166058 (740084), страница 7

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 7)

В современных атомных реакторах некоторых типов тепло отводят расплавленными металлами, в частности натрием и висмутом. В металлургии хорошо известен процесс обезвисмучивания серебра (висмут делает серебро менее пластичным). Для атомной техники важен обратный процесс – обессеребрение висмута. Современные процессы очистки позволяют получать висмут, в котором примесь серебра минимальна – не больше трех атомов на миллион. Зачем это нужно? Серебро, попади оно в зону ядерной реакции, будет по существу гасить реакцию. Ядра стабильного изотопа серебро-109 (на его долю в природном серебре приходится 48,65%) захватывают нейтроны и превращаются в бета-активное серебро-110. А бета-распад, как известно, приводит к увеличению атомного номера излучателя на единицу. Таким образом, элемент №47 превращается в элемент №48, кадмий, а кадмий – один из сильнейших гасителей цепной ядерной реакции.

Трудно перечислить все современные службы элемента №47. Серебро нужно машиностроителям и стекловарам, химикам и электротехникам. Как и прежде, этот металл привлекает внимание ювелиров. Как и прежде, часть серебра идет на производство медикаментов. Но главным потребителем элемента №47 стала современная техника. Не случайно уже довольно давно была отчеканена последняя в мире чисто серебряная монета. Слишком ценен и нужен этот металл, чтобы ходить по рукам.

Серебро и медицина

О бактерицидных свойствах серебра, о целительности «серебряной» воды писали много. В особо крупных масштабах воду «серебрят» на океанских кораблях. В специальной установке, ионаторе, пропускают переменный ток через воду. Электродами служат серебряные пластинки. За час в раствор переходит до 10 г серебра. Этого количества достаточно, чтобы дезинфицировать 50 кубометров питьевой воды. Насыщение воды ионами серебра строго дозируют: избыток ионов представляет определенную опасность – в больших дозах серебро токсично.

Об этом, разумеется, знают фармакологи. В клинической медицине применяют многочисленные препараты, содержащие элемент №47. Это органические соединения, преимущественно белковые, в которые введено до 25% серебра. А известное лекарство колларгол содержит его даже 78%. Любопытно, что в препаратах сильного действия (протаргол, протаргентум) серебра меньше, чем в препаратах мягкого действия (аргин, соларгеитум, аргирол и другие), но в раствор они отдают его значительно легче.

Определен механизм действия серебра на микроорганизмы. Оказалось, что оно инактивирует определенные участки молекул ферментов, то есть действует как ферментный яд. Почему же тогда эти препараты не угнетают деятельность ферментов в человеческом организме, ведь и в нем обменом веществ руководят ферменты? Все дело в дозировке. В микроорганизмах процессы обмена идут намного интенсивнее, чем в более сложных. Поэтому можно подобрать такие концентрации соединений серебра, которых с лихвой хватило бы па уничтожение микробов, но безвредные для человека.

Заменители серебра

Дефицит серебра – явление не новое. Еще в первой половине XIX в. он стал причиной конкурса, победители которого не только получили большие премии, но и обогатили технику несколькими весьма ценными сплавами. Нужно было найти рецепты сплавов, способных заменить столовое серебро. Так появились нейзильбер, мельхиор, аргентан, «немецкое серебро», «китайское серебро»... Все это сплавы на основе меди и никеля с разными добавками (цинк, железо, марганец и другие элементы).

Серебро и стекло

Эти два вещества встречаются не только в производстве зеркал. Серебро нужно для изготовления сигнальных стекол и светофильтров, особенно когда важна чистота тонов. Например, в желтый цвет стекло можно окрасить несколькими способами; окислами железа, сульфидом кадмия, азотнокислым серебром. Последний способ самый лучший. С помощью окислов железа очень трудно добиться постоянства окраски, сульфид кадмия ужесточает технологию – при длительном воздействии высоких температур он превращается в окись, которая делает стекло непрозрачным и не окрашивает его. Небольшая добавка (0,15...0,20%) азотнокислого серебра придает стеклу интенсивную золотисто-желтую окраску. Правда, здесь есть одна тонкость. В процессе варки из AgNO₃ выделяется мелкодисперсное серебро и равномерно распределяется по стекломассе. Однако при этом серебро остается бесцветным. Окраска появляется при наводке – повторном обогреве уже готовых изделий. Особенно хорошо окрашиваются серебром высококачественные свинцовые стекла. С помощью серебряных солей можно наносить золотисто-желтую окраску на отдельные участки стеклянных изделий. А оранжевое стекло получают, вводя в стекломассу золото и серебро одновременно.

Самая известная соль

Фамилия одного из самых запоминающих персонажей Ильфа и Петрова, Никифора Ляписа, ассоциируется обычно со словом «ляпсус». А ляпис – азотнокислое серебро – это самая известная соль элемента №47. Первоначально, во времена алхимиков, эту соль называли lapis infernalis, что в переводе с латыни на русский значит «адский камень».

Ляпис обладает прижигающим и вяжущим действием. Взаимодействуя с белками тканей, оп способствует образованию белковых солей – альбуминатов. Свойственно ему и бактерицидное действие – как и всякой растворимой соли серебра. Поэтому ляпис широко применяют не только в химических лабораториях, но и в медицинской практике.

₃₀Zn – Цинк

[Ar]3d¹⁰4s²

Крыша из оцинкованного железа надежно защитит хозяев от непогоды.

Атомная масса: 65,37

Электроотрицательность: 1,6

Т_пл: 420 °C

T_кип: 907 °C

Плотность: 7,14 г/см³

Белый металл, на воздухе достаточно устойчив, во влажном воздухе в присутствии CO₂ медленно корродирует. В кислотах растворяется, на воздухе при сильном нагревании сгорает до оксида цинка. Применяют для антикоррозионного цинкования изделий из железа и стали, получения сплавов, пигментов (цинковые белила), составляющих антиобрастающих красок, компонентов в лакокрасочной и парфюмерной промышленности, в полупроводниковой технике. Микробиоэлемент, входит в состав некоторых ферментов и гормонов. Металлический цинк малотоксичен, но его соединения более токсичны, поэтому хранить продукты (особенно квашеные и кисломолочные) в цинковой посуде нельзя.

₂₉Cu – Медь

[Ar]3d¹⁰4s¹

Древние цивилизации оставили нам множество изделий из бронзы.

Атомная масса: 63,54

Электроотрицательность: 1,9

Т_пл: 1083 °C

T_кип: 2567 °C

Плотность: 8,93 г/см³

Розовато-красный металл с высокой тепло- и электропроводностью. В сухом воздухе на холоде почти не окисляется. При нагревании тускнеет из-за образования пленки оксидов меди. С кислотами, кроме азотной, не реагирует, растворяется в растворах кислот, аммиака и цианидов в присутствии окислителей. Во влажном воздухе в присутствии CO₂ образуется зеленоватая пленка Cu(OH)₂·CuCO₃. В соединениях проявляет степени окисления 1+, 2+, 3+. Применяется в основном в электротехнической промышленности, для изготовления проводов, кабелей, медьсодержащих материалов с высокотемпературной проводимостью, теплообменной аппаратуры. Используется с древнейших времен в виде сплавов (бронза, латунь и др.). Относится к числу микробиоэлементов, многие соединения меди широко применяются в медицине в качестве антисептиков и других лекарственных препаратов.

₄₇Ag – Серебро

[Kr]4d¹⁰5s¹

Серебро, как драгоценный металл, используется в ювелирном деле.

Атомная масса: 107,87

Электроотрицательность: 1,9

Т_пл: 962 °C

T_кип: 2212 °C

Плотность: 10,5 г/см³

Белый блестящий металл. На воздухе устойчив, растворяется в HNO₃, труднее в H₂SO₄. Образует многочисленные соединения. Галогениды серебра применяются в производстве кино- и фотоматериалов. Составляет основу сплавов, используемых в стоматологии, электронике, электротехнике, в химических источниках тока, ювелирном деле, нумизматике, в производстве бытовых и технических зеркал, посуды, аппаратов пищевой промышленности

₄₆Pd – Палладий

[Kr]4d¹⁰5s⁰

Медные контакты покрывают палладием, это препятсвует окислению.

Атомная масса: 106,4

Электроотрицательность: 2,2

Т_пл: 1554 °C

T_кип: 3000 °C

Плотность: 12 г/см³

Серебристо-белый металл. Наиболее активен из всех платиновых металлов, растворяется в царской водке, горячих HNO₃ и H₂SO₄, выше 300 °С покрывается тонкой пленкой оксида PdO, который выше 850 °С термически разлагается, а палладий вновь становится устойчивым. Поглощает до 1000 объемов H₂ при комнатной температуре до образования Pd₃H₄. Образует многочисленные координационные соединения. Широко применяется для изготовления медицинского инструментария, в стоматологии. В электронике используют для изготовления больших интегральных схем, некорродирующих контактов. Важнейшая область применения – катализаторы гидрирования, дожигания выхлопа двигателей внутреннего сгорания, изготовление тиглей и фильер в стекловарении, получение стеклянных и синтетических волокон.

Характеристики

Список файлов реферата