Test04_semester01_2009 (1106537)
Текст из файла
1 семестр 2009/1 0 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 1. 1: Нани)лите уравнения реакций и укюките условия их провеления. ХагБр-р НХО) «онн НгБО4, НгО в с), х,з х, в«он««в)о, МпБО«, НзБ н«о„.„,б )4«с)н))он нсоон х) Х, — вещества, содержащие висмут, Ч вЂ” вещество, содержащее углерод. (6 баллов) 2. В трех бюксах находятся твердые кристаллические вещества Ха,бгОь ХагНР04, ХаХОз.
Используя характерные реакции для соединений элементов 15 и 16 групп Периодической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (6 баллов) 1 семестр 2009ЛО уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 2.
1. Напишите уравнения реакций и укюките условия их проведения. ХгТ вЂ” -ь РН,1 -Ь' .' Ва(ОНЛ,е, !' Са,(РО«)г Х, СнБО4 НгО Х, Н,РО н ьон нв)«вон«) В)С)О,Х Х„. — вещества, содержащие фосфор, У вЂ” вещество, содержащее висмут. (6 баллов) 2. В трех пробирках находятся солянокислые растворы хлоридов гидразина, аммония и сурьмы(111). Используя характерные реакции для соединений элементов 15 группы Периодической системы, определите содержимое каждой пжзбиркк. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.
(6 баллев) 3. 1) Используя фрагмент диаграммы Латимера для фосфора (РН = 0): Е„' - 0.50 В НзР04 ь НзРОз з НзРОг опрелелите, можно ли восстановить Ч" до Ч" фосфористой кислотой при РН = 2, если Е'(Ч"/ Чг') = - 0.26 В (считайте активности всех остальных частиц в растворе равными единице). Напишите уравнение возможной реакции. Ответ полтвердите расчетом /«О реакнии. 2) Сравните восстановительную способность и силу кислот в ряду НзРОг — Н)РОз — НзРО4. Объясните наблюдаемые тенденции. (6 баллов) 4. При действии избытка газообразного хлора на простое вещеспю А получается легко гидролизующаяся жидкость В, взаимодействующая с концентрированной соляной кислотой с образованием раствора С.
При добавлении к этому раствору концентрированного раствора кристаллического хлорида В, легко разлагающегося при нагревании на двв газообразных везцества Е и Г, выпадает ос)щок светло-желтого соединения С. Соединение С содержит четыре элемента, в том числе два элемента 15 группы. При воздействии концентрированного раствора ХаОН на вещество С выделяется бесцветный газ Е и образуется белый осадок Н.
При добавлении па каплям раствора (ХН,)гБ к раствору С выпадает оранжевый осадок 1, растворимый в избытке (ХН,)гБ с образованием вещества Х Напишите для всех упомянутых превращений уравнения реакций, определите вещества АНЕ (7 баллов) ХаоН Нф Е1' В Г) Ов«) «)НН )4 3. 1) Используя фрагмент дишраммы Латнмера для азота (РН = 0): Е„' 1.59В НХОг — 'ХО ' ХгО апре, у дид-ион восстанавливать НХОг до ХО прн РН=5, если Е'(1гЛ)=0.54 В (считайте активности всех остальных частиц в растворе р)шными единице).
Напишите уравнение возможном реакции. Ответ подтвердите расчеюм /ЬО реакции. 2) Сравните окислительную способность и силу кислот в ряду НгХгОг-НХОг НХОз. Обьасните наблюдаемые тецаенпии. (6 баллов) 4. Легко пшролизуюшуюся жидкость А получают воздействием на простое вещество В избытком газообразного хлора Красно-бурый пп С легко конденсируюшийся в красно- бурую жидкость (Ткни = -6 С), получаетса при нагревании прокаленного ХаС! с белым гигроскопичным веществом В. Вещество Э синтезировали, пропуская сернистый пп БОг через дымящую кислоту Е.
Осадок соединения Г светло-желтого цвета получают при взаимодействии раствора вещества А в СС14 и вещества С. Соединение Г содержит четыре элементе, в том числе два элемента 15 группы. При воздействии воды на вещество Г выделяется смесь газов С, (бесцветного) и Сз (красно-буропз) и образуется белый осадок Н. Если к веществу Н добжппь 2п+НС!„то выделяется газ 1, разлагающийся при нагревании с выделением простого вещества В в виде зеркального налета, не растворяющегося в растворе ХаС!О. Напишите для всех упомянутых превращений уравнения реакций, определите А-1. (7 баллов) БОг ХаС!, !' Š—  — — С НгО !'С)Т + Сз'! Г6 — ь~+ Н ъп, НС! С)г вм !' 11 К28202, 2' (7 баллов) А8ХОз, ХазС02 сз Хаз ХаОН Ре804 ав + ат аОН оТ аТиТ 02, Рг А1, ХаОН ХаОН О„Н20 мо —.4' + 1 семестр 2009/1О уч.
года. Контрольная работа № 4. Вариант 3. 14 Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведениа. РЬ,! С12 Саит ! БЬС)З СС14 НС(иоии ХаХО, Х, ХО Х, — Ут ЗЬ202 Н,О АВХОм ХаОН г 'ХаОН „,Я т Х, — везцествзь содержащие азот, з', — вещества, солержазцие сурьму. (6 баллов) 2. В трех бюксах находятся твердые кристаллические вещества Ха28102, ХазСОз, ХазЗЬОз. Используя характерные реакции для соединений элементов 14 и 15 групп Периодической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (6 баллов) 3.!) Используя фрагмезп диаграммы Латимера для азота (РН = 0): 1.41 В 1.28 В ХНОН' ХН' ХН„' определите, может ли Ре" восстановить ХНзОН' до ХН4' при рН = 2„если В'(Рс"/Ре") =0.77 В (считайте активности всех остальных частиц в растворе равными единице).
Папишите уравнение возможной реакдии. Ответ подтвердите расчетом А,О реакции. 2) Сравните восстановительную способность и основные свойства в ряду ХН,-Х,Н,- ХНТОН. Объясните наблюдаемые тенденции. (6 баллов) 4. При растворении простого вещества А в 3044-нем растворе кислоты В образуется бесцветный раствор соли С и выделяется бесцветный пп В. Соль С содержит три элемента, в том числе два элемента 15 группы. При пропускании газа 22 через водный раствор Ре804 появляется бурое окрашнвание. При действии на раствор С раствора ХаОН выпадает белый осадок Е, чернеющий при воздействии на него щелочного раствора Хаз(Бо(ОН)4) за счет образования простого вещества А. При нагревании осадка Е с кристаллическим К28202 образуется красно-коричневое вещество Е. При пропускании через раствор С сероводорода выпадает коричнево-черный осадок С, растворимый в концентрированной кислоте В с выделением бурого газа Н и соли С. Напишите для всех упомянутых превращений уравнения реакций, определите вещества А-Н.
(7 баллов) 1 семестр 2009/1О уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 4. !. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. ЗЬ282 —" Х ' ЗЬ282 'ЯЬС12 ЯЬ202~Н20 ЯЬ202~Н20 ВаС12, Н20 иио„, т иооио, Х вЂ” вещество, содержащее сурьму, 2' — вещество, содержащее азот (6 бюзлов) 2. В трех пробирках находятся водные растворы ХаС!Оз, ХазРО,, ХазНРОь Используя характерные реакции лля соединений элементов 15 и !7 групп Периодической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (6 баллов) 3. 1) Используя фрагмент диаграммы Латимера для азота (РН = 14); 0,730В 0.100В ХН201.1 Х2Н4 ХНз определите, может ли иодид-ион (Е'(1,/Г) = 0.536В) восстановить гидроксиламин до аммиака при рН = 1! (считайте активности всех остальных частиц в растворе равными единице).
Напишите уравнение возможной реакции, Ответ подтвердите расчетом А,О реакции. 2) Сравните восстановительную способность и основные свойства в ряду ХН,— РНТ— АзНз. Объясните наблюдаемые тенденции. (6 баллов) 4. Соль А содержит четыре элемента, в том числе два элемента !5 группы. Значение РН раствора этой соли =8. При прокаливании А (>250'С), кроме летучих продуктов, образуется кислота В, сворачивающая белок. При добавлении к кислоте В растворов карбоната натрия и АКХО, выпадает осадок С белого цвета. Кислоту В можно получить при растворении в горячей воде в присутствии воздуха красно- бурою газа Е. Газ Е - продукт взаимодействии с воздухом бесцветного газа Е, полученного каталитическим (Рг) окислением кислородом газа С.
Газ С получается при действии на соль А концентрированного раствора ХаОН или при восстановлении алюминием в щелочной среде вещества Н- продукта нейтрализации кислоты В с помощью ХаОН. Напишите для всех упомянутых превращений уравнения реакций, определите вещества А-Н. .
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
