Диплом Кузнецов С.О. (1213128)
Текст из файла
Министерство транспорта Российской ФедерацииФедеральное агентство железнодорожного транспортаФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ«ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ»Кафедра «Техносферная безопасность»К ЗАЩИТЕ ДОПУСТИТЬЗаведующий кафедройпрофессор, д.б.н._________М.Х. Ахтямов«____» ________ 2017г.СНИЖЕНИЕ НЕГАТИВНЫХ ПОСЛЕДСТВИЙ ПРИ АВАРИИ СОПАСНЫМ ГРУЗОМ НА АВТОМОБИЛЬНОЙ ДОРОГЕ Р454Пояснительная записка к выпускной квалификационной работеВКР 20.03.01.ТБ.944 – 2017Студент 944 гр.______________С.О. КузнецовРуководительстарший преподаватель_______________М.Б.
ЦыцареваНормоконтрольдоцент, к.т.н._______________К.В. Пупатенкоподпись, датаподпись, датаподпись, датаХабаровск – 20171СодержаниеВведение…………………………………………………………………………..31 Характеристика опасного груза……………………………………………….51.1 Хлор как химический элемент…………………………………………..51.2 Транспортировка хлора………………………………………………….51.3 Распространение хлора в природе………………………………………81.4 Физические и химические свойства хлора……………………………..
91.5 Способы получения хлора………………………………………………131.6 Стандарты качества……………………………………………………...181.7 Биологическая роль хлора в природе…………………………………..202 Авария с опасным грузом……………………………………………………..232.1 Статистика аварий с опасным грузом на территории Хабаровскогокрая……………………………………………………………………………….232.2 Технические характеристики автоцистерны…………………………..312.3 Сводка с места происшествия………………………………………….342.4 Географическое местоположение аварии……………………………...363 Расчет ущерба в зонах взрыва и розлива дизельного топлива и хлора…..383.1 Оценка устойчивости объекта к взрыву ГВС…………………………383.2 Расчет ущерба от взрыва бензобака с дизельным топливом…………393.3 Оценка масштабов заражения АХОВ…………………………………..454 Мероприятия по устранению подобных аварий……………………………514.1 Сопровождение авто с опасным грузом………………………………..514.2 Маршрутыследованиятранспортногосредства,перевозящегоопасныйгруз…………………………………………………………………………524.3 Вывод по мероприятиям……………………………………………….54Заключение……………………………………………………………………..57Список используемых источников……………………………………………582ВведениеВ процессе своей жизнедеятельности человек создал условия, которыеоблегчилиегодальнейшиесуществование,эксплуатации природных ресурсов,но онипринынешнихметодахподвергают опасностивоздействия загрязняющих веществ.
Ранее существовавшее состояния,характеризующее биосферу превратилось в особую, искусственную средуобитания – техносферу: защищаясь от непогоды, строили дома, шили одеждуи обувь; защищаясь от голода, развивали сельское хозяйство и его основу –сельхозтехнику; защищаясь от болезней – искали новые, более эффективныелекарства и методы лечения; защищаясь от действия электрического тока –придумали электробезопасность; защищаясь от опустошительных пожаров –разработали систему пожарной безопасности.
Человек с самого своегопоявления на земле вынужден был бороться с внешними природнымиопасностями, создавая для этого свою техносферу: промышленность,транспорт, энергетику, коммуникации и т.д. Но у техносферы есть своисобственные законы развития, действие которых все чаще и чаще приводит кнежелательным результатам – к поражению людей и материальным потерям.Техносфера, первоначально созданная для защиты человека от внешнихопасностей, сама более и более становится источником опасности. Дляуспешной борьбы с разнообразными опасностями техносферы чаще всегоученые прибегаю статистике тех или иных аварий происходящих в ней. Вособенности их интересуют отдельные случаи, а именно: где и как этопроизошло, что послужило возникновению аварии, и что помогло еёустранить.
Ведь если рассматривать мелкие по масштабам происшествия иискать ключ для их устранения в будущем можно избежать больших болеесерьезных аварий. Благодаря таким исследованиям можно спасти тысячижизней и не подвергать будущее поколения ошибкам нашего времени [1].3Цель работы – разработать мероприятия по локализации и ликвидацииаварийных ситуаций в сфере грузоперевозок по автомобильной дорогеХабаровского края Р454.Для осуществления цели были поставлены следующие задачи:- ознакомиться с опасным грузом (хлором);- исследовать статистические данные об авариях с опасными грузами;- рассмотреть дорожно-транспортное происшествие, с участием в нем,грузового автомобиля перевозившего опасный груз;- произвести расчет ущерба в зонах взрыва и розлива дизельного топливаи хлора;- разработать мероприятия, благодаря которым можно будет в будущемизбежать подобные чрезвычайные ситуации и аварии.41 Характеристика опасного груза1.1Хлор как химический элементХлор – химический элемент с атомным номером 17.
Принадлежит к 17-йгруппе периодической таблицы химических элементов, находится в третьемпериодетаблицы.Атомнаямассаэлемента35,446...35,457а.е.м.Обозначается символом Cl (от лат. Chlorum). Химически активный неметалл.Входит в группу галогенов. Простое вещество хлор при нормальныхусловиях – ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, срезким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлорадвухатомная (формула Cl2) [2].1.2 Транспортировка хлораНаименование, указываемое в перевозочных документах – хлор жидкий.Перевозка осуществляется в соответствии с Правилами перевозок опасныхгрузовжелезнодорожнымтранспортом,автотранспортом,морскимтранспортом в специализированных хлорных цистернах, рассчитанных надавлениеиоборудованныхтеневымкожухом,всопровождениипредставителей грузоотправителя или грузополучателя, аттестованных всоответствии с установленными требованиями [3].На риснках 1.1 – 1.3 изображены знаки опасности, которые поясняют, чтохлор относится ко 2 классу опасности.
Также об это свидетельствуютдополнительные знаки опасности, обозначающие классы опасности опасныхгрузов.5Рисунок 1.1 Основной знак опасностиРисунок 1.2 Дополнительный знак опасности (5.1)Рисунок 1.3 Дополнительный знак опасности (8)6В таблице 1.1 описаны основные свойства хлора которые чаще всеговстречаются при расчетах и в литературе для ознакомления с химическимвеществом.Таблица 1.1Свойства хлораВнешний видМаслянистая жидкость янтарного цвета,обладающая раздражающим и удушающимдействиемРастворимость в водепри t +20 ºСРастворимость в водепри t +100 ºСРастворимостьПлотностьt кипенияt плавления7000-7290 мг/л2000-3290 мг/лв жирах не растворим2,5 по воздуху; 3,214 г/л-33,6 ºС-101 ºСИзвестно, что хлор не горюч, пожароопасен при контакте с горючимивеществами.
Также он является сильным окислителем. Поддерживаетгорение многих органических веществ (масел, жиров, растворителей).Скипидар, титан и порошки металлов в атмосфере хлора способнысамовозгораться при комнатной температуре. Хлор с водородом образуетвзрывоопасную смесь. Вступает в реакцию с металлами, металлоидами,окисламиигидроокисламиметаллов,различнымиорганическимисоединениями. С водородом образует хлористый водород, с воднымирастворами щелочей – гипохлориты. При нормальных условиях вскипает,образуя газообразный хлор.
Транспортные требования при перевозки к таре.Продукт транспортируют в специальных ж/д цистернах, рассчитанных надавлениеиоборудованныхтеневымкожухом,всопровождениипредставителей грузоотправителя или грузополучателя, аттестованных всоответствии с установленными требованиями [4].
Соединение с водородом– газообразный хлороводород – было впервые получено Джозефом Пристлив 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом7Вильгельмом Шееле, описавшим его выделение при взаимодействиипиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите. Шеелеотметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способностьвзаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающиесвойства. Однако Шееле, в соответствии с господствовавшей в химии тоговремени теории флогистона, предположил, что хлор представляет собойдефлогистированную муриевую (соляную) кислоту.
Бертолле и Лавуазье врамках кислородной теории кислот обосновали, что новое вещество должнобыть оксидом гипотетического элемента мурия. Однако попытки еговыделения оставались безуспешными вплоть до работ Г. Дэви, которомуэлектролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор, доказавэлементарную природу последнего. В 1811 г. Дэви предложил для новогоэлемента название «хлорин» .Спустя год Ж. Гей-Люссак «сократил» названиедо хлора. В том же 1811 г. немецкий физик Иоганн Швейгер предложил дляхлора название «галоген» (дословно солерод), однако впоследствии этоттермин закрепился за всей 17-й (VIIA) группой элементов, в которую входити хлор [4].
В 1826 году атомная масса хлора была с высокой точностьюопределена шведским химиком Йёнсом Якобом Берцелиусом (отличается отсовременных данных не более, чем на 0,1 %) [5].1.3 Распространение в природеВ природе встречаются два изотопа хлора 35Cl и 37Cl. В земной коре хлорсамый распространённый галоген. Хлор очень активен – он непосредственносоединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому вприроде он встречается только в виде соединений в составе минералов:галита NaCl, сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, бишофита MgCl2·6Н2О,карналлита KCl·MgCl2·6Н2O, каинита KCl·MgSO4·3Н2О. Самые большиезапасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов (содержание вморской воде 19 г/л) [6].
На долю хлора приходится 0,025% от общего числа8атомов земной; кларковое число хлора – 0,017%. Человеческий организмсодержит 0,25% ионов хлора по массе. В организме человека и животныххлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе вкрови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также впроцессах, связанных с работой нервных клеток. Далее хотелось бывыделить изотопный состав хлора.
В природе встречаются 2 стабильныхизотопа хлора: с массовым числом 35 и 37. Доли их содержаниясоответственно равны 75,78% и 24,22% [7]. Свойства стабильных инекоторых радиоактивных изотопов хлора перечислены в таблице 1.2.Таблица 1.2Свойства изотопов хлораИзотопОтносительнаямасса, а. е. м.ПериодполураспадаТип распадаЯдерныйспин35Cl34,968852721Стабилен—3/236Cl35,9683069301 тыс. летβ-распад в36Ar037Cl36,96590262Стабилен—3/238Cl37,968010637,2 минутыβ-распад в38Ar239Cl38,96800955,6 минутыβ-распад в39Ar3/240Cl39,970421,38 минутыβ-распад в40Ar241Cl40,970734 cβ-распад в41Ar42Cl41,973246,8 cβ-распад в42Ar43Cl42,97423,3 cβ-распад в43Ar1.4 Физические и химические свойства9При нормальных условиях хлор – жёлто-зелёный газ с удушающимзапахом, представлен на рисунке 1.4.Более обширные физические свойстваХлора представлены в таблице 1.3 [8].Таблица 1.3Физические свойства хлораСвойствоЗначениеЦвет (газ)Жёлто-зелёныйТемпература кипения−34 ºCТемпература плавления−100 ºCТемпература разложения(диссоциации на атомы)~1400 ºCПлотность (газ, н.у.)3,214 г/лСродство к электрону атома3,65 эВПервая энергия ионизации12,97 эВТеплоёмкость (298 К, газ)34,94 Дж/(моль·K)Критическая температура144 ºCКритическое давление76 атмСтандартная энтальпия образования (298 К,газ)0 кДж/мольСтандартная энтропия образования (298 К, газ)222,9 Дж/(моль·K)Энтальпия плавления6,406 кДж/мольЭнтальпия кипения20,41 кДж/мольЭнергия гомолитического разрыва связи Х-Х243 кДж/мольЭнергия гетеролитического разрыва связи Х-Х1150 кДж/мольЭнергия ионизации1255 кДж/мольЭнергия сродства к электрону349 кДж/мольАтомный радиус0,073 нмЭлектроотрицательность по Полингу3,20Электроотрицательность по Оллреду - Рохову2,83Устойчивые степени окисления−1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6),+710Рисунок 1.4 Хлор в ампулеГазообразный хлор относительно легко сжижается.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
