Самостоятельная работа №3 (975077)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1. Из 4-х веществ выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе.

1) HClO₄ – сильный электролит.

HClO₄ → H⁺ + ClO₄^-

2) HF – слабый электролит.

HF ↔ H⁺ + F^-

3) NiS – сильный электролит.

NiS → Ni²⁺ + S^2-

4) Na₂SO₃ – сильный электролит.

Na₂SO₃ → 2Na⁺ + SO₃^2-

2. В п.1а приведены молярные концентрации раствора электролита из п.1. Исходя из данной молярной концентрации, определить нормальную концентрацию, титр и массовую долю вещества, принимая плотность раствора равной единице.

С_М (HClO₄)= 0,001моль/л;

1) Нормальная концентрация:

;

HClO₄ + NaOH → NaClO₄ + H₂O

Э (HClO₄) – 1 H⁺

1 HClO₄ – 1 H⁺

Э (HClO₄) = 1 HClO₄ → f_Э (HClO₄) = 1;

моль/л;

2) Титр:

;

г/моль;

;

3) Массовая доля вещества:

;

ρ_р-ра = 1 г/мл;

;

3. Рассчитайте рН растворов электролитов, данных в п.п.1 и 2 для соответствующих концентраций в п.п. 1а и 2а. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов в этом растворе. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по приближенной и строгой формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям.

3.1 HClO₄ – сильная кислота.

HClO₄ → H⁺ + ClO₄^-

	HClO4	H+	ClO4-
С, моль/л	0,001	0,001	0,001

1) Ионная сила раствора:

;

2) Коэффициент активности γ:

3) Активность катионов и анионов в растворе:

моль/л;

моль/л;

4) рН раствора:

;

рН = 3 < 7 среда кислая

3.2 HF – слабая кислота.

HF ↔ H⁺ + F^-

	HF	H+	F-
С0, моль/л	0,01	0,01	0,01

1) Константа диссоциации:

К_д = 6,61 ∙ 10^-4

2) Степень диссоциации по приближенной формуле Оствальда:

;

;

3) Степень диссоциации по строгой формуле Оствальда:

;

;

;

;

;

;

;

Так как значение α соизмеримо с 1 и σ = 12%, то целесообразно использовать строгую формулу закона разведения Оствальда.

моль/л;

;

рН = 2,64 < 7 среда кислая

4. В п.3 приведены плохорастворимые электролиты. Определите можно ли приготовить раствор такого электролита с концентрацией 1 ∙ 10^-6 моль/л. Оцените, в каком объеме воды можно растворить 0,1 г вещества п.3.

NiS → Ni²⁺ + S^2-

ПР^табл (NiS) = 1,1 ∙ 10^-27;

;

Так как I_р-ра = 4 ∙ 10^-6 << 0,01, то для вычисления коэффициента активности можно воспользоваться формулой:

;

;

Активность катионов и анионов в растворе:

моль/л;

моль/л;

Произведение растворимости:

;

Так как ПР(NiS) = 9,8 ∙ 10^-13 > ПР^табл (NiS) = 1,1 ∙ 10^-27 выпадает осадок раствор с данной концентрацией приготовить нельзя.

Растворимость С_Р:

моль/л;

моль;

С_Р = 3,32 ∙ 10^-14 моль/л 1 л

ν(NiS) = 1,1 ∙ 10^-3 моль х л

;

5. Напишите уравнение гидролиза соли Na₂SO₃, по всем возможным ступеням и выражение для константы гидролиза. Оцените значения констант гидролиза для отдельных ступеней. Сделайте вывод по полученным значениям.

Na₂SO₃ → 2Na⁺ + SO₃^2-

NaOH H₂SO₃

Сильное Слабая

основание кислота

Гидролиз по аниону.

1. ст. SO₃^2- + HOH ↔ HSO₃^- + OH^-

2. ст. HSO₃^- + HOH ↔ H₂SO₃ + OH^-

;

;

;

;

К_Г1 = 1,59 ∙ 10^-7 > К_Г2 = 5,9 ∙ 10^-13

6. Рассчитайте рН раствора соли Na₂SO₃, учитывая только первую ступень гидролиза. Укажите, как будет меняться рН раствора при нагревании и почему.

С₀ = 0,5 моль/л;

;

;

Оценка по приближенной формуле справедлива.

моль/л;

;

рН = 10,5 > 7 среда щелочная.

Так как реакция гидролиза эндотермическая (Δ_rН_г > 0), то с повышением температуры растет константа гидролиза и, следовательно, выход продуктов гидролиза возрастает; количество ионов OH^- также возрастает растет рН среда становится более щелочной.

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов домашнего задания