Для студентов МГУ им. Ломоносова по предмету Аналитическая химияЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ БУФЕРНЫХ И НЕБУФЕРНЫХ СИСТЕМ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТИ РАСТВОРА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН ПОТЕНЦЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ БУФЕРНЫХ И НЕБУФЕРНЫХ СИСТЕМ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТИ РАСТВОРА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН ПОТЕНЦ
2021-09-192021-09-19СтудИзба
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ БУФЕРНЫХ И НЕБУФЕРНЫХ СИСТЕМ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТИ РАСТВОРА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ В БИОЛОГИЧЕСКИХ ОБЪЕКТАХ.
Описание
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2.
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ БУФЕРНЫХ И НЕБУФЕРНЫХ СИСТЕМ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТИ РАСТВОРА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ В БИОЛОГИЧЕСКИХ ОБЪЕКТАХ.
ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: овладение навыками измерения рН на ионометре “HANNA” с использованием стеклянно-хлорсеребряной гальванической цепи различных водных растворов, суспензий и буферных систем. Составление ацетатной и фосфатной буферных систем и измерение их буферной ёмкости. Определение концентрации ионов водородов в природных жидкостях по известным значениям рН.
РЕАКТИВЫ И ОБОРУДОВАНИЕ:
1. Ацетатный буферный раствор
Приготовить 50 мл буферного раствора сливанием из бюретки 0,1 н CH3COOH и 0,1 н CH3COONa при соотношении 1 : 1.
рН этого раствора равен 4,65.
2. Фосфатный буферный раствор
Приготовить 50 мл буферного раствора сливанием из бюретки 0,1 н Na2HPO4 и 0,1 н NaH2PO4 при соотношении 1 : 1.
рН этого раствора равен 6,86.
Задание 4. Влияние разбавления на рН буферных растворов (таблица 3)
Задание 5. Определение буферной емкости буферного раствора по кислоте или щелочи. Контрольные растворы для выполнения задания получают у преподавателя (таблица 4)
Вычислить буферную емкость по формуле:
где Б – буферная емкость по кислоте или щелочи; С1 – концентрация кислоты или щёлочи; V1 – объём прибавленного раствора кислоты или щелочи, мл; V – объём буферного раствора, взятый для исследования, мл; DрН – разность значений рН до и после прибавления кислоты или щёлочи (берётся величина DрН наиболее близкая к 1.
Результаты определения буферной емкости записать в табл.4.
По найденным значениям рН вычислить активность ионов водорода в растворе.
Пример: рН = 2,34
- lg aH+ = 2,34 lg aH+ = -2,34
lg aH+ = `3,66 aH+ = 4,57×10-3 М.
Результаты записать в табл. 4.
Таблица 1
Таблица 2. Влияние разбавления на рН буферных растворов
Таблица 3
Добавляем NaOH 0,1 моль /л.
Б =
Таблица 4. Результаты измерения рН и вычисления СН+ растворов
ВЫВОДЫ:
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ БУФЕРНЫХ И НЕБУФЕРНЫХ СИСТЕМ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТИ РАСТВОРА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ В БИОЛОГИЧЕСКИХ ОБЪЕКТАХ.
ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: овладение навыками измерения рН на ионометре “HANNA” с использованием стеклянно-хлорсеребряной гальванической цепи различных водных растворов, суспензий и буферных систем. Составление ацетатной и фосфатной буферных систем и измерение их буферной ёмкости. Определение концентрации ионов водородов в природных жидкостях по известным значениям рН.
РЕАКТИВЫ И ОБОРУДОВАНИЕ:
- Ионометр.
- Стеклянный и хлорсеребряный электоды.
- Подставка для электродов с измерительными стаканчиками.
- Измерительные пипетки, бюретки и цилиндры.
- Конические колбы для приготовления буферных растворов и почвенных вытяжек.
- 0,1 н. растворы уксусной кислоты и уксуснокислого натрия.
- 1/15 м растворы гидрофосфата натрия и дегидрофосфата калия.
- 0,1 н. растворы соляной кислоты и едкого натра.
Задание 1. Приготовление буферных растворов.
1. Ацетатный буферный раствор
Приготовить 50 мл буферного раствора сливанием из бюретки 0,1 н CH3COOH и 0,1 н CH3COONa при соотношении 1 : 1.
рН этого раствора равен 4,65.
2. Фосфатный буферный раствор
Приготовить 50 мл буферного раствора сливанием из бюретки 0,1 н Na2HPO4 и 0,1 н NaH2PO4 при соотношении 1 : 1.
рН этого раствора равен 6,86.
Задание 2. Приготовление водной почвенной вытяжки. Измерение её рН проводятся в конце работы (таблица 5)
Задание 3. Изучение буферности дистиллированной, водопроводной воды и буферных растворов (таблица 2)
Задание 4. Влияние разбавления на рН буферных растворов (таблица 3)
Задание 5. Определение буферной емкости буферного раствора по кислоте или щелочи. Контрольные растворы для выполнения задания получают у преподавателя (таблица 4)
Вычислить буферную емкость по формуле:
где Б – буферная емкость по кислоте или щелочи; С1 – концентрация кислоты или щёлочи; V1 – объём прибавленного раствора кислоты или щелочи, мл; V – объём буферного раствора, взятый для исследования, мл; DрН – разность значений рН до и после прибавления кислоты или щёлочи (берётся величина DрН наиболее близкая к 1.
Результаты определения буферной емкости записать в табл.4.
По найденным значениям рН вычислить активность ионов водорода в растворе.
Пример: рН = 2,34
- lg aH+ = 2,34 lg aH+ = -2,34
lg aH+ = `3,66 aH+ = 4,57×10-3 М.
Результаты записать в табл. 4.
Таблица 1
Результаты определения буферного действия растворов
Исследуемый раствор | Объем раствора, мл | рН исследуемого раствора | Объем и концентрация прибавленного раствора | рН раствора после прибавления реактива | DрН |
| 20 | 6,82 | 0,5 мл 0,1 М HCl | ||
Н2О дистил. | 20 | 6,82 | 0,5 мл 0,1 М NaOH | ||
Ацетатный буферный раствор | 20 | 4,65 | 0,5 мл 0,1 М HCl | ||
Ацетатный буферный раствор | 20 | 4,65 | 0,5 мл 0,1 М NaOH | ||
Н2О водопр. | 20 | 6,14 | 0,5 мл 0,1 М HCl | ||
Н2О водопр. | 20 | 6,14 | 0,5 мл 0,1 М NaOH |
Таблица 2. Влияние разбавления на рН буферных растворов
Исследуемый раствор | Объем раствора, мл | рН исследуемого раствора | Объем и концентрация прибавленного раствора | рН раствора после прибавления реактива | DрН |
Фосфатный буферный раствор | 20 | 6,86 | 10 мл Н2О | ||
Полученный раствор | 30 | 10 мл Н2О |
Таблица 3
Результаты определения буферной емкости номерного раствора
Исследуемый раствор | Объем раствора, мл | рН исследуемого раствора | Объем прибавленного раствора кислоты или щелочи | рН раствора после прибавления реактива | DрН |
Фосфатный буфер | 20 | 6,86 | 1 2 3 4... | 6,92 7,14 7, 56 7, 85 |
Б =
Таблица 4. Результаты измерения рН и вычисления СН+ растворов
N п/п | Исследуемый раствор | рН | СН+, моль/л |
1. | Н2О дисст. | 6,86 | |
2. | Вытяжка растительного сока | 5,24 |
ВЫВОДЫ:
Файлы условия, демо
Характеристики лабораторной работы
Предмет
Учебное заведение
Семестр
Просмотров
16
Покупок
0
Качество
Идеальное компьютерное
Размер
19,71 Kb
Список файлов
- 533348.docx 22,16 Kb