Объяснить гидролиз солей с позиций химической термодинамики. Какая соль и почему гидролизуется полнее: a) KF или KNO2; б) CH3COONa или CH3COONH4? Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза данных солей, указать среду их растворов. С позиции

Объяснить гидролиз солей с позиций химической термодинамики. Какая соль и почему гидролизуется полнее: a) KF или KNO₂; б) CH₃COONa или CH₃COONH₄? Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза данных солей, указать среду их растворов.

С позиции химической термодинамики, гидролиз – процесс, обратный реакции нейтрализации, т.е. взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию малодиссоциирующих соединений. Чем слабее образующийся электролит, тем полнее гидролизуется соль.

Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

1) Гидролиз не возможен

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO₃ и др.), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.

2). Гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион)

В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl₂, NH₄Cl, Al₂(SO₄)₃, MgSO₄ и др.) гидролизу подвергается катион. В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H⁺ и другие ионы.

рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3). Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион)

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K₂SiO₃, Na₂CO₃, CH₃COONa и др.) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН^- и другие ионы.

рН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию).

4). Совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион и анион)

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН₃СООNН₄, (NН₄)₂СО₃, Al₂S₃ и др), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.