И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч - Краткий справочник по химии (1134451), страница 61
Текст из файла (страница 61)
Барометр имеет латунную шкалу н трубку диаметром 1 см. Высота мениска 1 мм. Капиллярная депрес. сия +0,3 мм (рис. 1). Температурная поправка равна — З,б мм. Для стеклянной шкалы температурная поправка составляет — 3,8 мм (рис. 2), давление паров при 29 'С достигает 30 мм рт. ст. Р а с ч е т.
Истинное давление газа: Р, = 760+ 0,3 — 3,6— — 30=726 7 мм рт. ст. Значение фактора /т по табл. 5 !.12 — О 864. Отсюда 19 = 500 ° 0,864 = 432 см'. В таблице кроме температуры указано соответствующее давление насыщенных водяных паров в паскалях нли ииллиметрах ртутного столба. При использовании номограмм (рис.
1, 2) для барометров, градуированных в миллибарах, необходимо учитывать, что ! мм рт. ст. = = 133,3 Па. . Сп/еклянная шкала ф чз ф Д . к~,.47 а, ез 3 700 фс. 2. Температурная по- Г вка к показаниям баометра при 0'С. % азат И Ъ ??ааднная шкала ЮО сз О а 700 йп/рицап/ело- ' ная пап//айка, мм ФЛ.!.!. н 273,2 ° Р Значение фактор 7 = !О! 325 2?32+ 1Оз Па / пра и, ЗЗО ~ 900 ) 920 ~ 910 ! 960 1010 1029 омз 1060 5.1.1.2. Значение фактора 273,2 Р, 760 (273,2+ 1) ии рт.
ст /, ари Р 760 ыо ыо 7/О 760 7ЗО 7№ 0,990 0,984 0,977 0,971 0,964 0,957 0,95 ! 0,944 1 2 3 4 5 6 7 8 0,965 0,959 0,952 0,945 0,939 0,932 0,926 0,920 0,978 0,971 0,965 0,958 0,951 0,945 0,938 0,932 0,953 0,946 0,939 0,933 0,926 0,920 0,914 0,907 0,939 0,930 0,927 0,920 0,914 0,907 0,901 0,895 0,925 0,918 0,9!4 0,908 0,90 ! 0,895 0,889 0,883 1 б 7,0 0,864 2 8 8,0 0,850 3 !О 9,2 0,850 4 !2 10,5 0,845 5 !4 !2,0 0,840 б 16 13,6 0,833 7 18 15,5 0,827 8 20 17,5 0,82 ! 0,875 0,890 0,900 0,914 0,868 0,885 0,895 0,906 0,862 0,877 0,889 0,90! 0,855 0,87! 0,882 0,895 0,850 0,865 0,876 0,889 0,844 0,860 0,870 0,883 0,838 0,855 0,864 0,876 0,833 0,84? 0,858 0,870 $3$ ! 6 2 В 3, РЗ 4 !2 5 14 6 16 7 !8 8 20 9 22 !О 24 1! 26 12 28 13 30 14 32 15 34 16 36 9,3 0,850 0,869 10,7 0,744 0,863 12,3 0,838 0,857 14,0 0,832 0,85 ! 16,0 0,826 0,845 18,! 0,820 0,839 20,7 0,8 ! 5 0,833 23,3 0,809 0,828 26,4 0,804 0,822 29,7 0,798 0,8! б 33 6 0,793 0,81! 3?,7 0,788 0,806 42,4 0,783 0,800 47,6 0,777 0,795 53,2 0,772 0,790 59,5 0,76? 0,785 0,888 0,908 0,927 0,882 0,901 0,920 0,876 0,895 0,9! 4 0,870 0,889 0,908 0,864 0 882 0,90 ! 0,858 0,876 0,895 0,852 0,870 0,889 0,846 0,864 0,883 0,840 0,859 0,877 0,835 0,853 0,871 0,829 0,847 0,865 0,824 0,841 0,859 0,8 ! 8 0,836 0,854 0,813 0,830 0,848 0,807 0,825 0,843 0,802 0,820 0,83? 0,846 0,940 0,933 0,926 0,920 0,9!4 0,907 0,90! 0,895 0,889 0,883 0,8?7 О,В?1 0,866 0,860 0,855 0,966 0,959 0,952 0,945 0,939 0,932 0,926 0,920 0,913 0,90? 0,901 0,895 0,879 0,883 0,878 0,872 0,985 0,9?8 0,971 0,964 О 958 0,95 ! 0,944 0,938 0,932 0,925 0,9!9 0,9!3 0,907 0,90 ! 0,895 0,889 1,004 0,997 0,990 0,983 0,976 0,970 0,963 0,956 0 950 0,944 0,937 0,931 0,925 0,919 0,9!3 0,907 1,024 1,016 1,009 1,002 0,995 0,988 0,981 0,975 0,968 0,962 0,955 0,949 0,943 0,936 0,930 0,924 1,043 1,036 1,028 1,021 1,014 1,007 1,000 0,993 0,986 0,980 0,973 0,967 0,960 0,954 0,948 0,942 1 2 3 5 6 7 8 9 !О 1! 12 13 !4 !5 16 //родоаясение гпабзпцы мы рг.
сг /, пра Р, ье и/л 760 ) 770 740 ~ 700 тэа 770 770 0,925 0,938 9 Отд9 О 93! ГО 0,913 0,925 11 0,907 0,9 19 12 090! 09!3 13 0,895 0,907 14 0,889 0,90 ! 15 0,886 0,898 1б 0,913 0,907 0,901 0,895 0,889 0,883 0,878 0,875 0,901 0,895 0,889 0,883, 0,877 0,872 0,866 0,863 0,889 0,883 0,877 0,87 ! 0,860 0,854 0,851 0,877 0,871 0,865 0,859 0,854 0,848 0,842 0,840 9 22 19,8 0,816 10 24 22,4 0,811 11 26 25,2 0,805 12 28 28,3 0,800 13 30 31,8 0,795 14 32 35,7 0,790 16 34 39,9 0,785 1б 36 44,6 0,780 0,828 0,827 0,815 0,8 !О 0,805 0,800 0,795 0,790 0,841 0,835 0,830 0,825 0,820 0,815 0,810 0,803 0,852 0,847 0,841 0,835 0,830 0,824 0,8 19 0,816 0,865 0„859 0,853 0,847 0,842 0 836 0,831 0,828 Заданное спхержааае газа а снеся Искомое спдержанае газа а смеси ы и 5ап ИДЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ Сы !ОС.МР 22 4)'грп 22 4Сы7/грп 1ОМР 273,2МР!' О,!204РМ)г 101,325 ° 22,4(273,!+/) 273,2+ ! 537 5.2.
КОНЦЕНТРАЦИЯ ГАЗОВ 5.2Л. Способы определенмя концентрации Для определения содержания газа в газовой смеси обычно пользуются массовой концентрацией — отношение массы газа к объему газовой смеси (кг/ма) и объемными долями — отношение объема газа к объему смеси (%, '/аю млн ', см. п. 9.1). 5.2.2. Формулы пересчета концентрацмД Принятые обозначения: М вЂ” малярная масса газа, г/малаб р — давление газа, Па (мм рт, ст.); р,— нормальное давление гэзв, 101325 Па (760 мм рт. ст.); )гз — объем газа прн температуре А Новый способ аыр*же- ~ Прежний способ паа аыражеааа Массовая концентра- Весовая концентция, г/мз — Сы рация, г/ма Объемная доля, % — Объемная концепт С рация, аб. а4 5.3.
ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССЫ И ОБЬЕМА ГАЗОВ Масса гэзэ в данном объеме и объем, занимаемый массой газа: 273,2Мре)/ 0,0!605ргМр 760 22,4 (273 2+ Г) 273„2+ ! !01,325 ° 22,46 (273,2+ 61 8,3!6 (273,2+ /) 273,2МР Мр 760. 22,46 (273,2+ 1) 62,366 (273,2+ !) 273 2Мрз п1рз где М вЂ” малярная масса газа, г/молви р, р, — давление газа, кПэ, мм рт. ст. соответственно; 7 — температура газа, 'С; 6 — масса газа, г; )г — объем газа, дма.
Относительная платность газа е( по отношению к другому газу при . одинаковых давлениях и температурах б=рг:рз=Мз;Ма. М Относительная плотность газа по воздуху: е( = —; по отношению к водороду: д ~ —, где р, и рз — плотности газов; М, М, М М,М иМ 2' малярные массы газов; 29 и 2 — округленные значения молнрной массы воздуха и водорода. 5.4.4. Уравнение состояния идеапьныи' газов (уравнение Менделеева) 6 Р)г = и/7Т, р)г = — РТ, М г е р, )г, и, 6, М и Т вЂ” давление, объем, число молей, масса, молекугде Р, Ре(га лярн я а масса я температура газа; /7 =; — — универсальная 273,2 газоная постоянная (р, — нормальное давление, )га — объем 1 моля газа при нормальных условиях). Физический смысл газовой постоянной — работа расширения 1 моля идеального газа при повышении температуры нв 1' при настоян.
иом давлении. постоянная Бальцмана) — среднеквадратячная скорость молекул; з /ЯлТ й У' — = 0,817й з У лм Пз мм рт. ст. мм рт. ст, атм атм днн/смз мз смз л смз л см' — среднеарифметическая скорость молекул. Наиболее нероятная скорость молекул: ° /2ЙТ ц„= у — = 92!и. =У м= кгс/смз кгс/мз сь,з мз Соотношение между зтнмн скаростямн: им: й: й = 1: 1,128: 1,224.
$.4.4. Молекулярные данные дпя некоторыд газов Газ М, кг/моль г. км х км ' г!з 1 Р)/= — /у зша, 3 з х= —— з ! г 4 ) 2/Улгз 5.4Л. Энергия диссоциации 1Е) молекул газов Гзз 432,5 1з 151,6 365.5 Хз 7! 2,6 4296 ХО 510 О 617,6 Оз 491,1 298,9 Вгз 193,0 Н,О СО 880,5 НВг С1, 242,0 НС! О,' 440,0 НР гз 272 1 Н! 939 з.4.2. Универсальная газовая постоянная 8,3!4 Дж/(моль ° К) 6,236 ° 10з мм рт. ст.
° см'/(моль ° К) 62,36 мм рт. ст. ° л/(моль ° К) 82,05 атм ° см'/(моль К) 0,08205 л атм/(моль К) 8,314 . !О' зрг/(моль . К) = = 1,987 кал/(моль ° К) 84,8 кгс си/(моль ° К) 0,848 кгс ° м/(моль ° К) 5.4.3. Кинетическая теория газов Основное уравнение кинетической теория газов: средняя кннетнческая знергня поступательного двнження моле. кул газа: лгйз 3 е= — = — ИТ, 2 2 среднее чнсло столкновеняй одной молекулы в секунду: г = 4 )г 2 УлгЪ, средний свободный пробег молекулы." коэффициент вязкости газа (пря средних давлениях) Фглй,)ь Ч= — ' ° 3 — 6022 ° ! и— где т — масса. молекулы; г — газокннетнческнй радиус молекулы; Мз — 6,022 ° !Π— число молекул в ! моле газа (чнсло Авогадро); Ф = 2,69 ° !0)н (2,69 !Оз' м з) число молекул в 1 смз газа прк нормальных условиях (чнсло Лошмядта); /7 й .
= 1,38066 10 'з эрг/моль К А'з = 1,38066 ° 10-зз Дж/моль . К Аг 39,948 О,! 46 С!з 70,906 О,!85 СО 28,011 0,160 СОз 44 О! О 0,166 Н, 2,016 0,1235 Н,О 18,015 0,1345 НС! 36,461 Не 4,003 0,098 Кг ЯЗ,'ЯОО )4з 28,013 0,159 ЫНз 17 03! 0 1485 7(е 20,183 50з 64,063 0,169 Хе 131,300 394 66 62 2 285,60 28,7 471,30 59,0 375,99 38,9 1756,70 111,6 566,50 40,4 412,56 42,6 ! 246,60 ! 75,3 272,64 47,2 471,25 59,2 582,70 44,! 555.2 ! 123,8 300,40 29,0 217,68 34,5 6,35 222 9,97 133 7,99 177 9,67 147 15,74 ' 88 14,02 97 9,69 143 7,14 196 5,78 246 7,97 175 13,20 98 4,4Я 310 10,30 126 6,31 226 5.5. КОЭФФИЦИЕНТЫ ПРЕЛОМЛЕНИЯ ГАЗОВ И ПАРОВ При нормальных условиях для желтой линии натрия (л ) лр — — 589,3 нм. о СНЗОН -С Н„ С! СВз г Н, Не Нй НВг НС! Н! Н,О Н,Б 1,000427 297 067 375 515 297 272 1212 1780 1!11 660 73? ?02 5.4. ДИЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОНИЦАЕМОСТЬ ГАЗОВ И.
ПАРОВ ПРИ НОРМАЛЬНОМ ДАВЛЕНИИ Значения диэлектрической проницаемости в применимы для всех частот менее 10' Гц. Воз. 0 5 76 дух (су- 20 5,36 хой) Аг 0 СО 25 СО 0 Сз)(а 25 С,'Н, !ОО П рИМЕр. ДЛЗ СУХОГО Ваадукапря баС а=1+ б,тб ° 1б З 1,ббббтб. 540 Воздух Аг Вг СО СО СН, СН СН, С На зг СН,С! СНС) 1,000292 284 1!25 1768 334 450 441 696 606 788 449 865 Г455 СН Он С,Н ОН СВ, Оз' Н Не НО 100 1ОО 29 0 0 О 100 1,000586 Кг 1701 Х 768 Хе 1476 ХНз 195 ХО 138 ХО 035 О, 933 Р 570 РС!з 444 5 906 50з 252 БОз 619 Хе 57 Х 78 Хе 29,0 ХНа 2,70 Х,О 2,72 О, 7,0 50з 60 О 0 О 1 25 0 22 0 5,88 12,7 1,71 10,3 5,3! 82' 19,0 5.7.
РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ 5.У.Т. Уравнение состоиния реальных газов !уравнение Ван-Дер-Ваальса! (р+ а/!',) (у' — Ь) = ЛТ, где а/уз — поправка на взаимное притяжение молекул газа (внутреннее давление); Ь вЂ” поправка иа собственный объем молекул. Газ рад Взл бац рт. ст.-' ~ "гта Газ нм Газ ак рт ат, 0,7, 0,5 — 0,6 0,45 — 20,3 15,2 — 9,5 7,1 — 1,5 1,1 0,6 0,45 — 60 45 -9,1 6,8 11 Не 74 Хз 18 ХНа 34,4 Х,О ХО 10,3 Хе 14 Оз Хе — !5 — 9,8 — 24 — 45,9 0,8 0,6 НВг НС! Н! Н,Π— 1,3 1,0 (пар) 0,57 0,430 На — 0,6 0,45 НзАз — 9,2 6,9 08 06 Воз.
дух (сухой) йг С1з СО СО, Н вЂ” 13,7 — 1,8 5.У.З. Основные физические константы некоторык газов Принятые обозначения: М вЂ” молярная масса газа; )г — объем, занимаемый одним молем газа при нормальных условиях; а р — плотность при нормальных условиях; з( — относительная плотность по воздуху; /з и /„„ — температуры плавления и кипения при давлении 101325 Па; критические параметры: /„ — температура; р — давление; (г — объем; константы Ван-дер-Ваальса: а— гк Па смз/колес Ь вЂ” сма/моль (см. таблицу на с.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
