0405-13 (1106616)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1 семестр 2004/05 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант1.

1. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы О₂.

2) Для частиц О₂, О₂⁺, О₂²⁺ вычислите кратность связи и расположите указанные частицы в порядке уменьшения межъядерного расстояния.

3) Сравните значения первого потенциала ионизации частиц О₂ и О₂²⁺. Ответ обоснуйте.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной иону О₂⁺ и состоящей из атомов элементов второго периода. (6 баллов)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения:

NaClO₃

Cl₂(недост.) NaOH, H₂O

I ₂(p-p) KI X₁ KClO₃ ClO₂ H₂S

X ₂ . . .

X_i- вещества, содержащие хлор. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера (рН=14)

0.37B 0.29В 0.68В E_x 1.36B

C lO₄^-------->ClO₃^---------->ClO₂^------------->ClO^------------->Cl₂ ---------->Cl^

0.89B

1 ) рассчитайте значение Е_х;

2) определите, будет ли диспропорционировать ClO^ с образованием Cl^ и ClO₄^ при рН=14. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Напишите уравнение возможной реакции;

3) определите термодинамическую возможность протекания реакции хлора с Na[Cr(OH)₄] при рН=9, используя следующие данные

- 0.72B - 1.33B

CrO₄^2-----------> [Cr(OH)₄] ^------------->Cr (рН=14)

Напишите уравнение реакции. Ответ подтвердите расчетом G_r.. ( 6 баллов)

4. При взаимодействии простого вещества А с горячей щелочью возможно образование раствора солей В и С (в мольном соотношении 1:2). Содержание натрия в веществе B составляет 29 масс.% (подтвердите расчетом). Если на этот раствор подействовать кислотой, выпадает осадок вещества А и образуется смесь газов D и Е. Газ D в 1.88 раза тяжелее Е. При пропускании смеси газов через раствор щелочи может образоваться вещество В, обесцвечивающее иодную воду. Взаимодействие вещества Е с раствором Pb(NO₃)₂ приводит к образованию черного осадка G.

Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

NaOH, t^o B HCl, p-p A

A D NaOH,p-p I₂, H₂O

C B . . .

E

Pb(NO₃)₂,p-p

G (7 баллов)

1 семестр 2004/05 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 2.

1. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы N₂.

2) Для частиц N₂, N₂⁺, N₂^- вычислите кратность связи и расположите указанные частицы в порядке уменьшения межъядерного расстояния.

3) Сравните значения первого потенциала ионизации частиц N₂ и N₂^-. Ответ обоснуйте.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной молекуле N₂ и состоящей из атомов элементов второго периода. (6 баллов)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения:

H₂SO_4(конц.) X H₂O

K I Y₂ SO₂ SO₂Cl₂ . . .

Y₁ Na₂S₂O₃

X- вещество, содержащее иод, Y_i- вещества, содержащие серу. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера (рН=0)

1.15В E_x -0.11В

S eO₄^2-----------> H₂SeO₃------------->Se------------->H₂Se

0.46B

1 ) рассчитайте значение Е_х;

2) определите, будет ли диспропорционировать Se с образованием H₂Se и SeO₄^2 при рН=0. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Напишите уравнение возможной реакции;

3) определите термодинамическую возможность протекания реакции селенистой кислоты с бромом при рН=4, используя следующие данные

1.85B 1.45B 1.60B 1.07B

BrO₄^-----------> BrO₃^------------->HBrO ------------>Br₂--------------->Br^ (рН=0)

Напишите уравнение реакции, ответ подтвердите расчетом G_r. ( 6 баллов)

4. При взаимодействии белого кристаллического вещества А, содержащего 32.86 масс.% К (подтвердите расчетом), с концентрированной серной кислотой образуется соль В, простое вещество C красно-коричневого цвета и газ D. Вещества С и D в водном растворе реагируют с образованием веществ Е и F. Соединение F взаимодействует с раствором BaCl₂ с образованием осадка L белого цвета. При нагревании соли В образуется соль G, которая при дальнейшем прокаливании разлагается с выделением летучего вещества Н, которое реагирует с раствором BaCl₂ с образованием осадка L белого цвета. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

t^o t^o

B G H

BaCl₂

H₂SO₄конц. BaCl₂ L

A C F

H₂O

D E (7 баллов)

1 семестр 2004/05 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 3.

1. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы C₂.

2) Для частиц C₂, C₂⁺, C₂^- вычислите кратность связи и расположите указанные частицы в порядке уменьшения межъядерного расстояния.

3) Сравните значения первого потенциала ионизации частиц C₂ и C₂^-. Ответ обоснуйте.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной иону C₂^- и состоящей из атомов элементов второго периода. (6 баллов)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения:

SO₂,H₂O NaOH,H₂O

B r₂ KBrO₃ KBrO₄ X IBr NaIBr₂ . . .

X- вещество, содержащее бром. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера (рН=0)

1.60В E_x 1.44В 0.54В

H ₅IO₆-----------> IO₃^------------->HIO-------------> I₂-------------> I^,

1.08B

1) рассчитайте значение Е_х;

2) определите, будет ли иод диспропорционировать с образованием I^ и HIO₃ при рН=0; Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Напишите уравнение возможной реакции;

3) определите термодинамическую возможность протекания реакции HI с HNO₂ при рН=3, используя следующие данные

0.94В 0.996B 1.59B 1.77B

NO₃^---------->HNO₂ ------------>NO--------------->N₂O--------->N₂(рН=0)

Напишите уравнение реакции, ответ подтвердите расчетом G_r.. (6 баллов)

4. Взаимодействие простых веществ А и В (плотность вещества В по воздуху равна 2.45) приводит к образованию смеси двух соединений C и D, находящихся в жидком состоянии при стандартных условиях. При гидролизе C и D образуются одинаковые продукты A, E, F, при чем при гидролизе вещества С образуется в три раза больше вещества А, чем при гидролизе эквимолярного количества D. Газ Е имеет плотность по воздуху 2.207 (подтвердите расчетом). Одним из продуктов окисления Е NO₂ является соединение Н, которое реагирует с веществом D с образованием соединений G и Е. Легкокипящую жидкость G можно получить также при действии вещества Е на PCl₅. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

C G

H₂O PCl₅

A +B A +E+ F E D

H₂O NO₂

D H (7 баллов)

1 семестр 2004/05 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 4.

1. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы F₂.

2) Для частиц F₂, F₂^-, F₂⁺ вычислите кратность связи и расположите указанные частицы в порядке уменьшения межъядерного расстояния.

3) Сравните значения первого потенциала ионизации частиц F₂ и F₂^-. Ответ обоснуйте.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной молекуле F₂⁺ и состоящей из атомов элементов второго периода. (6 баллов)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения:

300^o PCl₅ NaOH_p-p

H₂SO₄,_конц. X₁ X₂ SO₃ H₂SO_4конц. SO₂ X₃ . . .

K Clтв.

Y

X_i- вещества, содержащие серу, Y- вещество, содержащее хлор. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера (рН=0)

E_x 0.57B 0.40В 0.60B

HSO₄^-----------> S₂O₆^2------------->H₂SO₃------------->S₂O₃^2---------->S(рН=0)

0.16B

1) рассчитайте значение Е_х;

2) определите, будет ли диспропорционировать S₂O₃^2 с образованием S и H₂SO₃ при рН=0. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Напишите уравнение возможной реакции;

3) определите термодинамическую возможность протекания реакции сернистой кислоты с бромом при рН=2, используя следующие данные

1.85В 1.44В 1.60 В 1.07В

BrO₄^-----------> BrO₃^------------->HBrO ------------>Br₂--------------->Br ^ (рН=0)

Напишите уравнение реакции, ответ подтвердите расчетом G_r.. (6 баллов)

4. При взаимодействии простого вещества А с горячим раствором КОН образуется соли В и С, причем соль В выпадает в виде осадка. Соль В можно получить также электролизом водного раствора соли С без диафрагмы, при этом масса получившейся соли В больше массы прореагировавшей соли С на 64% (подтвердите расчетом). Соль В в водном растворе реагирует с I₂ с образованием соли D, а если реакцию проводить в среде конц. HCl, то образуется соединение E желтого цвета. Реакция соли D с конц. HCl также приводит в к образованию вещества E, которое легко гидролизуется в растворе КОН. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой: I₂, H₂O

B D

KOH, t^o I₂,

A HCl HCl_конц.

C E КОН

. . . (7 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)