ДЗ: Типовой расчет №2 (Термодинамика), 12 вариант, ТФ-11-14 (2014) вариант 12
-10%
Описание
ЗАДАЧА 1. Горение топлива.
Имеем газовую топливную смесь: 50% CH4 + 20% C2H6 + 20% C3H8 + 10% C4H8
Суммарный объём V = 1400 л = 1,4 м3
ЗАДАЧА 2. Химическая термодинамика.
Для заданной химической реакции![]()
ЗАДАЧА 3. Химическое равновесие.
Для заданной химической реакции
![]()
ЗАДАЧА 4. Химическая кинетика.
Для заданной хим. реакции![]()
![]()
Имеем газовую топливную смесь: 50% CH4 + 20% C2H6 + 20% C3H8 + 10% C4H8
Суммарный объём V = 1400 л = 1,4 м3
- Напишите химические уравнения реакций горения газовых составляющих заданной топливной смеси.
- Рассчитайте, сколько теплоты можно получить при сжигании заданного объема топливной смеси заданного состава (объемные %), условия считать нормальными.
- Из заданной топливной смеси выберите наиболее энергоэффективное топливо. Рассчитайте удельную теплоту сгорания этого топлива QT, кДж/м3. Рассчитайте минимальный объем этого топлива для получения 100 МДж теплоты.
ЗАДАЧА 2. Химическая термодинамика.
Для заданной химической реакции
- Напишите термохимические уравнения реакций, тепловой эффект которых является теплотой образования всех реагентов заданной химической реакции.
- Рассчитайте величины энтальпии ΔrH0298, энтропии ΔrS0298 заданной химической реакции при стандартном состоянии всех реагентов и температуре 298 К. Сделайте вывод о тепловом эффекте реакции.
- Рассчитайте величину энергии Гиббса ΔrG0298 заданной химической реакции при стандартном состоянии всех реагентов и температуре 298 К. Определите, в каком направлении будет самопроизвольно протекать данная реакция при стандартном состоянии всех реагентов и температуре 298 К.
- Определите область температур, при которых возможно самопроизвольное протекание прямой реакции при стандартном состоянии всех реагентов без учета зависимости ΔrH0 и ΔrS0 от температуры. Постройте график зависимости энергии Гиббса реакции от температуры ΔrG0 = f(Т).
- Рассчитайте величину энергии Гиббса ΔrG0298 химической реакции при заданных значениях парциальных давлений газов и температуре 298 К. Определите, изменится ли направление протекания процесса при 298 К при изменении парциальных давлений газов по сравнению со стандартным состоянием.
- Определите, как нужно изменить парциальное давление любого из исходных газов для изменения направления протекания процесса, по сравнению со стандартным состоянием при 298 К и стандартном парциальном давлении всех других компонентов химической реакции.
ЗАДАЧА 3. Химическое равновесие.
Для заданной химической реакции
- Рассчитайте энергию Гиббса ΔrG0T и константу равновесия Кр данной реакции при стандартном состоянии и температурах 298 К, 500 К, 800 К, 1000 К с учетом зависимости ΔrH0Т и ΔrS0Т от температуры при постоянной величине удельной теплоемкости веществ ср=const . Постройте график зависимости Кр = f (Т).
- Выберите любую температуру из области самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении. При этой температуре рассчитайте равновесные концентрации газообразных реагентов, если их исходные концентрации были равны, соответственно 0,5 и 0,1 для C4H4 и H2.
- Предложите способы увеличения выхода продуктов данной химической реакции.
ЗАДАЧА 4. Химическая кинетика.
Для заданной хим. реакции
- Рассчитайте энергию активации по значениям констант скорости реакции k1 и k2 при температурах Т1 и Т2, соответственно. Дайте определение и предложите способы изменения энергии активации.
- Определите количество вещества (моль/л), израсходованного за указанное время t при температуре Т2, если начальная концентрация реагентов одинакова и равна С0.
- Рассчитайте период полупревращения для вашей реакции при температуре Т2. Определите, от каких факторов зависит период полупревращения для вашей реакции.
Характеристики домашнего задания
Предмет
Учебное заведение
НИУ «МЭИ» Семестр
Вариант
Просмотров
81
Качество
Идеальное компьютерное
Размер
46,4 Kb
Список файлов
1598084866-27bc1e0819c29c1ef9433c2c4912aba1.docx
Зарабатывай на студизбе! Просто выкладывай то, что так и так делаешь для своей учёбы: ДЗ, шпаргалки, решённые задачи и всё, что тебе пригодилось.
Начать зарабатывать
Начать зарабатывать
zzyxel
22 августа 2020 в 11:27
Комментарии
Нет комментариев
Стань первым, кто что-нибудь напишет!
Отзывы на другие работы автора
Отзыв
⚡️ Ответы на компетентностный тест по Истории России для Синергии ⚡️
ответы не все. тест был сдан в 2024г.«Был допущен целый ряд таких вещей, которые дискредитировали идею коллективизации, были случаи, когда комсомольцы отбирали сапоги, тулуп, шапку ..., выходили на улицу, надевали все это и чувствовали себя на высоте положения. Были случаи, когда отнимали всё вплоть до сапог, а такие крупные вещи, как мельница, крупные средства производства оставались в стороне. Были случаи мародёрства, когда люди дискредитировали себя, забирая такие вещи, которые нам не нужны». О каком процессе постепенного вытеснения капиталистических элементов в сельском хозяйстве СССР идет речь в данном историческом тексте? еще ошибка в ответе на этот вопрос. ответ продразверстка НЕ ВЕРНЫЙ!
Отзыв
Разработка технологии изготовления отливок - Втулка
Не описана поэтапность разработки детали методом литья, приведены только характеристики материала в подробностях и чертеж в компасе литейной установки (полуформ, смеси и т.д.), но от этого, следуя методичке, можно отталкиваться
Отзыв
В-227
Геометрия деталей в целом правильная, пару резьб мимо с обозначениями долго переделывал, но отчасти из-за не самого приятного препода За правильный чертеж сборки респект, но размеры округлены до целых (не всегда хорошо) местами не совпадают с реальностью
Отзыв
По приведенным уравнениям полуреакций и значениям стандартных электродных потенциалов составьте полное ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редокс-элементе.
Хорошее решение, выполнены все необходимые вычисления, отличное качество
Отзыв
Вычислите растворимость [(моль/л) и (г/л)] вещества при температуре 25 °С и заданном произведении растворимости ПР. Напишите уравнение диссоциации электролита в насыщенном растворе.
Отличное решение, все написано очень понятно, есть все нужные вычисления
