114679 (617267), страница 3

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 3)

Пример 1.

NaCl р-в = Na⁺ + Cl^-

-K / Na⁺ +1e = Na⁰ / 2 / восстановление

+A / 2Cl^- - 2e = Cl₂⁰ / 1 / окисление

2NaCl электролиз 2Na + Cl₂

Восстановительное и окислительное действие электрического тока во много раз сильнее действия самых сильных химических окислителей. Электролиз водных растворов протекает иначе, чем в расплавах.

Пример 2.

NaCl р-в = Na⁺ + Cl^-

- K / 2H₂O + 2e = H₂⁰ + 2OH^- / 1 / восстановление

+A / 2Cl^- - 2e = Cl₂⁰ / 1 / окисление

2NaCl + 2H₂Oэлектролиз2NaOH +H₂ + Cl₂

- Почему же в растворах электролиз протекает иначе, чем в расплавах?

III. Работа с фронтальным листом

Задание: заполнить пропуски по ходу объяснения.

а) Правила восстановления катионов на катоде.

Ряд активности металлов:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, / Be, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, P, H₂, / Sb, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

I II III

I группа – активные металлы – не восстанавливаются, вместо них восстанавливается вода.

II группа – менее активные металлы – восстанавливаются вместе с водой.

III группа – неактивные металлы – восстанавливаются.

б) Правила окисления анионов на аноде.

Cl^-, Br^-, S^2-, I^- и другие бескислородные анионы – окисляются.

SO₄^2-, NO₃^-, PO₄^3-, CO₃^2- и другие кислородсодержащие анионы - не окисляются, вместо них окисляется вода.

- K / 2H₂O + 2e = H₂⁰ + 2OH^- / 2 / восстановление

+А / 2H₂O - 4e = O₂⁰ +4H⁺ /1 / окисление

в) Выполните задание.

- Составьте схему анодного и катодного процессов и уравнение электролиза следующих электролитов с комментариями:

1) CuSO₄ р-р;

2) К₂СО₃ р-р;

3) СаBr₂ р-в.

Вывод! Электролиз – это_______________, он применяется для_________________.

1. Закрепление.

Работа с тестом. (5 минут).

Тест по теме: «Электролиз».

Вариант 1.

1. При электролизе водного раствора какого вещества происходит разложение воды на кислород и водород?

1) NaCl, 2) CuSO₄, 3) Na₂SO₄, 4)AgNO₃.

1. При электролизе водного раствора какого вещества не происходит разложения воды на кислород и водород?

1) NaOH, 2) MgSO₄, 3) MgCl₂, 4) KOH.

1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора

Формула вещества Продукты электролиза

1) KOH A) H₂, O_2.

2) CuSO₄ Б) H₂, Cl₂.

3) K₃PO₄ B) K, H₂, O₂.

4) KCl Г) K, Cl₂.

Д) Cu, O_2.

E) Cu, O₂, SO₂.

1. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении электролиза раствора.

CH₃COONa + H₂O = C₂H₆ + CO₂ + NaOH + H₂

Формула вещества Коэффициент

1) CH₃COOH A) 1

2) C₂H₆ Б) 3

3) NaOH B) 2

4) H₂ Г) 4

Д) 0

1. Установите соответствие между металлом и источником его электролитического получения.

Название металла Источник

1) Натрий А) Расплав нитрата

2) Магний Б) Раствор гидроксида

3) Медь В) Расплав хлорида

4) Свинец Г) Расплав оксида

Д) Раствор оксида в расплавленном

криолите

Е) Водный раствор солей.

9. Домашнее задание. & 8, упр. 2 (б), сообщение «Применение электролиза».

10. Приложение.

Лист фронтальной работы по теме: «Электролиз»

Задание: заполнить пропуски по ходу объяснения.

а) Правила восстановления катионов на катоде.

Ряд активности металлов:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, / Be, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, P, H₂, / Sb, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

I II III

I группа –____________– не восстанавливаются, вместо них восстанавливается вода.

II группа –______________– восстанавливаются вместе с водой.

III группа________________– восстанавливаются.

б) Правила окисления анионов на аноде.

______________________________________- окисляются.

____________________- не окисляются, вместо них окисляется вода.

Катодный и анодный процесс, протекающий с участием воды:

- K / 2H₂O + 2e = H₂⁰ + 2OH^- / 2 / восстановление

+А / 2H₂O - 4e = O₂⁰ +4H⁺ /1 / окисление

в) Выполните задание.

Составьте схему анодного и катодного процессов и уравнение электролиза следующих электролитов с комментариями:

1) CuSO₄ р-р;

2) К₂СО₃ р-р;

3) СаBr₂ р-в.

Вывод! Электролиз – это__________, он применяется для____________[5,6].

ЛИТЕРАТУРА

1. Кузнецова Л.М., Дронова Н.Ю., Евстигнеева Т.А. К методике изучения химической кинетики и химического равновесия // Химия в школе. – 2001. – № 9. – с.7.

2. Кузнецова Н.Е. Методика преподавания химии: Учеб. пособие для студентов пед. ин-тов по хим. и биол. спец. – М.: Просвещение, 1984. –415 с., ил.

3. Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятий при обучении химии. – М.: Просвещение, 1989. – 144 с.

4. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе: Учеб. для студ. высш. учеб. заведений. – М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2000. – 336 с.

5. Шелинский Г.И. Насущные вопросы формирования важнейших химических понятий химии на начальном этапе обучения // Химия в школе. – 2001. – № 5. – с.17.

6. Стабалдина С.Т. Принципы и законы диалектики в обучении химии // Химия в школе. – 2003. – № 7. – с.16.

Характеристики

Список файлов курсовой работы