1626435897-c91cf2b6442cb8008f24e7d1becd3805 (844335), страница 118
Текст из файла (страница 118)
Днпольные моменты двухатомных молекул. 648. О г а у В. Р., Р г 1 1 с Ь а г б Н. О., Лоигп. СЛев. РЬуз., 28,519(1958). Возбужденные состояния иона Н . 649. О г а у В. Р., Лоигп. СЬев. РЬуз., 28, 732 (1958). Некоторые замечания к теории возмущений. Библиография 517 650. б г а у В. Г., Лонгп.
Сйет. Рпуя., 29, 272 (!958). Приближенные расчеты собственных значеаий с особыми ссылками на атом гелия. 651. б г а у В. Г., Лоцгп. СЛещ. Рйуя., 29, 276 (1958). Применение неравенства Шварца в теории возмущений. 652. б г а у В. Г., Лопгп. Сйет. Рйуя., 29, 1246 (1958). Приближенный расчет собственных функций. 653. б г е е и М., В 1 п п е 1 1 Л, %., Тгапя.
Гагаб. Зос., 57, 1 (!961). Электронная структура двуокиси азота. 654. Сг г е е п М., 1 1 п п е 1 1 Л. %., Тгапя. вагаб. Зос., 57, 10 (1961). Энергетические уровни четырехокиси азота. 655. б г е е п чг о о д Н. Н., Тгапя. Гагад. Зос., 48, 585 (1952). Некоторые аспекты теории химической реакционности ароматических молекул на основе метода молекулирных орбиталей. 656. б г е е п яч о о б Н. Н., Тгапя.
Гагад. Зос., 48, 677 (!952). Свободная валентность в ненасыщенных углеводородах. 657. б г е е п яч о о д Н. Н., Лонгп. Сйегп. РЬуя., 20, 1333 (!952). Свойства распределения и-электронов в сопряженных системах. 658. б г е е п яч о о б Н. Н., Лопгп. СЬещ. Рйуя., 20, 1653 (1952). Теория реакционности ароматических углеводородов на основе метода молекулярных орбнталей. 659. б г е е п чч о о д Н.
Н., Ха!иге, 176, 1024 (1955). Теория сравнительной реакционности замещенных ароматических молекул в реакциях радикального присоединении на основе метода молекулярных орбкталей. 660. б г е е п чг о о д Н. Н., Лопгп. бСйещ. Рйуя., 23, 756 (1955). Замечания о теории граничных электронов для реакций сопряженных молекул на основе МО. 661. б г е е п тч о о д Н. Н., Лонги.
Сйегп. Рйуя., 31, 552 (1959). Замечание к «Ответу на замечания о теории граничных электроновя Фукуи, Ионезава и Нагата. 662. б гееп ячоо д Н. Н., Н а у ячаг д Т. Н. Л., Мо)есн1аг Раув., 3, 495 (!960). Свойства расчетов сопряженных молекул методом самосогласованного поля. 663. б г г 111 п й Ч., Лопгп. Спещ. Р!гуя., 15, 421 (1947). Размеры к частоты колебаний возбужденной молекулы бензола. 664. б г 111 ! и 3 Ч., Ч а и д е г я! (с е Л. Т., Лонги. Сйещ. Р)гУя., 22, 1!42 (1954). Энергия активации реакции Н + Ня.
665. б г 1111 п 5 Ч., Лонги. СЬещ. РЬуя., 23, 1015 (1955). Изучение взаимодействия между стабильными молекулами и атомами. 1. Энергия активации между молекулами и атомами согласно методу молекулярных орбиталей. 666. б г ! 1 1 ! п й Н., % е и п е г Л. Е., Л опгп. Спет. РЬуя., 23, 1024 (1955) (см. 5 4 гл. 6). Изучение взаимодействия между стабильными молекулами и атомами.
11. Взаимодействие между двумя атомами Не. 667. б г 1!1 ! п 3 Н., % е Ь п е г Л. г., Лопгп. Сйещ. Рйуя., 23, 1029 (1955). Изучение взаимодействия между стабильными молекуламн и атомами. П!. Описание квадратичной формы Ня методом МО. 668. б г 111! и й Н., Н а и б е г я!!се Л. Т., Лонги. СЬет. Рйуя., 23, 1035 (1955). Изучение взаимодействия стабильных молекул и атомов. !Н. Энергия линейного комплекса Ня.
518 Библиография С г 1 1 11 и 8 Ч., Ч а и д е г з 1 1 с е Л. Т., Лоигп. СЬегп. РЬуз., 23, 1039 (1955) Изучение взаимодействия между стабильными молекулами и атомами 1Ч. Описание реакции Н + Нхметодом молекулярных орбиталей. С г ! 1 1 1 и й Н., Зчепз1г Кепг. Т)бзйг., 67, 392 (1955). Энергия взаимодействия в методе молекулярных орбиталей. Сг)11! пй Ч., Ноаге Л.
Р., Чапдегз!)се Л. Т., Лоигп. СЬев. РЬуз., 24, 70 (!956). Изучение взаимодействия между атомамн и стабильными молекулами. Ч1. Взаимодействие атома Ве с молекулой Нз. Сг!!1!пй Н., Ласйзоп Л. 1... )(апз(1 В. Л., Лоигп СЬегп. РЬуз., 30, 1066 (! 959). Магнитное взаимодействие в Нз. 669 670 671 672 672а. С г ! 1 1 1 1 Ь Л. 3., Тгапз. Рагаб. Зас., 49, 345 (1953) Теория свободных электронов для сопряженных молекул. Поли- циклические углеводороды.
673. С г! 1111 Ь Л. 5., Ргос. СагпЬг. РЬ!1. Зос., 49, 650 (1953). Теория свободных электронов для сопряженных молекул. П. Производная алгебраическая схема. 674. С г ! 1 1 1 1 Ь Л. 3., Лоигп. СЬегп. РЬуз., 21, 174 (1953). Замечание об абобпгенной модели свободных электронов для сопряженных полициклических углеводородов. 675. С г 1 1 ! 1 1 Ь Л. 5., Лонги. СЬеп1. РЬуз., 35, 1901 (1961). Теория групп и ароматические молекулы. 676.
С г! 1 ! ! 1 Ь Л. 3., ТЬе 1ггедис1Ые Тепзог Мебйод (ог Мо!еси!аг 5упппе1гу Сгоирз, Рыпсе1ап, Ы. Л., 1961. 677. С и ! 11е гп 1 п Ч., Лг., 2 е п е г С., Ргос. Ха!1. Асаб. Зс!., ()5, 15, 314 (1929). Волновая функция иона водорода. 678. Сг и р 1 а В. К., РЬуыса, 26, 190 (1959).
Состояние зХвт отрицательного молекулярного иона Н-. 679. С и г п е е Е. Е., М а й е е Л. 1., Лоигп. СЬепг. РЬуз., 18, 142 (1950) (см. $4 гл. 3). Энергия молекулы водорода. 680. С и г и е е Е. Е., М а й е е Л. 1., Лонги. СЬегп. РЬуз., 26, 1237 (1957). Обмен зарядами между молекулами газов посредством резонансных н почти резонансных процессов. 681. Н а й з 1 г о пз 5., 3 Ь и 1 1 Н., Лоигп. СЬегп. РЬуз., 30, 1314 (1959). Одноцентровая волновая функция для молекулы водорода.
682. Н а 1 1 С. С., Е е и и а г д - Л о п е з Л., Ргос. )(оу. Зас., А202, 1 55 (1950) (см. 9 3 гл. 10). Молекулярно-орбитальная теория химической валентности. П1, Свойства молекулярных орбиталей. 683. Н а 11 С. С., Ргос. )(оу Бос., А202, 336 (1950) (см. $3 гл. 10). Молекулярно-орбитальная теория химической валентности. Ч!.
Свойства эквивалентных орбиталей. 684. Н а 1 ! С. С., ). е и и а г б - Л о и е з Л. Е., Ргос. Еоу. Зос., А205, 357 (1951) (см. з 3 гл. ! 0). Молекулярно-орбитальная теория химической валентности. ЧП. Структура молекул в терминах эквивалентных орбиталей. 685. Н а 11 С, С., Ргос.
Роу. Зос., А205, 541 (1951). (см. 6 3 гл. 10). Молекулярно-орбитальная теория химической валентности. ЧП1. Метод аасчета потенциалов ионизации. 686. Н а 1 1 С. С., Ргос. )!оу. 5ос., А213, 102 (1952) (см. 4 3 гл. 10). Молекулярно-орбитальная теория химической валентности. Х. Метод расчета потенциалов ионизации сопряженных молекул. Библиография 519 687.
Н а 1 1 С. С., Ргос. Коу. Бос., А213, 113 (1952) (см. 5 3 гл. 1О). Молекулярно-орбитальная теория химической валентности. Х!. Энергии связи. энергии резонанса и энергии триплетного состояния. 688. Н а 1 ! С. С., Бчепзй Кепи Т!бзйг., 67, 367 (!955) (см. 5 3 гл. 10). Молекулярно-орбитальная теория химической валентности. 689.
Н а ! 1 С. С., Бчепзй Кепи ТЫз1гг., 67, 382 (1955) (см. 5 3 гл. 1О). Потенциалы нонизации молекул в методе эквивалентных орбиталей. 690. Н а 1 1 С. С., Бчепз1г Кепи Т!бзйг., 67, 389 (1955) (см. 5 3 гл. 1О). Порядки связей сопряженных углеводородов. 691. Н а! 1 С. С., Кер. Ргойг. РЬуз., 22, ! (1959). Применение квантовой механики в теоретической химии. 692. Н а 11 С. С., Лоигп. СЬепь РЬуз., 33, 953 (1960).
Неоднозначность в определении самосогласованных порядков связи. 693. Н а гп Х. Б., К и е д е и Ь е г 6 К., Лоигп. СЬепг. РЬуз., 25, 1, 13 (1956); исправление опечатки 29, 237 (1958). Взанмодейстиве электронов в разветвленной модели свободных электронов для сопряженных систем. 1. Теория. П. Спектры ароматических углеводородов. 694. Н а е Х. Б., К и е б е и Ь е г д К., Лоигп. СЬепь РЬуз., 29, 1199 (! 958). Уровни энергии, атомные заселенности, заселенности связей в модели ЛКАО МО и в модели свободного электрона.
695. Н а в Х. Б., К и е д е и Ь е г 6 . К., Лоигп. СЬепь РЬуз., 29, !215 (1958). Подвижные порядки связей в сопряженных снстемлх. 696. Н а гп Х. Б., Лонги. СЬегп. РЬуз., 29, 1229 (1958). Подвижные порядки связей в теории резонанса и в методе молекулярных брбнталей. 697. Н а пг Х. Б., Лоигп. СЬепь РЬуз., 32, 1445 (1960). Взаимодействие электронов в разветвленной модели свободных электронов для сопряженных систем. П!.
Спектры углеводородов, отличных от четных альтернантных. 698. Н а гп е 1г а Н. Р., 1. 1 9 и о г ! А. М., Лоигп. СЬегп. РЬуз., 24, 1262 1956). лияние зрз-гибрндизацни электронов одиночных пар на валентные углы атома азота. 699. Н а гп ! 1 1 о и %. С., Бчепзй Кепи Т!бзйг., 67, 395 (1955). Описание диборана методом ССП ЛКАО как четырехцентровой четырех- электронной проблемы.
700. Н а гп ! 1 1 о и %. С., Ргос. Коу. Бос., А235, 395 (1956). Описание диборана методом молекулярных орбиталей как четырех- центровой четырехэлектронной проблемы. 701. Н а т 1 1 1 о и %. С., Лонги. СЬегп. РЬуз., 25, 1283 (1956). Квадрупольный момент двуокиси углерода. 702. Н а пг ! ! 1 о и %. С., Лоигп. СЬепь РЬуз., 26, 345 (1957). Моменты связей в методе эквивалентных орбиталей; применение к двуокиси углерода и воде. 703. Н а из 1 1 1 о и %. С.; Лоигп. СЬепь РЬуз., 26, 1018 (1957).
Двухцентровые интегралы днпольного момента в терминах С-функций. 704. Н а п1 11!о п %. С., Лоигп. СЬепг. РЬуз., 29, 460 (1958). Об электронной структуре диборана. 705. Н а и д 1 е г С. Б., А г и о 1 д Л. К., Лоигп. СЬепг. РЬуз., 27, 144 (1957). Использование полярных координат для молекулярных волновых функций. 520 Библиография 706. Н а г г ! ь Г.
Е., Лонги. СЬеш. РЬуь., 27, 812 (1957). Молекулярные орбитали для основного состояния молекулы Нз. 707. Н а г г 1 ь Р. Е., Лонги. СЬеш. РЬуз., 32, 3 (1960). Изучение двухатомных молекул методом молекулярных орбиталей. 1. Метод расчета отдельных конфигураций гетероядерных систем. 708. Н а г г ! з О.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
