Контрольная по химии: растворы и ОВР

Контрольная работа по дисциплине «Химия»
Тема: «Строение вещества. Общие закономерности химических процессов. Растворы. Электрохимические процессы.»
Вариант № 2
​
1. Основные понятия и законы химии
2. Определите массу: а) 0,1 моль NaOH ; б) 2 моль HCl; в) 1 моль H₂SO₄.
2. Строение атома
Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
3. Энергетика химических процессов
22. Газообразный этиловый спирт C₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена С₂Н_4(Г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
4. Химическое сродство
32. При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г)+O₂(г)2H₂O(г)+2Cl₂(г); Н= -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах?
5. Химическая кинетика и равновесие
42. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂+3H₂2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
6. Способы выражения концентрации раствора
52. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотность которого 1,328 г/см³? К 1 л раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.
7. Свойства растворов
62. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 град.
8. Окислительно-восстановительные реакции
72. Реакции выражаются схемами:
HNO₃ + Ca NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O
K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.Показать/скрыть дополнительное описание