165547 (739813), страница 2

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

2. Соли сильного основания и слабой кислоты, например KClO, Na₂CO₃, CH₃COONa, NaCN, Na₂S, K₂SiO₃.

Запишем уравнение гидролиза ацетата натрия:

CH₃COONa + H₂O CH₃COOH + NaOH.

В результате реакции образовался слабый электролит – уксусная кислота. В ионном виде этот процесс можно записать так:

CH₃COO^- + H₂O CH₃COOH + OH^-.

Следовательно, раствор CH₃COONa будет проявлять щелочную реакцию.

При растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато, например:

Na₂S + H₂O NaHS + NaOH

или в ионной форме

S^2- + H₂O HS^- + OH^-. (6)

Процесс (6) отражает гидролиз Na₂S по первой ступени. Чтобы гидролиз прошёл полностью, как правило, увеличивают температуру процесса:

HS^- + H₂O H₂S + OH^-.

Таким образом, при растворении в воде соли сильного основания и слабой кислоты раствор приобретает щелочную реакцию вследствие гидролиза.

3. Соли слабого основания и сильной кислоты, например Al₂(SO₄)₃, FeCl₂, CuBr₂, NH₄Cl.

Рассмотрим гидролиз хлорида железа (II):

FeCl₂ + H₂O Fe(OH)Cl + HCl. (7)

В ионном виде этот процесс можно записать так:

Fe²⁺ + H₂O Fe(OH)⁺ + H⁺. (8)

По второй ступени гидролиз протекает следующим образом:

Fe(OH)⁺ + H₂O Fe(OH)₂ + H⁺. (9)

Из реакций (7)-(9) ясно, что в результате гидролиза солей слабого основания и сильной кислоты раствор приобретает кислую реакцию.

4. Соли слабого основания и слабой кислоты, например Al₂S₃, Cr₂S₃, CH₃COONH₄, (NH₄)₂CO₃. При растворении в воде таких солей образуются малодиссоциирующие кислота и основание:

CH₃COONH₄ + H₂O CH₃COOH + NH₄OH

или в ионном виде:

CH₃COO^- + NH⁺ + H₂O CH₃COOH + NH₄OH.

Реакция среды в растворах подобных солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию в зависимости от констант диссоциации образующихся кислот и оснований.

Так, при гидролизе CH₃COONH₄ реакция раствора будет слабощелочной, поскольку константа диссоциации гидроксида аммония (K = 6,3 * 10^-5) больше константы диссоциации уксусной кислоты (K = 1,75 * 10^-5).

Список литературы

1. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В., Попков В. А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы: В 2 т. М.: 1-я Федерат. книготорг. компания, 1998.

2. Хомченко Г. П. Химия для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1988.

3. Фримантл М. Химия в действии: В 2 ч. М.: Мир, 1991.

- 7 -

Характеристики

Список файлов реферата