SAMRAB (710633), страница 7
Текст из файла (страница 7)
Варіант С – невисокий рівень складності. Завдання оцінюються 1 балом.
Наступний етап – виконання т’єюторських (обов’язкових) завдань (20-25хв.).
В нашому варіанті т’юторські завдання – це завдання для самостійної роботи, яка поділяється на обов’язкову і творчу (за бажанням і нахилами учнів). Обов’язкові завдання диференційовані. Вони поділяються на варіанти А – продуктивний, В – частково-пошуковий, С – репродуктивний рівень, які учні вибирабть добровільно. Виконуючи завдання, учень може одержати консультації у вчителя, учнів класу, але здає виконане завдання тільки індивідуально. Відбувається ніби індивідуальний захист власної творчої роботи. При цьому в учня виробляється вміння доказово й обгрунтовано відстоювати власну думку, вести діалог, грунтовно пояснювати доцільність тієї чи іншої дії. Крім того, захищаючи власну ідею, учень мусить добре орієнтуватись в науковій інформації, тобто, повинен систематично працювати з підручником, додатковою і науковою літературою.
Т’юторські завдання оцінюються: А – 20 балами, В – 15 балами, С – 10 балами, творче завдання – 30 балами.
Таким чином, виконуючи завдання т’юторських занять, учень передусім формує таку рису свого характеру як самостійність.
Т’юторські завдання теж мають різний рівень складності і відповідну кількість балів.
Завершується вивчення модуля контрольною роботою, яка проводиться в присутності вчителя за індивідуальними завданнями.
В процесі проведення експерименту ми помітили, що спочатку учні ставляться до виконання завдань без особливого ентузіазму, формально, тобто лише як до засобу підвищення власної оцінки. Але після першого ж індивідуального спілкування з вчителем починають проявляти цікавість, адже їхніми власними судженнями цікавляться, вислуховують пропозиції, критичні зауваження. Учні займають позицію суб’єкта, активного учасника навчального процесу, відчувають відповідальність за кінцевий результат – рівень підготовки до вузу, розвиток себе як особистості.
Проаналізувавши можливості технології модульно-рейтингового навчання, ми прийшли до висновку, що дана технологія навчання дозволяє індивідуалізувати навчально-виховний процес за: змістом навчання; темпом засвоєння знань і формування вмінь; стилем діяльності; контролем і самоконтролем; характером педагогічної взаємодіє вчителя і учнів.
Впровадження описаної методики організації і оцінювання самостійної роботи сприяє підвищенню самостійності, відповідальноств за результати своєї праці, що впливає на вибір майбутньої професії, дає можливість створити умови для самореалізації учнів, вияву їх індивідуальних здібностей, стимулює творчу роботу на протязі чверті, індивідуалізує процес навчання в усіх формах навчальної діяльності.
Висновки:
-
Традиційна технологія навчання, яка є основою в сучасній загальноосвітній школі і базується на інформаційній моделі освіти, втрачає свою актуальність. Адже в епоху науково-технічної революції об’єм навчальної інформації подвоюється кожні 10 років і ставити за мету засвоєння всієї інформації стає недоцільним. На перше місце виступає завдання розвитку особистості учня, який стає суб’єктом навчально-виховного процесу.
-
Завдання розвитку особливості дитини покликані виконати нові технології навчання, основним цінносним орієнтиром яких є учень, як унікальна і неповторна особистість.
-
Основним методом навчання стає не передача готової інформації від учителя до учня, а самостійна навчальна діяльність учнів.
-
Під самостійною роботою ми розуміємо таку форму організації процесу навчання, яка здійснюється з метою набування нових знань і вмінь у спеціаьно відведений час без безпосередньої участі вчителя, але під його керівництвом.
-
Основними умовами ефективного застосування самостійних робіт є: а) технологізація навчального процесу; б) створення бази дидактичного матеріалу для систематичної самостійної навчально-пізнавальної діяльності учнів; в) гармонізація індивідуальної, групової та фронтальної форм самостійної роботи; г) домінування творчих навчально-пізнавальних завдань над репродуктивними в процесі самостійної роботи учнів.
-
У процесі експериментальної роботи виявлено, що ефективною технологією навчання, яка ставить за мету розвиток особистості учня та формування самостійності, як риси характеру, є технологія модульно-рейтингового навчання.
-
Під технологією модульно-рейтингового навчання ми розуміємо таку технологію організації навчально-виховного процесу, що базується на індивідуалізації та диференціації навчання, забезпечує стимулюючу і розвиваючу функції одержаних знань, їх самостійність і мобільність у процесі особистісно-орієнтованого навчання.
-
Використання самостійної диференційованої роботи учнів у технології модульно-рейтингового навчання дає можливість індивідуального процесу навчання і ставить учнів в умову вільного вибору змісту хімічної освіти, методів та темпів навчання.
-
Результати педагогічного експерименту підтвердили ефективність застосування технолгії модульно-рейтингового навчання, яка бере за основу самостійну роботу учнів. Адже 21,4% учнів експериментального класу виявили знання на рівні оцінки “5”, 53,6% - “4”, 25% - “3”, тоді як в традиційній технолгії ці показники становлять: 13,8% - “5”, 48,3% - “4”, 37,9 – “3”.
Міні-модуль.
Тема: Нітроген і фосфор. Фізичні і хімічні властивості нітрогену і фосфору.
Мета: освітня:
виховна: формувати в учнів самостійність, як рису особистості.
розвиваюча: розвивати вміння самостійно працювати з літературою, логічно мислити, робити узагальнення, порівняння, висновки.
Методи і прийоми: бесіда, розповідь, демонстрація, самостійна робота з літературою.
Обладнання: таблиця “Будова молекули нітрогену і фосфору”.
План уроку.
І. Організаційни момент.
ІІ. Ознайомлення з основними поняттями теми.
ІІІ. Самостійна робота з підручником да додатковою літературою.
IV. Виконання контролюючих завань.
V. Підведення підсумків уроку.
VІ. Т’юторські завдання, їх інструктаж.
| ІІ. Будова молекули N і P. Молекула нітрогену складається з двох атомів, хімічна формула N2, структурна формула N N, електронна формула | запис на дошці | |||
| Згідно з вченням про утворення ковалентного хімічного зв’язку перкриванням електронних хмар у молекулі нітрогену утворюється один -зв’язок і два -зв’язки. У вільному стані фосфор утворює кілька алотропних видозмін. Це пояснюється тим, що атоми фосфору здатні взаємносполучатись, утворювати кристалічні решітки різного типу. | таблиця | |||
| Як і в нітрогену атоми фосфору утворюють три ковалентні зв’язки, але на відміну від нього атоми фосфору попарно зв’язані тільки одним ковалентним зв’язком. Дві одиниці валентності, що залишилися, використовуються для приєднання третього і четвертого атомів фосфору. Залежно від того, як відбувається приєднання третього і четвертого атомів фосфору, утворюється або молекулярна або атомна кристалічна решітка. | таблиця | |||
| Знаходження у природі. Нітроген міститься у повітрі у вільному стані (78% за об’ємом). Невелика його кількість у вигляді нітратів міститься у грунті. Він є складовою частиною білкових речовин. Оскільки фосфор дуже хімічно активний, то вприроді він існує лише у сполуках. Найважливіші мінерали, які містять фосфор, - це фосфорити і апатити. До їх складу входить ортофосфат кальцію Ca3(PO4)2. Фосфор входить до складу деяких білкових речовин, які містяться в генеративних органах рослин, у нервових та кісткових тканинах організмів тварин і людини. Особливо багаті на фосфор мозкові клітини. | ||||
| Добування. Для технічних потреб азот виділяють з повітря на тих самих установках, що й кисень. Чистий азот добувають розкладанням деяких його сполук.
Фосфор добувають із фосфоритів та апатитів, нагріваючи їх в електричній печі без доступу повітря в присутності SiO2 і вугілля:
Пара фосфору конденсується над водою, і при цьому утворюється білий фосфор. | ||||
| Фізичні властивості | ||||
| Характеристика речовини | Властивості N | Властивості Р | ||
| білого | червоного | |||
| Фізичний стан | газ | кристалічна речовина | порошкоподібна речовина | |
| Твердість | -- | невелика – можна різати ножем (під водою) | -- | |
| Колір | безбарвний | безбарвний з жовтуватим відтінком | темночервоний | |
| Запах | без запаху | часниковий | без запаху | |
| Густина (г/см3) | 28 | 1,8 | 2,3 | |
| Розчинність у воді | малорозчинний | нерозчинний | нерозчинний | |
| Температура плавлення (ºС) | -- | 44 | при сильному нагріванні перетворюється в пару білого фосфору | |
| Світіння | -- | у темноті світиться | не світиться | |
| Дія на організм | сильна отрута | неотруйний | ||
| Хімічні властивості На основі повсякденних спостережень скажіть про хімічну активність нітрогену і фосфору. З’ясовується, що азот малоактивний. Підтвердженням цього є відсутність взаємодії у звичайних умовах атмосферного азоту з киснем. Це пояснюється міцністю хімічних зв’язків в його молекулі. При високих температурах зв’язки між атомами ослаблюються і нітроген стає реакційноздатним. Так, наприклад, при температурі електричної дуги нітроген реагує з киснем: | запис на дошці |
| Така реакція відбувається і при електричних розрядах в атмосфері під час грози. За певних умов нітроген реагує з воднем: | запис на дошці |
| При підвищеній температурі реагує з деякими металами, наприклад: | запис на дошці |
|
Білий фосфор хімічно дуже активний. Вступає в реакцію з киснем уже при температурі 40ºС (займається), і утворюється оксид фосфору (V):
| |
| Червоний фосфор реагує з киснем аналогічно, але реакція починається тільки при 260ºС. |
Якщо довго нагрівати білий фосфор без доступу повітря, то він жовтіє і поступово перетворюється в червоний фосфор. При нагріванні червоного фосфору в таких самих умовах він перетворюється на пару, в результаті конденсації якої утворюється білий фосфор.
| Фосфор утворює також сполуки з воднем – фосфін РН3 2Р + 3Н2 = 2РН3 Молекула цієї сполуки за своєю формою схожа на аміак, але менш стійка. Фосфор реагує з багатьма металами і утворює фосфіди, наприклад, фосфід кальцію Ca3P2 |
ІІІ. Завдання: самостійно опрацюйте застосування нітрогену і фосфору.
Варіант А. До відповідних колонок таблиці запишіть рівняння реакцій, які б ілюстрували ці властивості. Складіть електронний баланс. Вкажіть назви продуктів реакції.
Хімічні властивості нітрогену і фосфору.
| N2, P - окисники | N2, P - відновники |
|
|
|
|
|
-
Обчислити масову частку нітрогену у його вищому оксиді.
Варіант В. 1. Охарактеризуйте хімічні елементи N і А за їх положенням у періодичній системі.
| нітроген | фосфор | |
| 1. Положення в періодичній системі | ||
| 2. Будова атома | ||
| 3. Можливі ступені окислення | ||
| 4. Можливі валентності |
2. Закінчити рівняння реакцій:
а) 
; б) 
; в) 
; г) 
.
Варіант С. 1. Записати молекулярну, структурну та електронну формули азоту.
-
Реакція між азотом і воднем зображується таким термохімічним рівнянням:
кДж.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
