166244 (599187), страница 3

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 3)

б) Внутримолекулярное окисление-восстановление нитрата меди (II).

В пробирку внести несколько кристаллов нитрата меди (Cu(NO₃)₂∙3H₂O). Закрепить пробирку в штативе и осторожно нагревать, наблюдая изменение цвета кристаллов и цвета выделяющегося газа. Написать уравнение реакции разложения нитрата меди (II), учитывая окраску возможных продуктов реакции: безводный Cu(NO₃)₂ – белый; Cu(NO₂)₂ – не существует; CuO – черный; Cu – красный; N₂, NO, и О₂ – бесцветные газы; NO₂ – бурый газ.

Указать окислитель и восстановитель в молекуле нитрата меди (II).

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.

1. K₂MnO₄ + H₂O = KMnO₄ +MnO₂ +KOH

2. PbS + H₂O₂ = PbSO₄ + H₂O

3. NaBrO₃ +NaBr + H₂SO₄ = Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O

4. CuI +H₂SO₄ +KMnO₄ = CuSO₄ + I₂ +MnSO₄ +K₂SO₄ +H₂O

5. CaH₂+ H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

6. Na₃Cr(OH)₆ + NaOH +PbO₂ = Na₂CrO₄ +H₂O + Na₂ Pb(OH)₄

7. Cr(NO₃)₃ = Cr₂O₃ + NO₂ + O₂

8. Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH = K₂FeO₄ + KNO₂ +H₂O

9. Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + O₂ = Na₂CrO₄ + CO₂

10. Na₂SO₃ = Na₂S + Na₂SO₄

11. Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O

12. K₂Cr₂O₇ +H₂S + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

13. Br₂ + SO₂ + H₂O = HBr + H₂SO₄

14. H₂S + H₂SO₃ = S + H₂O

15. KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O = MnO₂ + NaNO₃ + KOH

16. NaBr + NaBrO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Br₂ + H₂O

17. As + Cl₂ + H₂O = H₃AsO₄ + HCl

18. K₂Cr₂O₇ + HBr = Br₂ + CrBr₃ + KBr + H₂O

19. KClO₃ + HCl = KCl + Cl₂ + H₂O

20. FeCl₂ + KClO₃ + HCl = FeCl₃ + KCl + H₂O

21. Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

22. Mg + HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

23. KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O

24. Zn + H₂SO₄ = H₂S + ZnSO₄ + H₂O

25. KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O

ЛИТЕРАТУРА

1. Глинка Н.Л. Общая химия. / Н.Л. Глинка. М.: Химия, 1985. 740 с.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия./ Н.С.Ахметов. М.: Высшая школа, 1988. 446 с.

3. Степин Б.Д. Неорганическая химия. / Б.Д. Степин, А.А. Цветков. М.: Высшая школа, 1994. 608 с.

4. Потапова С.А. Окислительно-восстановительные реакции: – учеб. пособие по химии для слушателей фак-та довузовской подготовки. Саратов: изд-во СГТУ, 1997. 23 с.

Характеристики

Список файлов книги