ДЗ: Решение базовых задач по химии вариант 68

2. При растворении 1,2 г металла в кислоте выделяется 398,4 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Найти эквивалентную массу металла.

28. Тепловой эффект реакции СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к) равен –66,52 кДж. Найти, сколько тепла выделяется при гашении 7 кг СаО.

33. Возможна ли реакция при Т = 357 °К: 3Fe2O3(к) + H2(г) = 2Fe3O4(к) + H2O(г)?

45. Структура валентного электронного слоя атомов элементов выражается формулой:

63. Что является мерой металлических и неметаллических свойств элементов? Какие элементы обладают наиболее выраженными неметаллическими свойствами? Укажите их положение в периодической системе.

79. Составьте выражение для константы равновесия для системы
4NH3(г) + 6O2(г) = 4NO(г) +6Н2О(г).

97. Сколько граммов К2Cr2O7 потребуется для приготовления 600 мл 10%-го раствора этой соли с плотностью 1,07 г/мл?

114. Над раствором, содержащим 5,59 г неэлектролита и 180 г воды, при 80°С давление насыщенного пара воды составляло 47,3 кПа, а давление насыщенного пара над этим раствором – 47,2 кПа. Вычислите молекулярную массу растворенного неэлектролита.

132. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей (NH4)2S, K2SO3, Al2(SO4)3. Какие значения рН имеют водные растворы этих солей?

137. В заданиях выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительновосстановительных реакций.

153. Вычислите э.д.с. серебряно-кадмиевого гальванического элемента, если образующие его электроды погружены в 0,1М растворы AgNO3 и в 0,001М раствор Cd(NO3)2. Составьте уравнения электрохимических процессов, происходящих на его электродах.

173. К какому типу солей относятся соединения: K3[Fe(CN)6], (NH4)2SO4 · FeSO4, K4[Fe(CN)6]? Из каких ионов они состоят? Чему равна степень окисления железа в этих соединениях?

192. Составьте уравнение реакции, характерной для катиона Fe2+, напишите ее аналитические признаки.