APP2 (739388), страница 2
Текст из файла (страница 2)
2. летучая зола с МИ;
3. зола торфа содержит U, Co, Cu, Ni, Pb, Zn.
Причины поступлений:
1. низкий КПД электростанций;
2. неудовлетворительная очистка топочных газов;
3. пыление угля при его добыче и перевозке, потери его при разгрузке и складировании.
Природоохранные меры:
1. предварительное извлечение из топлива серы (путем его гидрирования);
2. применение очистных аппаратов;
3. сокращение территорий, занимаемых ТЭС, путем более компактного их размещения;
4. создание лесозащитных зон.
5. использование шлаков и золоотвалов ТЭЦ в производстве строительных материалов. Другой источник загрязнения атмосферы – производство цемента.
Очаги пыления – барабаны для сушки угля и сырья, шаровые мельницы для угля, сырья и цемента, вращающиеся печи и транспортно-загрузочные установки.
В окрестностях крупного цементного завода П = 400 тыс.т цемента в год на расстоянии 2 км концентрация пыли в воздухе – 20 мг/м3.
Повышенная концентрация кремнезема в воздухе вызывает тяжелое заболевание легких – силикоз. При попадании SiO в дыхательные пути происходит его гидратация в присутствии тканевой жидкости. При этом на поверхности пылевидных частиц образуется коллоидный раствор кремниевой кислоты, которая и становится причиной заболевания: появляется одышка, боли, кашель.
Основные природоохранные меры:
1. полнейшая гирмитизация оборудования;
2. снижение отходов до 99% ;
3. экономное расходование продукции.
(Если на дне вагона останется слой цемента 0,5 см, то потери составят 150 кг).
Элементарный углерод попадает в атмосферу в виде сажи с выбросами. Длительность существования частиц элементарного углерода в атмосфере определяют:
· размеры частиц
· их концентрация
· эффективность механизмов очистки промышленных выбросов
· метеорологические условия (В условиях дождливого климата они могут прибывать в атмосфере до 40 ч, а в засушливом – до одной недели и более.)
Частицы углерода в зависимости от источника загрязнения могут быть покрыты оболочкой, обуславливающей их гидрофильность. Попадая в облака, эти частицы становятся ядрами конденсации. Химические реакции, протекающие на таких частицах, могут приводить к образованию нелетучих веществ из газообразных продуктов, например сульфатов из SO3. Адсорбция частиц углерода аэрозолями снижает прозрачность атмосферы, что уменьшает количество солнечных дней и влияет на климат региона. Частицы угля активно поглощают солнечное излучение, что может привести к парниковому эффекту.
Сажа поступает в атмосферу также в составе обработанных газов автотранспорта. Выхлопы дизельных двигателей, особенно тяжелых грузовиков, состоящие в основном из частиц углерода, дают примерно 1/2 всего количества углеродных частиц, попадающих в атмосферу, крупных городов.
Частицы углерода в составе аэрозолей распространяются очень далеко от индустриальных центров. При открытых разработках угля, подземной его газификации, получение угольного концентрата, сжигание угля на ТЭС в атмосферу выбрасывается, помимо частиц углерода, СО, СО2, соединения серы, хлора, брома, в составе летучих фракций золы – кадмий, Ni, Pb, Se, радионуклеотиды, а также полициклические, ароматические углеводороды.
Высокое содержание частиц углерода в атмосферных аэрозолей ведет к повышению заболеваемости населения особенно страдают верхние дыхательные пути и легкие. Профессиональная заболеваемость представлена в основном антрапозом, пылевым бронхитом; присутствие в угольной пыли частиц SiO2 ускоряет и осложняет этот процесс. Наиболее агрессивны частицы угольной пыли менее 5-7 мкм, способные глубоко проникать в легкие, и в большом количестве задерживаться в легочной ткани. Существенное значение имеет продолжительность воздействия пыли: более длительное при меньшей концентрации оказывает более выраженный эффект, чем менее длительны, но более интенсивное. Повышенное содержание в угле Cu, Fe, Ni, Pb, Zn способствует учащению заболевания антракозом.
Тематическое планирование по теме “Подгруппа углерода”.
| ¹ | тема урока | основные образовательные цели урока | основ-ные понятия (впервые вводимые) | МПС | планируемые результаты обучения | возможные вопросы и задачи с МП уклоном | химический эксперимент |
| 1 | Положение химич. элементов подгр. углерода в ПСХЭ Д.И.М., строение их атомов. Углерод. Аллотропия углеро да. Адсорбция Хим.св-ва углерода: горение, восст-е оксидов металлов. | 1. Повторить особенности строения атомов Cи Si. 2. Изучить первоначальные представления о природе 4-х валентности C, способности его атомов связываться друг с другом, образуя простые вещества разной структуры, на этой основе учиться прогнозировать св-ва веществ. 3. Изучить на основе структуры угля явление адсорбция. 4. Расширить знания уч-ся о термохимических уравнениях, электроотрицательности, окисл.-восстановит. реакциях на примере хим. св-в углерода. | адсорбция | природоведение, физика, география | 1) знать св-ва простого вещ-ва угля 2) иметь представление об аллотропных видоизменениях С, адсорбции. 3) уметь сравнивать элементы гл. подгруппы 4 группы, знать строение их атомов, формулы высших оксидов и водородных изменений, их характеристику. 4) уметь составлять уравнения хим. реакций, характеризующих химич. св-ва угля. | 1) Из учебника физики выпишите теплоты сгорания спирта, древесного угля, природного газа. Выразите теплоты сгорания в Дж)/моль. Молярная масса спирта 36 г/моль, древесного угля около 16 г/моль. 2) Из курса физики вспомните: а) что лежит в узлах кристаллической решетки; б) св-ва полупроводников, проводников, изоляторов. 3) Какие аллотропные видоизменения вы помните из курса природоведения? 4) Назовите основные месторождения в России: угля, графита, алмаза. 5) При сгорании в кислороде 1 моль древесного угля выделяется 402 кДж теплоты. Определите: а) количество теплоты Q1, выделяющейся при сгорании 1кг С; б) достаточно ли этой Q для нагревания 1 кг воды от 15 до 25°C (удельная теплоемкость воды 4200 Дж/кг·град) | § 28-29, вопросы 3-8 стр. 91, вопросы 1-2 стр. 91. Демонстрации: 1) поглощение С растворенных веществ из газов; 2) восстановление Сu из СuО углем |
| 2 | Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Химические св-ва оксида углерода (II): горение восстановление металлов. Химические св-ва окида углерода (IV), взаимодействие с водой и раствором щелочи | 1. Ознакомить уч-ся с оксидом углерода (II) как несолеобразующим оксидом, обладающим св-ми восстановителя; показать значение этого вещ-ва как топлива, отметить его ядовитость. 2. На примере окисления СО повторить условия смещения химического равновесия . 3. Привести в систему знания об оксиде углерода (IV), закрепить умения производить расчеты с применением понятий относительной плотности и молярного объема газа. | газогенератор, генераторный газ, газификация твердого топлива | природоведение, физика, биология, география | 1) уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих хим. св-ва СО (горение, восстановление металлов из оксидов) и СО2 (взаимодействие с водой, раствором щелочи) 2) сравнивать по химическим свойствам СО и СО2 3) разъяснить процессы, происходящие в газогенераторе 4) знать требования по охране окружающей Среды | 1) Вспомните сущность процесса фотосинтеза. 2) Расскажите об обмене газов СО2 и О2 в легких и тканях. 3) Составьте диаграмму влияния давления и температуры на растворимость СО2. 4) Расскажите об отрицательном воздействии СО на организм человека. 5) Глобальная проблема человечества “Парниковый эффект” - что это? 6) На сколько граммов масса 5,6 л СО2 больше, чем масса 5,6 л оксида углерода (II). | § 30, § 31, стр. 83-86, задание 1, стр. 92. Демонстрация: получение оксида углерода(IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи. |
| 3 | Угольная кислота, общие св-ва карбонатов. Качественная реакция на карбонат - ион. Превращение карбонатов в природе. Круговород углерода в природе. | 1) ознакомить с особенностями свойств угольной кислоты и карбонатов; 2) повторить явление гидролиза. 3). Понятие о кислой соли, о превпащениях кислых солей в нормальные и обратно. 4). Научить распознавать карбонат - ион в соединениях. | карбонат-ион | биология, география | 1. знать качественную реакцию на карбонат-ион 2. уметь составлять уравнения реакций, характеризующие превращения карбонат в гидрокарбонат. | а) почему иногда пьют раствор питьевой соды? б) изобразите схему круговорота углерода в природе в). Предположите, как происходит процесс образования карбонатов в мировом океане. г). Вспомните, определение ион. д). Почему известняк в размолотом виде применяют для уменьшения кислотности почв? | § 32, 33, 34, задачи 2-5, стр.92. Лабораторный опыт № 7. |
| 4 | Решение расчетных задач на определение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества содержащего примеси. | Научить решать задачи. | Примеси. | Уметь решать задачи, вычисляя массы (объем) продуктов реакций по указанным массе, объему исходных веществ, одно из которых содеожит примеси. | Уметь решать задачи, вычисляя массы (объем) продуктов реакций по указанным массе, объему исходных веществ, одно из которых содеожит примеси. | Подготовка к практической работе. | |
| 5 | Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. | 1). Научить собирать прибор для получения газов. 2). Изучить свойства углекислого газа. 3). Провести распознавание карбонатов. | С природоведением, географией, биологией. | 1). Уметь собирать прибор для получения газа,который тяжелее воздуха. 2). Получить в нем углекислый газ, и подтвердить его наличие. 3). Распознавать карбонаты с помщью качественной реакции на карбонат - ион. | 1). Назовите основных поставщиков углекислого газа в природу. 2). Основые минералы карбонаты, их назначение и название. | Практическое занятие № 5. | |
| 6 | Краткие сведения о кремнии и его соединениях. | 1). Изучить свойства кремния, его оксида и кислоты по аналогии с углеродом и его соединениями. 2). Убедиться в том, что свойства - следствие строения веществ. | Силицид. | Природоведение. | 1). Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кремния и его соединений: оксида кремния,кремниевой кислоты, силикатов. 2). Разъяснить свойства оксида кремния и кремниевой кислоты. | 1). Назовите самое распостраненное полезное ископаемое, отвечающее формуле SiO2? 2). Назовите известные вам минералы в состав которых входит кремний. | Лабораторный опыт № 8. Ознакомление с образцами природных силикатов. Параграфы 35, 36, 37, 38, страницы 92-97. |
| 7 | Строительные материалы: стекло, цемент, бетон; их получение в промышленности. | 1). Ознакомиться с основными продуктами силикатной промышленности (стеклом. керамикой); с реакциями, лежащими в основе получения стекла. 2). Узнать о местных производствах силикатной промышленности. | Природоведение. | 1). Уметь характеризовать свойства строительных материалов. 2). Перспективы развития силикатной промышленности. | 1). Вспомнить из курса природоведения, сырье для керамических изделий: фарфора, фаянса, (охарактеризуйте свойства сырья). 2). Что служит сырьем для получения стекла? 3). Охарактеризуйте свойства стекла. | Параграф 39, страницы 97-100, з.1-2, стр.101. Демонстрации: виды стекла, затвердевание цемента при смешении с водой. Лабораторный опыт № 9. |
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
