ДЗ: Вариант 38 - ДЗ вариант 38

В цилиндрическом сосуде, закрытом невесомым подвижным поршнем, газ объемом V находится при температуре tн. Внешнее давление pк. Какое количество теплоты ΔQ потребуется на нагревание газа до tк?
Рассчитать изменение энтальпии ΔH для химического превращения СH4 + Cl2 = СH3Cl + HCl на основании данных, полученных при давлении 1 бар и температуре 298 К для следующих реакций: СH4 + 2О2 = CO2 + 2H2O(ж) + 890,3 кДж (1) СH3Cl + 3/2О2 = CO2 + H2O(ж) + HCl + 686 кДж (2) H2 + 1/2О2(г) = H2O(ж) +285,85 кДж (3) 1/2H2 + 1/2Cl2 = HCl + 92,24 кДж (4) m3 Рассчитать теплоту, выделяющуюся в рассматриваемом процессе при образовании m3 грамм СH3Cl
Рассчитать изменение энтропии в обратимом процессе изменения температуры газа от T1 до T2, сопровождающегося изменением давления от значения p1 до значения p2 при начальном объеме системы V1. Каков будет конечный объем системы V2?
Вычислите тепловой эффект при разложении m грамм метана 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г), для стандартного давления при температуре 350 К, если стандартные энтальпии образования, кДж•моль^-1, соединений и их теплоемкости (СP, Дж•моль^-1 •К^-1) представлены в таблице
Определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции и вычислить константу равновесия Kp при температуре T. t, °C 2СO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г)
Для данной реакции известно значение константы равновесия Kp при температуре T и давлении p. Определить равновесный состав смеси, если в начальный момент времени в ней находилось заданное количество νi или mi или Vi соответствующих компонентов. H2(г) I2(г) 2HI(г) Kp=50 T=444°C p=1бар MI=127г/моль H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)