166438 (625013), страница 2
Текст из файла (страница 2)
3.2.2 Реакція з гідрофосфатом натрію
Гідрофосфат натрію Na2HPO4 утворює з іонами Са2+ білий осад гідрофосфату кальцію СаНРО4 при рН 5—6: гідрофосфат СаНРО4 кальцію розчиняється в HCl, HNO3 и СН3СООН. Процеси йдуть аналогічно розчиненню ВаНРО4.
3.2.3 Реакція з гексациіаноферратом(II) калія
Гексациіаноферрат (II) калія K4[Fe(CN)6] в присутності NH4OH та NH4C1 при нагріванні утворює з іонами Са2+ білий кристалічний осад Ca(NH4)2[Fe(CN)6]:
Cа2++2NH4+ + K4[Fe(CN)6]= Ca(NH4)2[Fe(CN)6]+4K
До 2-4 крапель розчину солі кальцію додають по 1 краплі розчинів NH4C1 і NH4OH (буферна суміш, що підтримує рН=9), нагрівають на водяній лазні і облягають 2-3 краплями насиченого розчину K4[Fe(CN)6]. Осад нерозчинний в оцтовій кислоті.
ВИСНОВОК
На основі літератури та матеріалів курсової роботи дійшла висновку, що метод виявлення фармацевтичних препаратів що містять кальцій дуже важливий для багатьох галузей промисловості
СПИСОК ВИКОРИСТАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ
1. Крешков А.П. Основы аналитической химии. – Т.3. – М.: Химия, 1970. – 472с.
2. Файгль Ф. Капельный аналіз органических веществ. – М.: Государственное научно-техническое издательство химической литературы, 1962.-803с.
3. Кнунянц И.Л. Химическая энциклопедия. - Т.2. – М.: Советская энциклопедия,1988.
4. Пискарева С.К. Аналитическая химия – М.: Высшая школа,1994.-384с.
5. Петрухина О.М. Аналитическая химия. Химические методы анализа. – М.: Химия, 1992.-400с.
9
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
