166020 (624925), страница 2

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

,

,

Для расчета из таблицы Бенсона выпишем парциальные вклады соответствен-но для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К и 1000К.

Определим по формулам энтальпии образования и энтропии изопрена для диапазона температур от 298К до 1000К и стандартного давления. Результаты расчетов приведены в таблице:

Теплоемкости возьмем экспериментальные из таблицы:

, Дж/моль*К	Т, К
36.28	50
47.75	100
60.95	150
74.81	200
95.64	273.15
102.69	298.15
103.21	300
129.59	400
152.16	500
171.03	600

Продолжение.

186.95	700
200.6	800
212.3	900
222.5	1000
231.3	1100
238.9	1200
245.5	1300
251.2	1400
256.2	1500

4,4-диметилоксан-1,3

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок:

Поправки на гош-взаимодействие отсутствуют.

Поправка на симметрию:

,

Таблица 1

	Кол-во вкладов	Вклад	Вклад в энтальпию, кДж/моль	Вклад	Вклад в энтропию Дж/К*моль	Вклад	Вклад в т/емкость Дж/К*моль
СН3-(С)	2	-42, 19	-84,38	127,29	254,58	25,910	51,82
СН2-(2С)	1	-20,64	-20,64	39,43	39,43	23,020	23,02
С-(3С,0)	1	-27,63	-27,63	-140,48	-140,48	18,12	18,12
СН2-(С,0)	1	-33,91	-33,91	41,02	41,02	20,89	20,89
СН2-(20)	1	-67,39	-67,39	32,65	32,65	11,85	11,85
О-(2С)	2	-97,11	-194,22	36,33	72,66	14,23	14,23
∑	8		-428,17		299,86		139,93

Продолжение.

Поправка на 1,3-диоксановый цикл	1	0,84	0,84	66,14	66,14
поправка на симм.	σнар=	1	σ внутр=	9	-18,268
			-427,33		347,732		139,930

Для повышенных температур энтальпия и энтропия определяется по формулам:

,

,

Для расчета из таблицы Бенсона выпишем парциальные вклады соответственно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К и 1000К.

Определим по формулам энтальпии образования и энтропии изопрена для диапазона температур от 298К до 1000К и стандартного давления. Результаты расчетов приведены в таблице:

Для теплоемкости экспериментальные данные отсутствуют, определим их методом Бенсона:

Кроме того, при синтезе изопрена образуются формальдегид и вода.

Термодинамические свойства воды возьмем из таблицы свойств:

Термодинамические свойства формальдегида рассчитываем методом Бенсона. Полученные результаты представлены в таблице.

	, Дж/моль*К	, кДж/моль	, Дж/моль
298	35,44	-108790,00	224,56
400	39,25	-110505,00	235,55
500	43,76	-112133,68	244,81
600	48, 20	-113618,38	253, 20
800	55,94	-116063,03	268,18
1000	61,97	-117821,73	281,33

По полученным данным рассчитываем термодинамические характеристики процесса:

Рассчитаем константу равновесия реакции при стандартном давлении для диапазона температур:

.

Результаты расчетов сводим в таблицу:

	, кДж/моль	, Дж/моль
298	158574,80	388,41
400	166620,46	391,47
500	173295,78	390,45
600	179325,50	387,84
800	190676,71	381,98
1000	201989,69	376,59

Т. о., можно сделать вывод, что реакция эндотермическая, т.е. при увеличении температуры увеличивается скорость прямой реакции. По уравнению реакции можно сделать вывод, что при увеличении давления реакция разложения диоксана замедлится, т.е. увеличение давления в реакторе нежелательно.

Рассчитаем константу равновесия для различных температур

Характеристики

Список файлов курсовой работы