Для студентов МГУ им. Ломоносова по предмету Аналитическая химияДЗ № 4 - Аналитическая химия - 2021ДЗ № 4 - Аналитическая химия - 2021
2021-09-232021-09-23СтудИзба
Курсовая работа: ДЗ № 4 - Аналитическая химия - 2021
Описание
Содержание, условия:
№ 4. Дано:
V(Na2CO3) = 10.00 мл
Смасс(Na2CO3) = 8.5 мг/мл
V(HClO4) = 12.41 мл
С(HClO4) = 0.09000 моль/л
ΔрНМО = 3.1 ÷ 4.4
М(Na2CO3) = 106.0 г/моль
М(HClO4) = 100.5 г/моль
Ка1(Н2CO3) = 4.5 · 10-7
Ка2(Н2CO3) = 4.8 · 10-11
Найти:
Написать уравнение, рассчитать τ, указать состав раствора после установления равновесия и рассчитать рН. Рассчитать [CO32-] при τ = 0.30. Изобразить [HCO3-] = f(τ). Оценить возможность использования МО с погрешностью, не превышающей 1 %.
№ 5. Дано:
V(H3PO4) = 10.00 мл
С(H3PO4) = 0.12 моль/л
V(NaOH) = 13.00 мл
Смасс(NaOH) = 8.000 мг/мл
ΔрНInd = 4.0 ÷ 6.0
М(NaОН) = 40.0 г/моль
М(H3PO4) = 98.00 г/моль
Ка1(H3PO4) = 7.1 · 10-3
Ка2(H3PO4) = 6.2 · 10-8
Ка3(H3PO4) = 5.0 · 10-13
Найти:
Написать уравнение, рассчитать τ, указать состав раствора после установления равновесия и рассчитать рН. Рассчитать [ОН-] при τ = 2.3. Изобразить [ОН-] = f(τ). Оценить возможность использования Ind с погрешностью, не превышающей 1 %.
№ 1. Дано:
V(H3PO4) = 25.0 мл
ω(H3PO4) = 12 %
ρ(H3PO4) = 1065 г/л
V(H2O) = 1000 мл
Vп = 20.00 мл
Vб = 25.00 мл
Vк = 500 мл
М(КОН) = 56.0 г/моль
М(H3PO4) = 98.00 г/моль
М(H2C4H4O4) = 118.00 г/моль
Ка1(H3PO4) = 7.1 · 10-3
Ка2(H3PO4) = 6.2 · 10-18
Ка3(H3PO4) = 5.0 · 10-13
ΔрНФФ = 8.2 ÷ 10.0. рТ = 9.0
Ка1(H2C4H4O4) = 1.6 · 10-5
Ка2(H2C4H4O4) = 2.3 · 10-6
Найти:
Написать уравнения, C(КОН), m(H2C4H4O4·2Н2О)
№ 2. Дано:
V(NH4OH) = 10.00 мл
рН0 = 11.1
V(HCl) = 18.85 мл
С(HCl) = 0.05210 моль/л
Кb(NH4OH) = 1.74 · 10-5
Найти:
ПТ, %
№ 3. Дано:
Va = 25.00 мл
V1(HCl) = 8.00 мл с ФФ
V2(HCl) = 22.50 мл с МО
С(HCl) = 0.09655 моль/л
М(K2CO3) = 138.2 г/моль
М(KНCO3) = 100.1 г/моль
Ка1(Н2CO3) = 4.5 · 10-7
Ка2(Н2CO3) = 4.7 · 10-11
ΔрНМО = 3.1 ÷ 4.4. рТМО = 4.0
ΔрНФФ = 8.2 ÷ 10.0. рТФФ = 9.0
Найти:
Написать уравнения, с каким индикатором какая реакция фиксируется, Смасс(K2CO3), Смасс(KНCO3)
№ 4. Дано:
V(Na2CO3) = 10.00 мл
Смасс(Na2CO3) = 8.5 мг/мл
V(HClO4) = 12.41 мл
С(HClO4) = 0.09000 моль/л
ΔрНМО = 3.1 ÷ 4.4
М(Na2CO3) = 106.0 г/моль
М(HClO4) = 100.5 г/моль
Ка1(Н2CO3) = 4.5 · 10-7
Ка2(Н2CO3) = 4.8 · 10-11
Найти:
Написать уравнение, рассчитать τ, указать состав раствора после установления равновесия и рассчитать рН. Рассчитать [CO32-] при τ = 0.30. Изобразить [HCO3-] = f(τ). Оценить возможность использования МО с погрешностью, не превышающей 1 %.
№ 5. Дано:
V(H3PO4) = 10.00 мл
С(H3PO4) = 0.12 моль/л
V(NaOH) = 13.00 мл
Смасс(NaOH) = 8.000 мг/мл
ΔрНInd = 4.0 ÷ 6.0
М(NaОН) = 40.0 г/моль
М(H3PO4) = 98.00 г/моль
Ка1(H3PO4) = 7.1 · 10-3
Ка2(H3PO4) = 6.2 · 10-8
Ка3(H3PO4) = 5.0 · 10-13
Найти:
Написать уравнение, рассчитать τ, указать состав раствора после установления равновесия и рассчитать рН. Рассчитать [ОН-] при τ = 2.3. Изобразить [ОН-] = f(τ). Оценить возможность использования Ind с погрешностью, не превышающей 1 %.
№ 1. Дано:
V(H3PO4) = 25.0 мл
ω(H3PO4) = 12 %
ρ(H3PO4) = 1065 г/л
V(H2O) = 1000 мл
Vп = 20.00 мл
Vб = 25.00 мл
Vк = 500 мл
М(КОН) = 56.0 г/моль
М(H3PO4) = 98.00 г/моль
М(H2C4H4O4) = 118.00 г/моль
Ка1(H3PO4) = 7.1 · 10-3
Ка2(H3PO4) = 6.2 · 10-18
Ка3(H3PO4) = 5.0 · 10-13
ΔрНФФ = 8.2 ÷ 10.0. рТ = 9.0
Ка1(H2C4H4O4) = 1.6 · 10-5
Ка2(H2C4H4O4) = 2.3 · 10-6
Найти:
Написать уравнения, C(КОН), m(H2C4H4O4·2Н2О)
№ 2. Дано:
V(NH4OH) = 10.00 мл
рН0 = 11.1
V(HCl) = 18.85 мл
С(HCl) = 0.05210 моль/л
Кb(NH4OH) = 1.74 · 10-5
Найти:
ПТ, %
№ 3. Дано:
Va = 25.00 мл
V1(HCl) = 8.00 мл с ФФ
V2(HCl) = 22.50 мл с МО
С(HCl) = 0.09655 моль/л
М(K2CO3) = 138.2 г/моль
М(KНCO3) = 100.1 г/моль
Ка1(Н2CO3) = 4.5 · 10-7
Ка2(Н2CO3) = 4.7 · 10-11
ΔрНМО = 3.1 ÷ 4.4. рТМО = 4.0
ΔрНФФ = 8.2 ÷ 10.0. рТФФ = 9.0
Найти:
Написать уравнения, с каким индикатором какая реакция фиксируется, Смасс(K2CO3), Смасс(KНCO3)
Характеристики курсовой работы
Предмет
Учебное заведение
Семестр
Просмотров
9
Покупок
0
Качество
Идеальное компьютерное
Размер
27,49 Kb
Список файлов
- 301530.docx 31,87 Kb