Для студентов СПбПУ Петра Великого по предмету ХимияТест к разделу 4Тест к разделу 4
2022-08-242022-08-24СтудИзба
Ответы: Тест к разделу 4
Описание
Раздел 4. Окислительно-восстановительные реакции или что происходит, если одни атомы отдают электроны другим атомам.
Подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса:
Используя таблицу окислительно-восстановительных потенциалов Е , сравните две электрохимические системы и укажите в них более сильный окислитель и восстановитель:
Для реакции Me + HNO = Me(NO3)2 + NO + H2O выбрать металл (металлы), участие которых в реакции приведет к образованию указанных в реакции продуктов
Какие из перечисленных веществ могут выступать в окислительно-восстановительных реакциях в роли восстановителей:
Рассчитайте ЭДС реакции в стандартных условиях (до второго знака после запятой)
Используя таблицу стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, рассчитайте ЭДС реакции до второго знака после запятой:
Допишите продукты реакции Fe + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 +…. и подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса
Среди приведенных превращений выбрать схемы процессов восстановления:
Используя метод ионно-электронного баланса определите, сколько моль разбавленной азотной кислоты расходуется в приведенной реакции, если в ней участвуют 6 моль никеля
Определите коэффициенты, записав соответствующие полуреакции:
Найти для соответствующих превращений Х и выбрать знак:
Рассчитать степени окисления подчеркнутых атомов.
Подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса:
Используя таблицу окислительно-восстановительных потенциалов Е , сравните две электрохимические системы и укажите в них более сильный окислитель и восстановитель:
Для реакции Me + HNO = Me(NO3)2 + NO + H2O выбрать металл (металлы), участие которых в реакции приведет к образованию указанных в реакции продуктов
Какие из перечисленных веществ могут выступать в окислительно-восстановительных реакциях в роли восстановителей:
Рассчитайте ЭДС реакции в стандартных условиях (до второго знака после запятой)
Используя таблицу стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, рассчитайте ЭДС реакции до второго знака после запятой:
Допишите продукты реакции Fe + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 +…. и подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса
Среди приведенных превращений выбрать схемы процессов восстановления:
Используя метод ионно-электронного баланса определите, сколько моль разбавленной азотной кислоты расходуется в приведенной реакции, если в ней участвуют 6 моль никеля
Определите коэффициенты, записав соответствующие полуреакции:
Найти для соответствующих превращений Х и выбрать знак:
Рассчитать степени окисления подчеркнутых атомов.
Характеристики ответов (шпаргалок)
Предмет
Учебное заведение
Семестр
Просмотров
5
Покупок
0
Качество
Идеальное компьютерное
Размер
171,64 Kb
Список файлов
- Test_k_razdelu_4.pdf 171,64 Kb
Все деньги, вырученные с продажи, идут исключительно на шаурму