Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

I cеместр 2003/04 учебного года. Контрольная работа N3. Вариант 1.

1.Напишите уравнения реакций. Для выделенной стадии составьте электронно-ионный баланс. I₂, H⁺

K Br Br₂ KBrO₃ . . .

H₂SO_4,конц. Х

H Br S, р-р, t^o

Y₁ Na₂SO₃ Y₂ Na₂SO₄

X-вещество, содержащее бром, Y_i -вещества, содержащие серу. (9 баллов)

2.1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы N₂.

2) Для частиц N₂, N₂^-, N₂⁺ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц диамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, состоящей из атомов элементов второго периода, изоэлектронной молекуле N₂.

Определите тип иона ICl₄^- в терминах модели Гиллеспи и укажите, какую форму имеет данная частица. Приведите пример другой пятиатомной молекулы, имеющей такое же пространственное строение. (6 баллов)

3. Используя приведенную на рисунке диаграмму ВЭ-СО (рН=0) для серы и селена, дайте обоснованные ответы на следующие вопросы:

ВЭ

а) Будут ли взаимодействовать в стандартных условиях H₂SeO₃ и SO₂? Напишите уравнение возможной реакции.

б) Какая из кислот, серная или cернистая, является более сильным окислителем? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

в) Будет ли ион S₂O₃^2- диспропорционировать до S(0) и S(IV) при рН=3 и температуре 40ºС? Считайте активности всех остальных веществ, участвующих в реакции, равными 1. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Почему тиосульфат натрия устойчив в растворе, образующемся при растворении Na₂S₂O₃*5H₂O в воде? (6 баллов)

4. Предложите способ получения и выделения SOCl₂, используя в качестве единственных источников хлора и серы кристаллические хлорид калия и серу, соответственно. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения. (4 балла)

I cеместр 2003/04 учебного года. Контрольная работа N3. Вариант 2.

1.Напишите уравнения реакций. Для выделенной стадии составьте электронно-ионный баланс. H₂O . . .

SO₂Cl₂

HClр-р SeO₂,H₂O t^o₁ t^o₂ (>t^o₁)

B aS X₁ SO₂ X₂ KHSO₄ X₂ . . .

X_i -вещества, содержащие серу. (9 баллов)

2.1) Постройте схему молекулярных орбиталей для иона О₂⁺.

2) Для частиц О₂⁺, О₂^-, О₂ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, состоящей из атомов элементов второго периода, изоэлектронной иону О₂⁺.

Определите тип молекулы SCl₄ в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального иона. Каково соотношение валентных углов (<,>,= 90, 104.5, 120, 180^о) в молекуле? (6 баллов)

3. Используя приведенную на рисунке диаграмму ВЭ-СО (рН=0) для хлора и иода, дайте обоснованные ответы на следующие вопросы:

ВЭ

а) Устойчива ли кислота НСlO₂ к диспропорционированию на Cl(0) и Cl(V) в стандартных условиях? Напишите уравнение возможной реакции.

б) Какая из кислот, иодноватая или иодная, является более сильным окислителем? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

в) Будет ли иод взаимодействовать с азотной кислотой при рН=1 и температуре 77ºС, если Еº (NO₃^-/NO₂) = 0,78 В? Считайте активности всех других веществ, участвующих в реакции равными 1. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Почему для получения иодноватой кислоты используют дымящую азотную кислоту? (6 баллов)

4. Предложите способ получения и выделения ICl₃, используя в качестве единственных источников иода и хлора кристаллические иодид и хлорид калия, соответственно.Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения. (4 балла)

I cеместр 2003/04 учебного года. Контрольная работа N3. Вариант 3.

1.Напишите уравнения реакций. Для выделенных стадий составьте электронно-ионный баланс. CuSO_4p-p

X ₂ . . .

Р,H₂O KOH_p-p

I₂ X₁ I₂ HCl _конц.

X₃ . . .

HNO_3конц Na₂S₂O₃ Cl₂,_изб.

. . . X₄ . . ., X_i -вещества, содержащие иод. (9 баллов)

2. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для иона С₂^-.

2) Для частиц С₂^-, С₂⁺, С₂ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной иону С₂^- и состоящей из атомов элементов второго периода.

Определите тип молекулы ICl₃ в терминах модели Гиллеспи и укажите, какую форму имеет данная частица.Каково соотношение валентных углов (<,>,= 90, 104.5, 120, 180^о) в молекуле? (6 баллов)

3. Используя приведенную на рисунке диаграмму ВЭ-СО (рН=0) для серы и теллура, дайте обоснованные ответы на следующие вопросы:

ВЭ

а) Устойчив ли ион S₂O₃^2- к диспропорционированию до S(0) и S(IV) в стандартных условиях? Напишите уравнение возможной реакции.

б) Какой из халькогеноводородов, сероводород или теллуроводород, является более сильным восстановителем? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

в) Возможно ли взаимодействие иода в водном растворе (концентрация иода 0.015 моль/л) с газообразным SO₂ (р=1 атм) при температуре 0ºС, если Еº (I₂/I^-) = 0.536 В? Считайте активности всех других веществ, участвующих в реакции, равными 1. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Почему для получения HI не используют концентрированную серную кислоту? (6 баллов)

4. Предложите способ получения и выделения SOCl₂, используя в качестве единственных источников серы и концентрированный раствор серной кислоты и хлорид калия соответственно. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения. (4 балла)

I cеместр 2003/04 учебного года. Контрольная работа N3. Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций. Для выделенной стадии составьте электронно-ионный баланс. NaOH_p-p

SOCl₂ . . .

MnCl_2,р-р

N a₂S X₁ SO₂

H₂O_следы HI FeSO₄, H₂SO₄

X₂ Y HIO₃ . . .

NO₂

X_i -вещества, содержащие серу, Y-вещество, содержащее иод. (9 баллов)

2.1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы О₂.

2) Для частиц О₂ ,О₂^2-, О₂⁺ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной молекуле О₂ и состоящей из атомов элементов второго периода.

Определите тип молекулы РCl₅ в терминах модели Гиллеспи и укажите, какую форму имеет данная частица. Приведите пример шестиатомной молекулы, имеющей другое пространственное строение. (6 баллов)

3. Используя приведенную на рисунке диаграмму ВЭ-СО (рН=14) для хлора и брома, дайте обоснованные ответы на следующие вопросы:

ВЭ

а) Будут ли взаимодействовать в стандартных условиях BrO₄^- и ClO₃^-? Напишите уравнение возможной реакции.

б) Какой из ионов, хлорид или бромид, является более сильным восстановителем? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

в) Будет ли газообразный хлор (р=1 атм) взаимодействовать с раствором KOH при рОН=5 и температуре 60ºС? Считайте активности всех других веществ, участвующих в реакции, равными 1. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Почему для получения бертолетовой соли используют концентрированный раствор KOH? (6 баллов)

4. Предложите способ получения и выделения K₂S₂O₈, используя в качестве единственного источника серы кристаллическую серу. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения. (4 балла)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)