И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч - Краткий справочник по химии (1134451), страница 4
Текст из файла (страница 4)
Б. Забарило и Л.'Я. Репетюк. Все указания на замеченные погрешности, а также рекомендации и пожелания а отношении содержання и порядка расположения материала справочника будут приняты с благолзрностью и учтены в дальнейшей работе. Авторы ГЛАВА ХИМИЧЕСКИЕ тйЩМЕИТЦ Все огромное разнообразие химических соединений обусловлено различным сочетанием атомов в молекулах. Атом — мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая все химические свойства этого элемента. Атомы могут существовать в свободном состоянии и в соединениях с атомами того же пли других элементов. Совокупность атомов, имеющих одинаковые химические свойства, называется химическим элементом. Атом состоит нз положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся в его кулоновском поле. Суммарный заряд электронов в атоме по абсолютной величине равен заряду ядра.
Атом электронейтрален. Объем ядра (около 1О аа смз) представляет собой очень малую часть общего объема атома (прнмерно 1б еа сма). Ядро состоит нз протонов и нейтронов. Заряд, масса ядра, а также число электронов различны у разных атомов. Заряд ядра выражается числом, кратным элементарному по. ложнтельнгму электрическому заряду е, и рааен +Ге, где 2 — порядковый номер химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер элемента равен числу протонов в ядре его атома.
Кассы ядер атомов одного и того же элемента могут различатьсн в зависимости ат числа нейтронов, находящихся в ядре. Атомы элемента, имеющие различные количества нейтронов в ядре, называются наотопами этого элемента !заннмающил~и одно и то же место в периодической системе). Для изотопов сохраняются названия и символы элементов н указывается нх массовое число. Исключением являются изотопы водорода:,Н вЂ” протий, „Н (П) — дейтерий, 1 т хН (Т) — тритий. Цифровые индексы при символах элементов означают: левый верхний — массовое число; левый нижний — порядковый номер зле. мента; правый верхний — заряд иона; правый нижний — число атомов, над самим символом — степень окисления. Некоторые элементы принято объединять в семейства.
щелочные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций; щелочиоземельные металлы — кальций, стронций, барий, радий; лантаноиды — лаитан, церий, празеодим, неоднм, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, днспрозий, гольмий, эрбнй, тулий, иттербий, лютеций; актиноиды — актнний, торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций, кюрий, берклий,калифорний,эйнштейний, фермий, менделевнй, побеж й, лоуренсий; Порадкоама ' Ш вон«р «П алеман«а Паин«ча. наа Отнес«э«ааааа а«она«а наса» эаэа«аэа Санаев элемента На.
ааааа эа«н«аэа 1,0079 ч- 0,0001 4,00260 ь 0,00001 6,941 ~ 0,003 9,01218 ~ 0,0000! 10,8! .+- 0,01 12,01! ~ 0,001 !4,0067 ь 0,0001 а б а, б, в а,в а 15,9994 ь 0,0003 ! 8,999403 ~ 0,00000! б,в б б семейство железа — железо, кобальт, никель; семейство платкам — рутений, родий, палладий, осмий, ирвднй, илвтинж халькогены — кислород, сера, гелен, теллур, полоний; галогены — фтор, хлор, бром, иод, астат; внертные влемеиты (благородные газы] — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. Элементы, у атомов которых заполняется о-подуровень, называют б-элементами (пербходными элементами).
Аналогично примениют названия з-, р- и 7'-элементы. Инертные элементы, галогены, а также кислород, серу, селеи, теллур, азот, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор и водород на. зывают неметаллами; все остальные элементы носят название метал. лов. ° 35 01НОСНТЕЛЬНЫЕ АТОМНЫЕ МАССЫ ЭЛЕМЕН1ОЕ (сьь Приложение] Международный союз по чистой и прикладной химии и Международный союз по чистой и прикладной физике предложили заменить термин «атомные веса» терыииом «относительные атомные массы» и приняли новую единую шкалу атомных масс вм«сто двух ранее применявшихся шкал — физической и химической. В основу физической шкалы была положена масса изотопа кислорода ы0, которую принимали за 16: в основу химической — атомная »асса природной смеси изотопов кислорода (99,759 % '«0; 0,037 9» '»0; 0,204 % "О), который также принимали равным 16.
Числовые значения атомной массы по химической шкале в 1,000275 раза ниже, чем по физической. В основу новой шкалы относительных атомных масс положена масса изотопа углерода '»С, которан принята равной 12. Числовые значения относительных атомных масс элементов по углеродной шкале, как правило, меньше, чем числовые значения по химической кислородной шкале, в 1,000043 раза.
В таблице приведены рекомендуемые значения относительных атомных масс элементов, как существующих в земных условиях, так и полученных искусственно. Для многих элементов атомные массы зависят от происхождения н способа обработки исходного вещества. Поэтому в графе «Примечание» отмечены: буквой «а» вЂ” элементы, для которых известные вариации изотопного состава в веществах различного происхождения препятствуют устаяовлению более ~очного значения относительной атомной массы; таким образом, для этих элементов приведенные в таблице значения относительных атомных масс применимы для всех веществ земного происхождения; буквой «б» вЂ” элементы, для которых известны геологические образцы'с аномальным изотопным составом, поэтому разница между относительной атомной массой элемента в таких образцах и приведенной в таблице мажет быть значительной; буквой «в» вЂ” элементы, для которых значения относительной атомной массы, приведенные в таблице и в веществах, используемых в проыышлеиностн, могут существенно различаться; буквой «г» вЂ” радиоактивные элементы, для которых приведена относительная атомная масса наиболее долгожинущего изотопа; буквой «д» вЂ” радиоактивные элементы, для которых приведено нассовое число наиболее долгожнвущего изотопа (массовое число— общее число протонов и нейтронов в атомном ядре изотопа).
! 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1! !2 13 14 15 16 1? !8 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 3! 32 ЗЗ 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 кО Н Не Ьй Ве В С Н О Г Не На Ма А) 51 Р 5 С) Аг К Са Зс Т! Ч Сг Мп Ре Со ЬВ Сц Хп Па Пе Аз Яе Вг Кг )!Ь Бг у Хг НЬ Мо Тс )7п ВЬ Рб Ай Сб !п Зп Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Сканднй Титан Ванздий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрнй Цирконий Н наби й Молибден Технецнй Рутений Родий Палладий Серебро Кадмнй Индий Олово 20,! 79 ~ 0,003 22,98977 ч- 0,00001 24,305 ~ 0,001 %,98154 ~ 0,0000! 28,0855 ~ 0,0003 30,97376 + 0,00001 32,06 ч- 0,01 35,453 * 0.001 39,948 зс 0,003 39,0983 ~ 0,0003 40,08 ~ 0,01 44,9559 ~ 0,0001 47,90 ~ О,ОЗ 50,9415 ч- 0,0001 51,996 ~ 0,001 54,9380 ~ 0,0001 55,847 и- 0,003 589332*0 000! 58,70 ~ 0,01 63,546 ~ 0,003 65,38 ~ 0,01 69,72 ~ 0,01 72,59 ~ 0,03 74,9216 ~ 0,0001 78,96 ~ 0,03 ?9,904 ~ 0,001 83,80 ~ 0,01 85,4678 ч- 0,0003 87,62 -~ 0,0! 88,9059 ь 0,000! '91,22 ~ 0,0! 92,9064 -Ь 0,0001 95,94 ч- 0,01 .
98 ! 01,07 ~ 0,03 102,9055 ~ 0,0001 106,4 ь 0,1 107,868 ~ 0,001 112,41 ч-0,01 114,82 ь 0,01 118;69 ч- 0,03 Казваняе элемента Самвел элемектв Прн не за. вне Снмвел элемента Прнмеча' нне Порядко- вые номер элемента Незваные элемента Проз)олнгемие тоблиды Отнскнтельнзя атомная насев элемента Порядко- вый номер элемента П родолнсение таблицы Относительная атомна» нэссз элемента д д д д д д д 257 258 259 260 261 262 (263) (262) Ргв Мд Ыо Ег Кц Ыз 100 101 !02 103 104 105 106 !07 Фермнй Менделевий Нобелий Лоуренснй Курчатовий Нильсборий (Экавольфрам) (Экарений) б,в б д б б б 435 РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Массовая доля, И в вткасфере <сткеа веэдрх) ч ка а" '" 5 х цк а в земкоз коре в бносФере в ваде океанов 0,000033 0,006072 5 !О аз 1,5 ° 10"э 6 1О" 4,6 ° 10 э 28 .
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
