0607-13 (1106618)
Текст из файла
1 семестр 2006/07 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 1.
1. Приведите по одному примеру молекул или ионов ABnEm, имеющих:
а) угловое строение, угол BAB меньше 109,5о; б) квадратную конфигурацию.
Объясните их строение на основе модели Гиллеспи. (2 балла)
2. Составьте уравнения реакций для каждой стадии и укажите условия их проведения:
Cl2(aq)
СuS SO2 SOCl2 Na2SO3 Na2S2O3 …
I2(aq)
Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
(4 балла)
3. Нарисуйте схемы молекулярных орбиталей и объясните, почему энергия диссоциации иона С22- (398 кДж/моль) больше энергии диссоциации иона
О22- (154 кДж/моль) (5 баллов)
4. Cопоставьте свойства соединений в ряду HF, HCl, HBr, HI и объясните:
1) Как и почему изменяется tкип. соединений в этом ряду?
2) Какое из соединений, HCl или HI, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод на примере реакций с одним и тем же окислителем.
3) Предложите схему синтеза KICl4*2H2O, используя в качестве единственных источников хлора KCl и иода I2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.
(7 баллов)
5. Дайте обоснованные ответы на следующие вопросы, используя приведенную на рисунке диаграмму ВЭ-СО (рН=0) для хлора и иода:
ВЭ
|
| а) Устойчива ли кислота НIO к диспропорционированию на I(0) и I(V) в стандартных условиях? Напишите уравнение возможной реакции. б) Какая из кислот, хлорноватая или иодноватая, является более сильным окислителем? Ответ подтвердите уравнением реакции. в) Будет ли I2 взаимодействовать с раствором HNO3 при рН=1, если Еº(NO3-/NO2) = 0,78 В? Считайте активности всех других веществ, участвующих в реакции, равными 1. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. г) Почему для получения иодноватой кислоты используют дымящую азотную кислоту? (7 баллов) |
1 семестр 2006/07 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 2.
1. Приведите по одному примеру молекул или ионов ABnEm, имеющих:
а) геометрическую конфигурацию тетраэдра; б) Т-образное строение.
Объясните их строение на основе модели Гиллеспи. (2 балла)
2. Составьте уравнения реакций для каждой стадии и укажите условия их проведения:
N
aCl HCl Cl2 KICl4(раствор)
.....
B aSO4 BaS SO2
Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
(4 балла)
3. Нарисуйте схемы молекулярных орбиталей и объясните, почему энергия диссоциации молекулы С2 (607 кДж/моль) больше энергии диссоциации молекулы О2 (498 кДж/моль) (5 баллов)
4. Cопоставьте свойства соединений в ряду HClO, HClO2, HClO3, HClO4 и объясните:
1) Как и почему изменяется сила кислот в этом ряду?
2) Какое из соединений, KIO3 или KClO3, является более сильным окислителем? Подтвердите Ваш вывод на примере реакций с одним и тем же восстановителем.
3) Предложите схему синтеза ICl3, используя в качестве единственных источников хлора KClO4 и иода HI. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. (7 баллов)
5. Дайте обоснованные ответы на следующие вопросы, используя приведенную на рисунке диаграмму ВЭ-СО (рН=0) для серы и селена:
ВЭ
|
| а) Будут ли взаимодействовать в стандартных условиях H2SeO3 и SO2? Напишите уравнение возможной реакции. б) Какая из кислот, серная или селеновая, является более сильным окислителем? Ответ подтвердите уравнениями реакций. в) Будет ли ион S2O32- диспропорционировать до S(0) и S(IV) при рН=7? Считайте активности всех остальных веществ, участвующих в реакции, равными 1. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. г) Почему тиосульфат натрия устойчив в растворе, образующемся при растворении Na2S2O3*5H2O в воде? (7 баллов) |
1 семестр 2006/07 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 3.
1. Приведите по одному примеру молекул или ионов ABnEm, имеющих конфигурацию: а) плоского треугольника; б) квадратной пирамиды.
Объясните их строение на основе модели Гиллеспи. (2 балла)
2. Составьте уравнения реакций для каждой стадии и укажите условия их проведения:
Ba(OH)2(р-р)
K
I HIO3 K3H2IO6 I2(тв) …
ICl3 KICl42H2O
Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
(4 балла)
3. Нарисуйте схемы молекулярных орбиталей и объясните, почему энергия диссоциации молекулы В2 (297 кДж/моль) больше энергии диссоциации молекулы F2 (154 кДж/моль) (5 баллов)
4. Сопоставьте свойства простых веществ в ряду F2, Cl2, Br2, I2 и объясните:
1) Как и почему изменяется tкип. соединений в этом ряду?
2) Какое из простых веществ, Cl2 или I2, является более сильным окислителем? Подтвердите Ваш вывод на примере реакций с одним и тем же восстановителем.
3) Предложите схему синтеза ClО2, используя в качестве единственного источника хлора КCl. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.
(7 баллов)
5. Дайте обоснованные ответы на следующие вопросы, используя приведенную на рисунке диаграмму ВЭ-СО (рН=0) для серы и теллура:
ВЭ
|
| а) Устойчив ли ион S2O62- к диспропорционированию до S(IV) и S(VI) в стандартных условиях? Напишите уравнение возможной реакции. б) Какое из соединений, SO2 или H2TeO3, является более сильным восстановителем? Ответ подтвердите уравнением реакции. в) Возможно ли взаимодействие I2 в водном растворе ([I2] = 0.02 моль/л) с SO2, если Еº (I2/I-) = 0.54 В? Считайте активности всех других веществ, участвующих в реакции, равными 1. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. г) Почему для получения HI не используют концентрированную серную кислоту? (7 баллов) |
1 семестр 2006/07 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 4.
1. Приведите по одному примеру молекул или ионов ABnEm, имеющих конфигурацию: а) тригональной пирамиды; б) дисфеноида.
Объясните их строение на основе модели Гиллеспи. (2 балла)
2. Составьте уравнения реакций для каждой стадии и укажите условия их проведения:
Na2S2O3 HCl
… Cl2 KClO3 ClO2 Ba(ClO2)2 …
KClO4
Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
(4 балла)
3. Нарисуйте схемы молекулярных орбиталей и объясните, почему энергия диссоциации молекулы N2 (942 кДж/моль) больше энергии диссоциации молекулы О2 (498 кДж/моль) (5 баллов)
4. Сопоставьте свойства соединений в ряду H2O, H2S, H2Se, H2Te и объясните:
1) Как и почему изменяется tкип. соединений в этом ряду?
2) Какое из соединений, H2O или H2S, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод на примере реакций с одним и тем же окислителем.
3) Предложите схему синтеза Na2S2O3*5H2O, используя в качестве исходных веществ только NaOH, H2O и H2S. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. (7 баллов)
5. Дайте обоснованные ответы на следующие вопросы, используя приведенную на рисунке диаграмму ВЭ-СО (рН=14) для хлора и брома:
ВЭ
|
| а) Будут ли взаимодействовать в стандартных условиях BrO4- и ClO-? Напишите уравнение возможной реакции. б) Какой из ионов, хлорид или бромид, является более сильным восстановителем? Ответ подтвердите уравнениями реакций. в) Будет ли газообразный хлор взаимодействовать с раствором KOH при рН = 9 с образованием КClO3? Считайте активности всех других веществ, участвующих в реакции, равными 1. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. г) Почему для получения бертолетовой соли используют концентрированный раствор KOH? (7 баллов) |
1 семестр 2006/07 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 5.
1. Приведите по одному примеру молекул или ионов ABnEm, имеющих конфигурацию: а) тригональной пирамиды; б) плоского квадрата.
Объясните их строение на основе модели Гиллеспи. (2 балла)
2. Составьте уравнения реакций для каждой стадии и укажите условия их проведения:
I2
X2 . . .
O2, 800oC S,t0
B
aSO4 BaS X1 Na2SO3(p-p)
H2SeO3(p-p),H+
. . .
Xi-вещества, содержащие серу.
Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
(4 балла)
3. Нарисуйте схемы молекулярных орбиталей и объясните, почему энергия диссоциации молекулы N2 (942 кДж/моль) больше энергии диссоциации молекулы F2 (154 кДж/моль) (5 баллов)
4. Cопоставьте свойства соединений в ряду HF, HCl, HBr, HI и объясните:
1) Как и почему изменяется tкип. соединений в этом ряду?
2) Какое из соединений, HCl или HI, является более сильным восстановителем?
3) Предложите схему синтеза KICl4*2H2O, используя в качестве единственных источников хлора KCl и иода I2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. (7 баллов)
5. Дайте обоснованные ответы на следующие вопросы, используя приведенную на рисунке диаграмму ВЭ-СО (рН=14) для хлора и брома:
ВЭ
|
| а) Будут ли взаимодействовать в стандартных условиях BrO4- и ClO-? Напишите уравнение возможной реакции. б) Какой из ионов, хлорид или бромид, является более сильным восстановителем? Ответ подтвердите уравнениями реакций. в) Будет ли газообразный хлор взаимодействовать с раствором KOH при рН = 9 с образованием КClO3? Считайте активности всех других веществ, участвующих в реакции, равными 1. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. г) Почему для получения бертолетовой соли используют концентрированный раствор KOH? (7 баллов) |
1 семестр 2006/07 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 6.
1. Приведите по одному примеру молекул или ионов ABnEm, имеющих конфигурацию: а) плоского треугольника; б) дисфеноида.
Объясните их строение на основе модели Гиллеспи. (2 балла)
2. Составьте уравнения реакций для каждой стадии и укажите условия их проведения:
Характеристики
Тип файла документ
Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.
Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.
Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
