И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч - Краткий справочник по химии (1134451), страница 36
Текст из файла (страница 36)
Нндикдторные Вумдти 3.6.1. Иоднракмальная и уксусносамнцовал Окраске Восьмицветиая собстеснкая после реакцкк Реактивная бумага Чуестектельаость ! — 1 3,9 — 5,4 Синяя 1 — 2 4,5 — 6,3 Пурпуровая 1 — 3 5,0 — 6,8 Фиолетовая 1 — 4 6,5 — 8,4 Синяя 3,9 — 4,1 — 4,3 — 4,5 — 4,8 — 5.0 — 5,2 — 5,4 4,5 — 4,7 — 4,9 — 5,! — 5,4 — 5,7 — 6,0 — 6,3 5,0 — 5,3 — 5,5 — 5,8 — 6,1 — 6,3 — 6,5 — 6,8 6,5 — 6,8 — 7,0 — 7,2 — 7,5 — 7,8 — 8,! — 8,4 А! Иодкрахмальная Белая Синяя 5 1О а моль/дмз А2 Уксусносвннцоная ь Коричневая до 2 1О а моль/дма черного Восемнадцатицветная У вЂ” 012 0 — 12 Черная О,! — 2 — 3 — 4 — 4,5 — 5 — 5,5 — б — 6,5- — 7,5 — 8 — 8,5 — 9 — 1Π— 11 — 12 3.8.2. Кислотно-щелочная двухцветная Окраска и среде Реакткекая бумага Чуастеятельпость кяслой щелочной 9.10 а моль/дмз НС! Жблтая й! Тропеолин ОО Фиолетовая Желтая Красная Желтая Синяя 8.
10-з моль/дмз НаОН 8.!О-е моль/дмз [>[аОН )Келтая 1 10-' моль/дм' НаоН Й10 Крезолфталеиновая Белая 9.10-смоль/дма[баОН 4 10 анель/дм' НаОН й1! Феиолфталенповая Й12 Тимолфтзлеиноаая 3?3 ЗЗЗ Й2 Метилфиолетовая ЙЗ Метилораижевая Й4 Конго красная Й5 Метилкрасная .йб Лакмусовая синяя Й7 Лакмусовая красная ЙВ Бриллиант.желтан Й9 Куркумовая Фиолета. вая Желтая Красная Синяя Красиан Красная Красно-ко.
ричневая Фиолетово. красная Красная Синяя 5 10-' моль/дм' НС1 7 10-а моль/дма НС! 4 1О а моль/дма НС! 4 10 а моль/дма НС1 9 10 " моль/дма НС! 9 10 е моль/дма НаОН 3.[[.3. Кислотно-щелочная многоцветная тяп Дкакаапп 1Опраеяа а ЩЕЛОЧ- рн сраакателышй цне>окой шкалы РН ~ най среде П р н м е ч а к а е. Окраска всех тяпая кнднкатарной бумаги а кислой среде яселтаа.
З.Ф. КОНСТАНТЫ УСТОЯЧИВОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ В таблицах приведены логарифмы констант устойчивости (кон. станты образования, константы полной диссоциацин комплексов) [)л, равиме произведению констант устойчивости отдельных ступеней диссоцнацяи комплекса [)и = Кс Кз Кз, ..., Кп. Например: ! РеС!з+[ [Ре"1 [С1-1 ' [РеС1ь[ [Ре"[ [С! )' [Рес)!з-л)+1 [)л = К>К,К„Р .. „К„= [Ре "1 [С1-1 > Л огарнфмы констант устойчивости отдельных ступеней днссоцнации определяются по разности !ВКл» !о[)л 18[5 Все данные пряведены лля температур 20 — 30 сС.
нвм констант Константы нестойкости комплексов являются обратными ве онстант устойчивости, логарифмы констант нестойкости равны логарифмам констант устойчивости> взятым с обратным знаком. 11' ПРодолжение таблицы 3.9.4. Константы устойчивостм комплексов с неорганическими лмгекдеми Логарифмы констант устойчивости Иоанна снла раство- ра Логарнфны констант устойчнвоста ге р~ Иоанна сила раст. вора «к Рт «е б !а Р !е 6 «е б, Цсигрвль- ный ион Комллежж е цианат-ионом (СХО-) В.
Копал Комплексы Сыть Рва+ 58тг РЬть 3,06 4,! 0 5,00 4,7! 6,14 7,45 2,56 3,53 4,90 6,20 Аб+ О Сов+ См'+ Ген+ 0,7 ХР+ 1,80 2,70 2,15 1,97 Комплексы с тиоцаанат-(роданид-)ионом (ЗСХ ) 4,75 0,42 8,23 9,45 967 42,00 42,04 3,41 ° ° ° 4,23 2,91 — 0,3 6,! 5,4 3,8 10,05 9,59 9,27 6,52 37 9,42 9,52 2,26 2,40 1,6 4,8 1,!5 1,74 1,72 3,1 2,30 1,8 5,8 9,90 5,19 2,30 1,31 3,03 17,60 1,09 1,08 0,80 1.49 1,57 2,0 3,% 0,43 4,33 20,40 2,52 0,65 1,95 1,56 3,4 4,63 21,20 1,90 1,78 0,2 2,18 1,51 4,7 4,53 4,23 3,23 0,% 3,02 5,8 6,9 7,9 1,98 25,5 %,2 Комплексы с карбонот-ионом (СОеа ) С. Комплексы с углеродсодержашими ли гнидами Комплексы с цианид-ионом (СХ ) А 8+ 0 ° ° ° 19,% А и+ 0 "° 38,3 А ив+ 0 Сгр+ ° ° ° 5,18 9,60 Сов+ - 5 Сова Си+ 0 "° 24,0 Гена 0 Ген' 0 Нба+ 0 17,00 32,75 Хпн 0 Рда+ 0 Тпм апта 0 1! 07 1605 Сев+ Си'+ Мд ° Ха+ РЬаа 0 0 0 0 ! 3,40 1,27 10,0! 9,09 20,55 19,42 56 17,1! 13,92 !9,09 64 28,6 30,3 Комааексы а гидрокарбонат-ионом (НСОа) 18,6 36,9 43,9 39,83 40,62 30,3 45,3 С«тат Мба+ Мпа+ ' Ха+ РЬв+ 0 0 0 1,26 1,16 1,8 38,97 31,0 42,4 35 36,3! 22,2 0 ' — 0,% 0 4,77 6,19 19,62 324 Вг Комп Комплексы Ац' Аи' А на' В Сда' Сеа' ('от+ ( в+ Сн' Си" Реа' «~да1 Х«т' Рбв' Р д а+ Р!а ° Зп" ТР ТР+ Епт" ексы с борсодержашими лигандамя с ыетаборат-ионом (ВОг) 0 ..
"° 1009 0 8,58 15,54 0 ° . ° ° 8,44 0 523 °" 11 17 лексы с бромсодержашимя лягаядамя с бромид-ионом (Вг ) 0 4.38 7,34 8,00 8,73 0,44 12,46 0 ° " ° ° 31,5 2 2,26 4,45 6,33 7,84 0 2,23 З,ОО 2,83 2,93 0 0,38 1 — 0,13 — 0,42 0 0,03 0 5,92 0 0,55 0,82 0,5 9,05 17,33 19,74 21,00 0 1,30 1,89 0,67 — 1,25 2 — 0,12 — 3,24 -8,12 0 2,23 3,00 2,83 2,93 0 " !310 0 ° ° ° 20,5 4 0,90 1,73 2,13 1,66 0 0,95 1,01 0,6 — 0,2 0 9,7 16,6 2 1,2 29,3 0 — 0,8 — 2,2 — 2,9 — 2,5 Аб+ 0 А!а+ О Аи+. Аив+ 0 ВР+ 0,4 Сс«в+ 0 Сон+ 1,5 Сг'+ 0 Си+ Сна+ 0 Рев+ 0 Реа+ ° 0 Нса+ ° ' ' РЬн Тба+ 1 Т!+ 0 («а+ 1 Епвт 0 Вга+ 0,1 «е Р, 1а В «а б.
«е б. «е Р Продолжение глаблицы Продолзсание таблицы Логарифмы констант устойчнвоств Ионная цеятрввь. сила *вый нон рество ре Логервфны констант устойчввостн Ианнав Централь- спев ный нон раство- ре ксы с фторсодержащими лигаидами фторид-ионом (Г ) С1. Комплексы с х персиде 9жа щеми л ига еда ми Комплексы с клорид.ионом (С! ) 8,32 8,3 13,39 !1,!2 5,04 5,04 9,42 16,96 4,7 5,0 2,60 2,4 530 21,30 5,6 6,1 6,42 1,7 1,2 0,53 6,90 8,54 11,02 0,1! 5,35 5,63 — 0,57 — 2, ! 0,40 2,10 1,10 — 0,48 — 0,40 13,22 14,!7 1,5 1,55 10,74 8,3 ! 3,74 11,0 15,74 16,10 16,10 12,5 ! 2,8 7,41 10,23 15,22 135 1,0 15,5 13,4 11,3 16,00 12,88 17,33 20,81 10 2,44 2,04 10,5 12,9 11,48 !4,48 3,52 2,24 2,03 0,38 0,23 0,09 — 0,8 13,48 16,48 7,65 0,10 7,15 4,8! 1,26 9,80 13,46 17,97 0,5 О 0.12 0 20,9 ! 22,50 24,80 1,48 — 0,51 12,41 16,64 8,54 12,14 18,29 17,37 23,45 0,18 — 1,4 1,3 1,5 — 1,52 1;2 1.
Комплексы с иодсодержащими Комплексы с иодид.ионом (1 ) лигаидами !3,!О 14,95 16,80 19,1 5,35 5,15 Комплексы е кларит"ионом (С!0е) ' Дб» В(з' Сд'+ Сз' Си" Ге*+ Нб ° 1 па+ РЬзт )(Ь+ Т1+ ТРт апет 0 0 О 0,5 0,7 ! 0 1 6,58 2,89 2,17 0,03 1,88 ! 2,87 1,64 1,26 0,04 1,41 11,74 3,67 8,85 23,82 2,56 2,80 1,82 13,68 Аае Ва'+ ТЬй+ Т!+ 0 О 0.5 0 0,22 0,7 0,26 0,47 27,60 3,42 Комплексы с лерклорат-ионом (С!О,) 3,92 1,9! 1,15 — 0,05 0,2 Сев+ Ген+ Нб," Т1+ 0 0 0 2,0 27,60 1,26 1,6 31,82 0,51 О 1!4! 4 — 0,47 20,88 — 1,53 327 326 Лб А и+ Аиза В)зт Сбза Сез" Сга+ Си' Сне+ Гез' Геза Н (е+ Нб ° 1пз+ )мза Мне+ РЬза рдза РР+ бсэ+ бпза ТЬе+ Т!а Т1за це+ 2пз' Ег" 0 0 0 1 О 0 0 0 0 2 0 2 0,5 О 1 2 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 6,5 3,04 2,43 2,05 0,48 0,60 0,07 0.36 1,45 0,07 6,74 1,0 — 0,15 0,95 1,62 6,1 1,95 1,51 1,38 0,52 7,72 0,85 — 0,19 0,9 !йй» 1ййа 1йб гада !ййа Г. Комп ле Комплексы с Аба 0 А!за 0 Ваз+ 0 Ве'+ 0,5 В)зт 2 Саз+ 0 СгР+ 1 Сеет 0 Сгз+ 0 'Сиз' 0 Гезт 0 0аз+ О Нате 0 1гз+ 0 !.аз" 0 Мб ° О Маза 1 Мпз+ 2 РЬз+ 1 Ясзт 0 бпз+ 0 5пе+ ТЬет Т1+ це+ ч» 3+ 2пз+ 0 2геа 0 0,36 7,!О 0,45 4,71 4,7 1,04 0,3 3,99 5,20 1,23 6,04 45 1,56 4,63 3,56 1,82 0,79 5,76 1,48 7,08 4,85 !й Ра !й Ва !й 8.
гй 8» 1й ре ! 1,98 15,83 ! 8,53 20,20 20,67 Продолнсение таблица Продолжение таблицы Ионная -" 'данн»раль сила аыа нон раства р» Ионная сала расс. вара 1а Р. !ад 1а д Иснтр»ль. ный нон !а д» !а Р* 1а 6» . !а дг (1О») с иодот-ионом трит-ионом (ХОа) Комплекси , Комплексы с ки 1,90 0 3 0 ! 0 0 0 0 1,88 1,80 — 0,36 1,30 АЭ» Вань Са'+ Сий' Мий ° бг» Т(т»» Т(+ 0,63 1,1 0,89 3,83 3,0! 1,65 0 0 0 Абы Саа» . Са» Сиа Нбй+ К' 51» (»)а+ ВЬ» 3,8! 3,10 0,82 0 ! 3,54 О 0,72 0 0,98 0,5 2,88 0 0,50 4,8! 7,18 — 0,1 — 0,04 "» — 0,42 — 0,52 11,02 Х.
Комплексы с а ;тг Аомплекси с ни лнгандамн трет-ионом (140») Комплексы '-„".-' 'АЗч ",*'„В( а+ г!ы Сан+ ° Сбй+ Сей+ Ре໠— 0,29 0,92 1,26 0,88 0,40 1,04 1,00 О 0 О,! 0 0 2 0 с аммиакам О 3,32 0 0 2 2 0 О 2,51 1,99 7,3 ' 5,93 3,99> 6,56 6,26 4,56 5,07 5,13 АЗЭ 25,7 30,8 35,21 1,51 -.
О. К амп 12,03 ' 11,43 8Д 3,7 19,3 — !,04 — 1,99 -3,29 9 7,47 8,10 8,01 8,70 лексы с кисло !»од содержащими н он а ми Комплексы Аб' А(а» Вал+ с гидроксид-ионом (ОН ) 2 2 8,8 0,23 33 2 0,8 0 2,67 2 — 0,9 О 2,18 15,0 35,2 4,43 6,74 8,42 Комплексы с еидрозином (ХаН») 2,78 Сба+ Со'+ Сн'» Мп'» )»)1»+ 2па» 2,25 1,78 6,67 4,76 2,76 3,40 2,40 3,34 5,20 3,70 3„89 1 1 1 ! 0,5 ! 29,9 И,56 856 3,78 34,3 Э8,0 40,3 54,95 Комплексы с гидраксиломином ()»)Н»ОН) 0,6 1,9 0,5 0,9 0,5 2,4 0,$ 0,5 0,5 1,5 1 0,78 ! 040 4,9 4,1 9,72 2,18 0,01 Аи+ Со»+ Сиа' Мпа+ Х1 а' РЬ»» Епа» 35,2 18,55 12,53 8,3 8,55 ! 1,ЭЗ 329 Аб» А и+ Аиа+ Сдат . Со'+ Си'+ Реа+ Н ба+ Мба+ Мпй+ )41»+ Т1+ Епа» Лог»ряфиы констант устойчнвостн з о т с о д е р ж а тн н м н (ХН ) 7,23 27 ЗО 4,47 5,77 3,50 4,43 14,0 20,1 ! 0,86 .?,ЗЭ ! 0,06 2,2 17,5 18,5 0,08 — 0,34 1,3 4,79 6,40' Вен+ В!а+ Сай' Сда» Сей' Ге»» Со»» С та+ Си" Ееа» Рейт Она» НВ' Нбйф Нб ° 1па» .
(.аа+ (.!» МЭ ° Мпа' 811»» 0 0 0 0 0 0 0 0 0 О О О. 0 О 0 10 0 0 1 3 0 0 0 0 2г30 9,0 08" 7,48 12,4 1,46 6,08 4,6 13,28 4,4 10,1 6,0 5,56 ! 1,87 11,44 ! 4,12 9,0 10,30 11,89 3,9 0,17 2,60 3,90 4,97 Логарифмы констант устсйчнностн !ад* !ад» ~ад. !ад !ад» 4,0 5,2 27 14,0 15,2 15,8 ! 1,0 8,70 8»38 27,06 9,2 10,5 ! 7.,8 13,18 ! 4,42 9,77 9,67 21,17 30,67 22,18 31,78 27,89 41,47 21,70 21,20 23,44 34,76 П родолжгниг таблицы Продолжение таблицы Логврнфиы «онствнт устойчивости Ионная Централь снвв иый нои рвотно рв Ионина цвтрым. сила зыа нси раство- ра !а Рт 1а Рг !а Р !а Рт Логарифмы конствнт устойчиности 10,54 13,95 25,8 24,3 36,7 38,3 20,94 25,40 7,52 13,0 6,07 11,93 Комплексы с дигидрофосфат-ионом (НвРО ) А!а+ Сан+ Сна+ Реа+ 0,1 0 0 3 1,4! 3,5 5,3 7,6 1,49 63,0 0,82 ! 0,1! 18,0 0,82 12,86 13;3 1 1,6 6,3! ! 4,58 21,2 32,0 35,2 47,7 58,7 25,37 25,7 21,75 11,19 14 3! 17 70 29,38 43,72 57,85 38,7 9,15 '.г(г Комплск ,й~': В в+ Сан+ сы с дифосфат-ионом (Р Ог ) ьп' с Сей+ ' Сов+ Сн+ Сн'+ Р.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
