Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е. Справочник химика (Том 3) (1113397), страница 29
Текст из файла (страница 29)
чистота праверяежэ так ню, как и у других органических кислот. Р т»ары. содернсэшяе лимонную кислоту илн ее соли, следует даоавлнть «ристзллнк тик~аль нли несколько мнллигРзммов Нй!э лла пРедУпРенгдевин поавлеииа плесени. ПРОдслМЕИИЕ Исходные растворы и способ составаення буферных растворов Иитс4:вал рй отсом ! Ислолимс растворы Название бтбериоа системм Способ составлеиие буеериото раствора ! Б 1 1,0 — 2,2 Соаянокнслая 0,2 н. КС1 0,2 н. НС! !ОО мл А+х мл Б+ +Н О=400 005 М ХааВ,О, ° 10Н,О (!907 г/л) 0,05М янтарная А+Б = 100 мл кислота (5.9 г/л) 2 3,0 — 5,8 Бура — янтарио- кислая 3 8,0 — 10.0 Борнощеаочная 6,2 г Н,ВО, в 1 л+0,1 н.
КС! 100 мл А+ х мл Б+ + НаО = 200 мл О.1 и. ХаОН А + Б = 100 мл 0,05 М Ха,В„О, -10НаО (19,07 г/л) 01 и. КН,РО, (12,62 г/л) О.1 и. НС! 4 5,8 — 9,2 Бура — фосфатная То же 5а 1,08 — 4,8 Цитратная То же 0,1 н. ХаОН 56 5,0 — 6,4 Цитратная 0,1 М КНтС,Н,О„(23,021 г/л) 50 мл А+ х мл Б+ +Н,О=(ОО мл ОЦ . НС! ба 2,2 — 3,6 Цитратная 0,1 н. ХаОН То же То же 66 3,8 — 5,0 Цит рати а я 2,2 — 8,0 Цитратиофосбзат- иая 0,2 М ХааНРО, 2Н,О (35.628 г/л) 0,1 М СаН.О, . Н,О (2!.008 г/л) А+Б =: !00 мл 2,0 — 12.0 Цитратнофосфат- ная О,1 и. НС! 100 мл А+ х мл Б+ + НтО = 500 мл 5,4 — 8.0 Фосфатная 4/сз М КНвРО, (9,078 г/л) 4/4в М Ха,НРО,.2Н, О (11.876 г/л) 10 Фосфатиощелоч- ная 5,8 — 8,0 О.! М КН РО4 (13613 г/л) 0.1 н.
ХаОН 11а Гаициновая 1,08 — 3,4 О,1 н. НС1 9,0 — 13,0 11б Гаициновая То же 0.1 н. ХаОН 12а 2,2 — 4,0 Бифталатиая 0,1 н. НС! 4,0 — 6,2 То же Бифталатная 0.1 н. ХаОН О,1 н. НС! То же 0,1 М натрийвероиаа (20,62 г/л) 13 6,8 — 9,6 Вероиааовая А+ Б = 100 мл 21,008 г СеНвОт - НаО+ 200 мл 1,0 и. ХаОН разбавляют водой ао 1 л Приготовляют растворы лимонной и фосфорной кислот таких концентраций. чтобы при титровапии иа нейтрализацию тратился авиый объем 1,0 н. ХаОН. смеси по 100 мл зтих растворов добавляют 3,54 г Н,ВОз и 346 мл 1,0 н.
ХаОН. Раствор разбавляют водой до ! л 7.505 г глицина+ 6,85 г ХаС! Разбавляют водой до 1 л 0,1 М кислый фтааевокислый калий (20,418 г/л) А + Б = 100 мл 50 мл А+ х мл Б+ -)-Н,О = 100 мл А+ Б = 100 мл То же 100 .ма А+ х мл Б+ + НаО= 200 мл М е и Е О Е и и й О т О О О С4 « 4И а О « Е л о 4 О о « О БУФЕРНЪ|Е РАСТВОРЫ РАЗЛИЧНОГО СОСТАВА БУЕЕРНЫЕ РАСТВОРЫ РАЗЛИЧНОГО СОСТАВА Лродолмеиие Состав буферных растворов с различным аначением РН РН 2,6-10,6 !ирм 1а С) Лроболжлние Номер системы рн 18 Номер системы !О* рн ба 98,8 96,5 93,6 90,5 Система И 8 82 8.4 8,6 23,1 17,7 12,9 11,0 16,0 23,0 137.3 134,5 43,5 38,0 32,5 Система И 66 257,3 5,3 2,0 86,8 48,0 Система И Нб Система И !26 32,0 42,0 52,0 17,0 4.0- 62,0 72,0 80,0 87,0 Система И 80 47,7 59,9 62,5 57„5 4„0 15,0 5,0 5,2 ыожио полУчить бтфеРиые РаствоРы с РН=ОО; 6,21 блб „„ аетствеииа 87 86 126 мл Ьаом Система № 0 70,9 79,7 214,7 209,0 44,3 42,0 5,0 23,5 31,0 5,4 5,6 Рн=т,аа-а,б !Рр 18 С) Система №4 Номер системы РН 92,0 87,7 83,0 78,2 86,0 90,9 94,0 203, ! !97,! !90,5 183,7 33,9 30,8 рН 8,0 12.0 18,5 26,2 36,0 4ЮЗ 43,5 45,6 5,8 6.0 6,2 6,4 11а Система И 1О 73,5 17,8 176,88 В системе И 10 еииа.
8,7; 8.6; 12 лложио полечить буфериые растворы с РН 6,0; 6,2! 6.4, прибавляя, саат ,6 мл НаОЙ. е ветств 172 173 2,0 2,2 2,4 2,6 2,8 З,О 3,2 3,4 3,6 4,0 4,2 4,4 4,6 4,8 69,1 67,2 65,2 63,5 61,7 59.6 57,2 54,2 51,6 44,0 39',4 32,0 24,0 12,0 49,7 43,4 36,8 30,2 23,6 17,2 10,7 4,2 9,0 16,3 23,7 31,5 39,2 98,0 93,8 89,1 79,5 75,3 71,5 67,8 61,5 58.6 55,9 51,8 50,7 366,5 3!9,3 304,0 292,3 274,8 268,5 263,3 252,5 247,3 241,8 236,3 213,1 93,4 79,2 65,9 52,8 40.6 29,4 19,8 11,9 0,8 7,4 15.0 24,3 35,4 82,5 77,7 73,5 70,0 66,0 6,8 7,0 7,2 7,8 8,0 8,8 9,0 9,2 9,4 9,6 9',8 10.0 1,08 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0 47,8 44,6 41,9 33,8 28„4 9,2 6,4 4,8 2,6 1,5 129 63 52,6 33,2 21,2 13,4 50,0 61,0 72,0 80,8 87,0 91,5 100,0 89,0 80,2 75,5 71,8 69,1 67,2 100,0 85,0 71,0 62,0 54,0 48,0 42,0 17,7 13,1 92 6,4 4,3 2,8 11,0 15.0 20,5 26,5 32,0 37,5 2,6 2,8 3',2 3,4 169,6 163,3 157,3 151,8 147,2 143,4 141,1 124,5 118,8 111,9 105,66 99,7 94,1 89.66 23,45 29,63 35,0 39,5 42,8 46,8 65,2 63,5 61,7 59„6 57,2 54,2 67,5 62,5 58,0 55,0 52,0 49,0 46,5 36,0 30,0 24,0 18,0 13,0 8,5 СОСТАВА БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ РАЗЛИЧНОГО РН БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ СИСТЕМ БУРА СОЛЯНАЯ КИСЛОТА Н БУРА -ЕДКИЙ НАТР ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ Продотме ие РН=106-180 (ирн 18' С) рН прв температуре, 'С Объем, мл Номер свстемм 8 1!б Номер системы Номер система 0,65 М НавБьот 10НаО (1661 аьл) рН рН 6,! .НО 18 Нб Пб ю,о 10,2 Ю4 10',6 )О,В !1,'О 12,2 12,4 12,6 128 13',О 49,8 51',О 52,1 54,0 7,64 7,96 8,17 8,32 8,54 8,72 8,84 8,96 8,19 8,40 8,56 8,67 8,77 8,86 8,94 9,'О1 9,08 56,0 67,5 77,5 92,5 РН 2,0-10.2 (прп 25' С) Система М 12а Система !0 126 Система М 1О Система Ж 5 9,'44 9,67 В,И 9,02 9,12 9.28 9,24 9.50 9,68 9,97 11,07 12,37 9,30 9,42 9,57 9,76 1О,ОВ 100,0 90,0 ВО,О 70,0 ВО,'О м',о 4О',О рН рН У с л о в в и е о б о а в а ч е и и я: С вЂ” иониентраиия Соа, моль!л; Р-аявление Соя вав раствором.
от. Температура 25' С Гсчпература 0" С рН !) С рН 0,0761 О',Ю7 О',ЮВ 0„275 О,"638 1,18 1',83 6,2 7,8 9,5 10,5 12,7 18,7 1,0 1,4 2,6 3,6 8,3 15.3 02!3 0,247 О,'269 О,327 0,361 0,437 0,647 1,О 1'7 2,9 3,7 3,'8 5.4 3,7 3,5 3,4 3,4 3,4 3,'4 3',3 з,з з,з 3,'3 3',3 3',3 3,'3 3',3 3,5 3',4 3,'3 3,'3 3,2 3.2 0,0342 0„0582 О,О856 0,099! О !27 О 130 О,'!85 !74 175 2,3 2,4 , 2,5 2.6 2,7 2,8 з,о 3',! 3,2 3,'3 3',4 3,6 3,'7 3,8 3',о 4',О 91,6 77,6 70,8 64,2 59',В 51,4 44,6 37,6 31,4 25,8 20,8 16,4 12,6 9,0 5.8 2,8 0,2 4,1 4,2 4,3 4,4 4,6 4,7 4,8 4,9 5',О 5,1 5,2 5,'3 5,4 5,5 5,6 5,7 5,8 5,9 2,6 6,0 9,4 13,2 17,4 27,2 3!',о 51,0 57,6 63,2 68,2 73,2 77,6 81,2 84„6 87,4 5,8 5,9 6,0 б',1 6,2 6,'3 6,4 6,'5 6,6 6,7 6,8 6,9 7,О 7,1 7,3 7,4 7,5 7,6 7,7 7,'В 7.9 80 3,6 8,1 9,7 11,6 13„9 16,4 19',3 22,4 25,9 29,1 32,1 34,7 37,0 39,1 40„9 42,4 43,5 44,5 45*,3 46,1 8,0 8,1 8,2 8,3 8,4 8'.5 8,6 8,7 В,'8 9,'О 9,1 9,2 9,'3 9,4 9,5 9,6 9,7 9,8 1О,О 10,1 10,2 7,8 12',О 14,4 172 20,2 23,6 27,4 31,6 36,2 41,6 47,2 52,8 58,6 64,2 69,2 73,8 77,8 81,2 87,4 9О,О 92,4 52,5 55,'О 57,5 ВО,О 65,'о 7О,О 75,0 ВО.'О 85,О 9О,О 95,'О не,о 7,62 7,94 8,14 8,29 8,51 8,68 8,80 8,91 9,01 9,17 9,24 рн РАСТВОРОВ ДВ)!ОКИСИ УТЛЕРОДА В ВОДЕ 7,47 7,76 7,95 8,08 8,40 8,50 8,59 8,67 8,74 8,80 8,86 ооч" .оооооо ж сч сОо'ФФэсчсчсчат о о %ст с с аа о о + +о о ~ "оо У Уайа:х ГЕТЕРОГЕННОЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ й в а о о а о а хс з о о Х хс а траствпримость, температуры замерзания и кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциация) о х сч в в И ч % асс ахи с" а с с ой со с.с,» а вы ас оа ойдо и „о~ о "р+~б~ %';%йохо 22мхымм о о Ежах вяз асч о о "оо~ О~ОО а Р а сс.ч <оиих х оо оох и и ~Их -оо - а.
'ю о ~ ~жив 176 :ВВВВаа~~ь о 1 о М Р \ Л о ! ч а с М Ф о с х о ж 1 с М в » о с и 1 дй й мо с со щ вч ч ч Фа со О ач Ю а ой 1 со о» ае е рн некотоемх ехствоеов яви и с и "о о д ' ~, о" о о о о о о ~~ о о. у оо сО о ~ о о„сч осчсчссос-ооо сч" " г" о сч "сч сс" сч" "сс ~г сч сч ооо ооооофоо "оо о О чс ч ч.ч.ч сч.сч.сч .оооо. чс" сч о сч сч сч ст сч о сч о сч" сЧ ю чо ~ ооооо ооооо ч~~~ХЮ 'ЮХ~ЪХ~Ъ'МЛЛЪт. х.чх.ЛЪЪЪЛт'М ~Л хил с.
хлчь хл «~~~~~~~~~~~~~~~А РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ вЂ” ТВЕРДОЕ Приаолимые в настоящем разделе данные по равновесию жидкость — твердое обычно пазы. ваются таблицами растворимосмг тверлых веществ. Поэтому аля большинства таблиц сохранено название .Растворимостьц Значения растеоримосги получены графической обработкой экспериментальиыл лаиных, исключающей возможность значительных ошиоок. Раствориьнють з выражена, как правило, а граммах беэводмого вещества на 100 г чистого растворител»; толька в некоторых случаях (найрнмер. лля кислот) растворимость дава в весовых процентах (Р). ФОрмулы для пересчета: Р 100 л= 100 — Р 100л )э=в 100+ л В особо оговоренных случаях щри отсутстлни необхолимых данных дая пересчета) растворгь масть выраткева в граммах безводного вещества нв 1гю смз насиженного раствора (г)100 смзь Тсыперзтуры плавлеиил.
кипения и перехода набраны жирным шрифтом. цифры в графе „Тв. ф. обозначают число молекул растворителя, приходящихся в твердой фазе на одну молекулу соелйиения, укаэанного в эзголовке) здесь же ыцотся сведения о молнфиквциях твердой фазы. Лля точек перелопа укавываются (лвуыя цифрами) обе сосуществунхцне тверлые фазы.
Приведем приыеры. Обозначеиме Соелипеиие и графе „Тв. ф." Состав твердой фазм Растворы в воде А)Р,.З,ЗН,О (или ЗА)Р,.ЗН,О) Ваб -Сао)з.анас СвС!з.бНэс+ а-Сао)з 4Нлс Са (НО ) ЗН О+ Са (КОз)х А)гз Ваб Сао), СаС!з Са (Нсз)з Раствори в перекиси водорода 1 ! 1 нн,.н,о, Нна Растворы в матиловом спирте 4 ! Сао),.4СН,ОН Сао(, 179 В скобки азаты величины, интерполированные в широком интервале. Раствориьюсть тверлых веществ, вахолящихси прн иормальиьы условиях в гамюбразнои сосижнии. а сжпжениых газах см.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
