Ответы к контрольной работе: Вирішення задач по аналітичній хімії

Содержание

• В 1 л розчину має знаходитись
• m = 0,5∙56 = 28 г КОН, а в 4 л буде
• Для приготування 0,2 л розчину треба взяти
• У переважній більшості випадків аналізовану речовину переводять спочатку в розчин, потім визначають окремі компоненти – іони або молекули. Так наприклад, для визначення іонів калію в солі KCl останню розчиняють у воді, і, за допомогою певних, характерних для іонів калію, реакцій визначають їх присутність. Поруч з цим, наявність ряду іонів можна встановити, не переводячи речовину в розчин. Так, щоб виявити натрій, невелику кількість речовини на платиновій дротинці вносять у безбарвне полум’я. Якщо в досліджуваній речовині присутній натрій, полум’я забарвиться в жовтий колір. Наявність іонів амонію також можна встановити, не переводячи речовину в розчин. Досить розтерти дослідний зразок з вапном або лугом. При наявності іонів амонію з’явиться характерний запах аміаку. Такий метод називають“сухим”.
• Метод, коли для аналізу беруть 0,1–1,0 г речовини, називають макроаналізом. Якщо для аналізу беруть менше 0,01 г речовини, такий метод називають мікроаналізом. Проміжні значення маси досліджуваної речовини (від 0,01 до 0,1 г) визначають метод напівмікроаналізу.
• Наприклад, треба встановити чутливість реакції
• Так, при виявленні іону амонію реакція
• NH4OH ↔ NH3↑ + H2O
• Приклади: BaSO4, BaCrO4, CaC2O4 та ін.
• Аморфний осад характеризується слабкими зв’язками між його частинками. По суті це коагульований внаслідок швидкого доливання розчину осаджувача колоїдний розчин. При швидкому доливанні реактиву, яке, до речі, є основною умовою отримання аморфного осаду, відразу виникає багато центрів кристалізації та дрібних агрегатів кристалів. Концентрація розчинів. Аморфні осади, особливо гідроксиди металів, краще осаджувати з концентрованих розчинів. Це сприяє зменшенню загальної поверхні і утворенню осаду. Внаслідок зменшення загальної поверхні зменшується адсорбція сторонніх речовин, що робить осади чистішими.
• Аморфні осади характерні для багатьох важкорозчинних сполук: гідроксидів та сульфітів металів, силікатної та вольфрамової кислот, та інших.
• № 35-36-37
• № 38-39-40
• № 41
• Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
• І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
• ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
• Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42–, PO43–, CO32–,Cl‾, Br‾, I‾, NO2‾, NO3‾ ? Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: PO43–, Cl‾, NO3‾. Зазначити колір осадів, розчинність
• Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
• І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
• ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
• Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42–, PO43–, CO32–,Cl‾, Br‾, I‾, NO2‾, NO3‾ ? Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: CO32–, Br‾, SO42–. Зазначити колір осадів, розчинність
• Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
• І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
• ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
• Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42–, PO43–, CO32–,Cl‾, Br‾, I‾, NO2‾, NO3‾ ? Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: Cl‾, PO43–, CO32–. Зазначити колір осадів, розчинність
• Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
• І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
• ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
• Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
• І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
• ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
• Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42–, PO43–, CO32–,Cl‾, Br‾, I‾, NO2‾, NO3‾ ?
• Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: NO3‾, Br‾, PO43–.
• Зазначити колір осадів, розчинність
• Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
• І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
• ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
• Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42–, PO43–, CO32–,Cl‾, Br‾, I‾, NO2‾, NO3‾ ?
• Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: PO43–, Cl‾, CO32–.
• Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
• І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
• ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
• Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42–, PO43–, CO32–,Cl‾, Br‾, I‾, NO2‾, NO3‾ ?
• Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: I‾, CO32–, NO3‾.
• Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
• І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
• ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
• Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42–, PO43–, CO32–,Cl‾, Br‾, I‾, NO2‾, NO3‾ ?
• Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: NO2‾, I‾, SO42–.
• Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
• І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
• ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
• Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42–, PO43–, CO32–,Cl‾, Br‾, I‾, NO2‾, NO3‾ ?
• Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: SO42– , PO43– , Cl‾.
• Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
• І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
• ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
• До ІІ-ї аналітичної групи належать аніони, які утворюють з катіонами срібла солі, важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті. Фактично реакцію на аніони ІІ-ї аналітичної групи проводять таким чином: до 2-3 крапель досліджуваного розчину додають 2-3 краплі 0,1 н розчину AgNO3; осад відділяють і оброблюють 2-3 краплями 2 н розчину NH4OH і/або 10%-го розчину (NH4)2CO3. На цьому етапі роблять висновок, який саме аніон присутній в досліджуваному розчині: хлорид срібла добре розчинний і в NH4OH і в (NH4)2CO3. Бромід срібла малорозчинний в NH4OH і нерозчинний в (NH4)2CO3. Йодиди і сульфіди срібла нерозчинні ні в розчині аміаку, ні в карбонаті амонію. Отримавши там, де це можливо, прозорий розчин, до нього додають по краплях розчин НNO3 до кислої реакції (проба на лакмус). В присутності іонів Cl‾ і Br‾ знову випадають аналогічні осади AgCl та AgBr.
• Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів PO43–, I– , SO42–. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій.
• Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів PO43–, Cl‾ , NO3‾ .
• Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів Cl‾ , PO43–, NO2‾. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
• Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів NO3‾ , NO2‾ , PO43–. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
• Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів NO2‾ , PO43–, Cl‾. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
• Навести класифікацію хімічних методів кількісного аналізу. Перерахувати основні етапи визначень цими методами
• Основні індикатори методу показник нейтралізації:
• титрування (рТ)
• Розрахувати наважку КMnO4, необхідну для приготування 1,0 л 0,05 н розчину. Зазначити основні етапи приготування розчину КMnO4
• Зрівняння реакції
• MnO4‾ + 8Н+ + 5е– → Mn2+ + 4H2O
• Чому титрування перманганатом калію проводять у кислому середовищі? Чи можна використати нейтральне чи лужне середовище? Відповідь обґрунтуйте рівняннями реакцій.
• Осад двоокису марганцю утруднює спостереження точки еквівалентності, роблячи визначення не досить точним.
• Молекулярна формула кристалогідрату щавлевої кислоти H2С2O4∙2H2O. Молярна маса її становить
• МH2C2O4∙2H2O = 2+12∙2+16∙4+2(2+16) = 126 г/моль.
• Щавлева кислота є двоосновною, тому моль-еквівалент її рівний ½ моль, а еквівалентна маса становить
• г/моль-екв.
• Об’єм розчину щавлевої кислоти, що піде на титрування 25,00 мл 0,0912 н розчину КMnO4 буде
• Цей метод – перманганатометрія. Загальна характеристика: титрування робочим розчином перманганату калію, тобто розчином, нормальність якого була попередньо встановлена за щавлевою кислотою.