий комплексных соединений, Согласно А. Вернеру, к названиям кислотных остатков, находящихся во внутренней координационной сфере комплекса, прнбавляется окончанне -е, а количество )»х определяется греческнм числительным, например; днбромо-, тетрахлоро-, гексанятро-.

Кислород определяется термином оксо-, гидрокснл-, гидроксо-. Названия большннствз нейтральных молекул не изменяются, кроме названня воды (акво- нлн аква-) н аммиака (аммнн-). Назвэнин кнслотных остатков, находящихся во внешней координационной сфере комплекса, остаются без изменений — сульфат, ннтрат, хлорнд н т. п. Название центрального атома дает воэможность понять, в состав какого.комплекса он входнт — комплексного катиона, комплексного аннана илн комплексной нейтральной молекулы.

В комплексном катионе к названию центрального атома добавляется суффнкс, определяюп!нй степень его окисления: 1 — -а (зргента); 2 — .о (купро); 3 — .и (хрома); 2.1. СИОЙСТЕД ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества в таблице расположены в алфавитном порядке снмволов элементов. Приведены данные о модификациях, существующих в стабильном и метастабнльном состоянии прн низкнх температурах. Моднфнкацпи, существующие только прн высоких температурах, пропущены.

Для твердых н жидких веществ в таблице приведена относительная плотность 1т. е. плотность вещества, отнесенная к плотности воды прн 4 'С) при 20 'С нли температуре, указанной в верхнем нндексе. Для газов приведена плотность в килограммах, деленных на метр в кубе, прн нормальных условиях, т. е. прн температуре 0 'С н давлении 101325 Па (760 мм рт. ст.). Температуры плавления я кипения приведены для давленая 101325 Па нлн для давлений, указанных в скобках. В графе «Мольная теплоемкосгь» нстннная ыольная теплоемкость в верхнем индексе уназана температура ее измерения в градусах ельсия] н средняя мольная теплоемкость (в верхнем индексе указан диапазон температур в градусах Цельсия) приведены в расчете на одноатомную молекулу.