Полные ответы на 38 вопросов для подготовки к Экзамену

👉ОТВЕТЫ В PDF + ШПОРА В WORD ДЛЯ ПЕЧАТИ!

СПИСОК ВОПРОСОВ

1. Развитие представлений о строении атома. Модель атома Резерфорда. Теория Н. Бора. Уравнение волны Л.Де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга.
2. Квантовомеханичекая теория строения атома. Уравнение Шредингера. Волновая функция. Квантовые числа. Формы s -, p -, d - атомных орбиталей.
3. Строение многоэлектронных атомов. Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского. Электронные и электронно-графические формулы атомов элементов в основном и возбужденных состояниях.
4. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическое изменение физических и химических свойств элементов. Основные характеристики атома: энергия ионизации, сродство к электрону,электроотрицательность, радиус атома. Закономерности их изменения в периодической системе элементов.
5. Химическая связь. Основные характеристики химической связи: длина, энергия, кратность. Валентный угол. Виды хим связей. Ионная связь.Металлическая связь. Межмолекулярн взаимодействия. Водородная связь.
6. Ковалентная связь. Механизм ее образования: обменный и донорно-акцепторый. Метод валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей, виды гибридизации. Геометрическая конфигурация молекул. Свойства ковалентной связи: направленность, насыщаемость, полярность. Электрический(дипольный) момент связи и молекулы.
7. Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей (МО). Связывающие и разрыхляющие МО. Энергетические диаграммы гомоядерных двухатомных молекул. Порядок связи. Магнитные свойства молекул и молекулярных ионов.
8. Кристаллы. Элементарные кубические ячейки и их характеристики. Расчет эффективных радиусов атома для разных кубических решеток. Виды связи в кристаллах. Атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллы.
9. Положение металлов в периодической системе элементов. Типы кристаллических решеток. Природные сост металлов(минералы и руды). Методы получения металлов. Общие физ и хим св-ва металлов: взаимод с элементарными окислителями, водой, растворами кислот и щелочей.
10. Общая характеристика, получение, физ и хим св-ва s-металлов IA и IIА группы. Взаимодействие s-металлов с простыми(водород, кислород и т.д.) и сложными вещвами. Применение в технике.
11. Жесткость воды. Виды жесткости. Единицы измерения жесткости. Методы устранения жесткости воды.
12. d-Металлы. Положение d-металлов в периодической таблице. Зависимость изменения физических свойств d-металлов от их электронного строения. Общие химические свойства d-металлов. Взаимодействие с кислородом, водой, кислотами и щелочами. Зависимость кислотноосновных и окислительно-восстановительных свойств соединений d-металлов от степени окисления d-металлов. Понятие о металлообразных соединениях, их применение.
13. Общая характеристика физических и хим свойств p-элементов IIIА группы. Бор, алюминий, галлий, индий, талий. Их получение, химические св-ва(взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и щелочей). Применение в технике
14. Общая характеристика элементов 4А группы. Олово, свинец. Их получение; взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и щелочей. применение в технике.
15. Термодинамические системы и их классификация. Параметры системы. Первый закон термодинамики. Понятие о термодинамических функциях состояния. Внутренняя энергия и энтальпия. Применение первого закона термодинамики к изохорному, изобарному, изотермическому и адиабатному процессам. Стандартные условия. Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса и следствия из него. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические расчеты.
16. Второй закон термодинамики. Функция состояния -энтропия. Расчет изменения энтропии при изобарном и изохорном процессах, при изотермическом расширении идеального газа, при смешении идеальных газов.
17. Термодинамические функции состояния: энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Критерия самопроизвольного протекания процессов. Способы расчета изменнения энергии Гиббса в ходе химической реакции.
18. Химическое равновесие в закрытых гомогенных системах. Услвие равновесия. Константы равновесия, связь между ними и способы расчета. Параметры, влияющие на состояние равновесия. Принцип Ле Шателье. Применение уравнений изобары, изохоры и изотермы химической реакции для анализа смещения равновесия.
19. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса-Коновалова. Термодинамические понятия: фаза, независимый компонент, число степеней свободы (для гомогенных и гетерогенных равновесных систем и реакций). Константа равновесия гетерогенной химической реакции.
20. Химическое равновесие в гетерогенных процессах. Правило фаз Гиббса-Коновалова. Константа равновесия для гетерогенной реакции. Термодинамические понятия: фаза, независимый компонент, число степеней свободы (для гомогенных и гетерогенных равновесных химических
    реакций. Скорость гомогенной химической реакции. Кинетические кривые. Факторы, влияющие на скорость реакции. Основной постулат химической кинетики (зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ) константа скорости, порядок реакции и молекулярность
21. Дифференциальные и интегральные уравнения скорости для необратимых реакций нулевого, первого и второго порядков. Период полупревращения. Методы определения порядков реакций.
22. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Ван-Гоффа. Понятие о теории активных соударений. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Понятие об активированном комплексе. Аналитический и графический методы определения энергии активации.
23. Особенности кинетики гетерогенных химических реакций. Стадии процесса и области его протекания. Понятие о гомогенном катализе. Механизм действия катализатора. Энергетические диаграммы для некаталитической и каталитической реакции.
24. Растворы. Современные представления о физико-химических процессах образования растворов. Энергетические эффекты при растворении. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость. Зависимость растворимости твердых веществ и газов в жидкости от температуры, давления. Закон Генри-Дальтона. Способы выражения концентрации растворов.
25. Идеальные растворы. Закон Рауля и следствия из него. Фазовые диаграммы воды и водного раствора. Понятие об осмосе, уравнение Вант-Гоффа.
26. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса: степень диссоциации, константа диссоциации. Факторы, влияющие на них. Закон разбавления Оствальда.
27. Закон Рауля для растворов электролитов. Коэффициент диссоциации (i) и его связь со степенью диссоциации.
28. Равновесие в водных растворах слабых электролитов. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксидный показатели.
29. Равновесие в системе «труднорастворимый электролит – его насыщенный раствор». Произведение растворимости (ПР). Расчет растворимости соединения по значению ПР. Условия образования, растворения осадка.
30. Направление протеканий реакций с участием электролитов( образование осадка, газа, слабого электролита) Гидролиз солей. Типы реакций гидролиза. Степень и константа гидролиза.
31. Стандартный электродный потенциал. Понятие о стандартном водородном электроде. Уравнение Нернста для расчета электродного потенциала. Ряд напряжений металлов.
32. Классификация электродов (1,2 рода). Металлические электроды. Газовые электроды: водородный, кислородный. Зависимость потенциалов водородного и кислородного электродов от рН. Диаграмма Пурбэ.
33. Гальванические элементы (ГЭ) и их классификация. Процессы протекающие при работе ГЭ. Расчет ЭДС и работы ГЭ. Окислительновосстановительные и концентрационные ГЭ. Определение рН раствора.
34. Электролиз. Последовательность разряда ионов в расплавах и водных растворах при электролизе. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодами. Потенциал разложения. Закон Фарадея. Выход по току. Электрохимический эквивалент. Расчет толщины металлического покрытия, наносимого методом электролиза. Применение электролиза в технике. Практическое применение электрохимических процессов. Химические источники тока. Аккумуляторы. Свинцовый аккумулятор. Топливные элементы.
35. Коррозия. Классификация коррозийных процессов по характеру разрушений, по виду агрессивной среды, по механизму протекания.
36. Химическая коррозия. Высокотемпературная газовая коррозия. Законы роста оксидных пленок. Факторы Пиллинга-Бедвордса.
37. Электрохимическая коррозия. Механизм электрохимической коррозии. Анодный процесс. Закономерности протекания катодных процессов в различных средах. Факторы, приводящие к электрохимической коррозии.
38. Защита металлов от газовой коррозии. Методы защиты от электрохимической коррозии: легирование. Обработка среды. Неорганические (в том числе металлические) и органические покрытия. Электрохимическая защита (протекторная, катодная, анодная).

ДЕМО