Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

V

где m — масса в граммах, v — количество вещества в молях, М — молярная масса в г/моль — постоянная величина для каждого дан­ного вещества.

Значение молярной массы численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества или относительной атомной массой элемента.

Определение, данное молю, опирается на число структурных час­тиц, содержащихся в 12 г углерода. Было установлено, что указан­ная масса углерода содержит 6,02х10/23 атомов этого элемента. Сле­довательно, любой химический индивид количеством 1 моль содер­жит 6,02х10/23 структурных частиц (атомов или молекул).

Число N/A=6.02*10/23 носит название постоянной Авогадро и выведено с использованием закона Авогадро.

Из закона Авогадро следует, что два газа одинаковых объемов при одинаковых условиях, хотя и содержат одинаковое число молекул, имеют неодинаковые массы: масса одного газа во столько раз больше массы другого, во сколько раз относительная молекуляр­ная масса первого больше, чем относительная молекулярная масса второго, т. е. плотности газов относятся как их относительные моле­кулярные массы.

Независимая оценка значения молярной массы М может быть проведена на основании обобщенного уравнения Клапейрона — Мен­делеева: PV=m х RT

M

Где Р – давление газа в замкнутой системе, V – объем системы, m – масса газа, R – молярная газовая постоянная, равная 8, 31*ДЖ/К*моль, Т – абсолютная температура.

Список использованной литературы:

1.Химия. Справочные материалы.М.-1989 г.

2. Общая и неорганическая химия. Т.Варламова, А. Кракова.М.-2000 г.

14

Характеристики

Список файлов реферата