0708-14 (1106522)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1 семестр 2007/08 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 1.

1. Используя диаграмму Латимера для азота (рН=0)

1.770В -1.870В 1.410В 1.275В

N₂O-----------> N₂------------->NH₃OH⁺-------------> N₂H₅⁺-------------> NH₄⁺,

постройте диаграмму ВЭ-СО для азота (рН=0).

1) На основании построенной Вами диаграммы определите, устойчив ли NH₃OH⁺ к диспропорционированию на NH₄⁺ и N₂ в стандартных условиях. Напишите уравнение возможной реакции.

2) Рассчитайте э.д.с. при стандартных условиях и реакции

2NH₃OHCl + 2I₂  N₂O + 2HCl + 4HI + H₂O,

если E^o(I₂/I^-) = 0.536B. (5 баллов)

2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

(NH₄)₂C₂O₄

S

X – вещество, содержащее олово,

Y_i – вещества, содержащие свинец

nCl₂ X SnO Sn

HNO₃

t^o

Y₁ …..

P b Pb₃O₄

Y₂

(6 баллов)

3. 1) Предложите способ получения и выделения PSCl₃, используя в качестве единственных источников фосфора, хлора и серы кристаллические P₂O₅, KCl и BaSO₄, соответственно. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения. Электролиз не использовать!

2) Напишите уравнение реакции гидролиза PSCl₃. Предложите качественные реакции для идентификации продуктов гидролиза. (6 баллов)

4. Белое гигроскопичное вещество A при нагревании с твердым NaCl выделяет бурый газ B, легко конденсирующийся в красно-коричневую жидкость. Вещество B также можно получить воздействуя хлором на газ C в присутствии активированного угля. При растворении жидкости B в воде (на холоду) образуется светло-голубой раствор D, обесцвечивающий подкисленный раствор KMnO₄ и реагирующий с подкисленным раствором KI с образованием темного осадка E и газа С. При пропускании газа C через раствор сульфата железа (II) появляется буро-коричневая окраска раствора F.

При хлорировании простого вещества G образуется легко гидролизующаяся жидкость H, содержащая 59.3 масс.% хлора. При взаимодействии Н и B образуется светло-желтый осадок I (все вещества растворены в CCl₄).

Напишите для всех упомянутых превращений уравнения реакций, определите вещества A-I (8 баллов)

KMnO₄, H⁺ KI, H⁺

..... D E + C

H₂O, охл.

NaCl, t^o Cl₂, C_акт FeSO₄

A B C F

CCl₄

Cl₂, _изб I

G Н

1 семестр 2007/08 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 2.

1. Используя диаграмму Латимера для фосфора (рН=0)

-0.276В -0.499В -0.508В -0.063В

H₃PO₄-----------> H₃PO₃------------->H₃PO₂-------------> P -------------> PH₃,

постройте диаграмму ВЭ-СО для фосфора (рН=0).

1) На основании построенной Вами диаграммы определите, устойчив ли фосфор к диспропорционированию на PH₃ и H₃PO₃ в стандартных условиях. Напишите уравнение возможной реакции.

2) Рассчитайте э.д.с. при стандартных условиях и реакции

H₃PO₂ + 2NiCl₂ + 2H₂O  2Ni + H₃PO₄ + 4HCl,

если E^o(Ni²⁺/Ni) = – 0.27В. (5 баллов)

2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

S n -SnO₂*xH₂O SnO₂ X -SnO₂*xH₂O

X – вещество, содержащее олово,

Y – вещество, содержащее висмут

Na₂[Sn(OH)₄]

B i(OH)₃ Y Bi(NO₃)₃

(6 баллов)

3. 1) Предложите способ получения и выделения POCl₃, используя в качестве единственных источников фосфора и хлора кристаллические Ca₃(PO₄)₂ и KCl, соответственно. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения. Электролиз не использовать!

2) Напишите уравнение реакции гидролиза POCl₃. Предложите качественные реакции для идентификации продуктов гидролиза. (6 баллов)

4. При термическом разложении белого кристаллического вещества A выделяются бурый газ B и бесцветный газ С, и остается твердый продукт D. Совместное нагревание С и D может привести к образованию оранжевого продукта E. После обработки E разбавленной азотной кислотой выпадает темно-бордовый осадок F, при взаимодействии которого с серной кислотой образуются белый осадок G и газ C.

Гигроскопичное вещество H может быть получено при взаимодействии SO₂ с газом B в присутствии паров воды или с веществом I. При прибавлении к Н раствора Ba(CH₃COO)₂ (на холоду) образуется светло-голубой раствор, содержащий соединение J. Взаимодействие раствора J с H₂O₂ приводит к получению раствора соединения I.

Напишите для всех упомянутых превращений уравнения реакций, определите вещества A-J. (8 баллов)

SO₂, H₂O_пар SO₂ H₂O₂

B H I J

t^o + Ba(CH₃COO)₂, холод

A

H₂SO_{4 p-p}

t^o

C

HNO_{3 p-p}

+ E F G + C

D +

A

1 семестр 2007/08 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 3.

1. Используя диаграмму Латимера для фосфора (рН=14)

-1.120В -1.570В -2.050B -0.890В

PO₄^3- -----------> HPO₃^2- -------------> H₂PO₂^- -------------> P -------------> PH₃,

постройте диаграмму ВЭ-СО для фосфора (рН=14).

1) На основании построенной Вами диаграммы определите, устойчив ли фосфор к диспропорционированию на H₂PO₂^- и PH₃ в стандартных условиях. Напишите уравнение возможной реакции.

2) Рассчитайте э.д.с. при стандартных условиях и реакции

Ni(OH)₂ + NaH₂PO₂ + NaOH  Ni + Na₂HPO₃ + 2H₂O,

если E^o(Ni(OH)₂/Ni) = 0.71В. (5 баллов)

2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

S

X – вещество, содержащее сурьму

b₂S₃ X Sb₂S₅ Sb₂O₃

B ₂O₃ BCl₃ H₃BO₃ Co(BO₂)₂

(6 баллов)

3. 1) Предложите способ получения и выделения NOCl, используя в качестве единственного источника азота и хлора кристаллический NH₄Cl. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения. Электролиз не использовать!

2) Напишите уравнение реакции гидролиза NOCl. Предложите качественные реакции для идентификации продуктов гидролиза. (6 баллов)

4. Два простых вещества A и B, представителя одной группы, взаимодействуют с кислородсодержащей кислотой C, образованной элементом-неметаллом, представителем той же группы. A реагирует только с разбавленной кислотой (реакция 1), а B – только с концентрированной (реакция 2). В реакции 1 выделяется газ D и образуется вещество E, при растворении которого в воде среда становится слабо кислой (раствор F). При добавлении к раствору E сульфида натрия выпадает коричнево-черный осадок G, который содержит 18.7 масс.% серы. Вещество G растворяется в концентрированной кислоте C.

В реакции 2 выделяется газ H, который самопроизвольно получается на воздухе из газа D, и образуется вещество I, дающее желтый осадок с «молибденовой жидкостью». При взаимодействии I с NH₃ и CaCl₂ выпадает белый осадок J, восстановлением которого коксом в присутствии SiO₂ получают исходное вещество В.

Напишите для всех упомянутых превращений уравнения реакций, определите вещества A- J. (8 баллов)

H₂O

F

Na₂S

E G

+

C (конц.)

C (разб.)

A

(1)

O₂

D

NH₃, CaCl₂

С, SiO₂, t^o

C (конц.) H

(2)

B +

I J B

1 семестр 2007/08 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 4.

1. Используя диаграмму Латимера для азота (рН=14)

0.010В 0.413В -3.040В 0.730В

NO₃^- -----------> NO₂^- -------------> N₂ -------------> NH₂OH -------------> N₂H₄,

постройте диаграмму ВЭ-СО для азота (рН=14).

1) На основании построенной Вами диаграммы определите, устойчив ли гидроксиламин к диспропорционированию на азот и гидразин в стандартных условиях. Напишите уравнение возможной реакции.

2) Рассчитайте э.д.с. при стандартных условиях и реакции

4Cu(OH)₂ + N₂H₄  2Cu₂O + N₂ + 6H₂O,

если E^o(Cu(OH)₂/Cu₂O) = – 0.008B. (5 баллов)

2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

Ba(OH)_2p-pt^o X₁

P ₄ H₂SO₄ t^o

X₂ X₃ ....

X_i – вещества, содержащие фосфор,

Y_i – вещества, содержащие сурьму

HNO_{3 конц} Zn, HCl

S b Y₁ SbCl₃ Y₂

(6 баллов)

3. 1) Предложите способ получения и выделения NOHSO₄, используя в качестве единственных источников азота и серы кристаллические KNO₃ и CaSO₄, соответственно. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения. Электролиз не использовать!

2) Напишите уравнение реакции гидролиза NOHSO₄. Предложите качественные реакции для идентификации продуктов гидролиза. (6 баллов)

4. При взаимодействии желтовато-белого простого вещества A со щелочью выделяется газ B с неприятным запахом и образуется раствор вещества C, реагирующего с NiCl₂ с образованием раствора D и черного осадка E. Прибавление раствора AgNO₃ к D вызывает появление белого осадка F, чернеющего при нагревании.

В отличие от А, простое вещество G взаимодействует с концентрированной щелочью в присутствии окислителя с образованием соединения I и растворяется в разбавленной HCl с образованием соли Н. При пропускании H₂S в раствор H выпадает осадок К коричневого цвета, который растворяется в полисульфиде аммония с образованием соединения L. При подкислении раствора L выпадает золотисто-желтый осадок M.

Напишите для всех упомянутых превращений уравнения реакций, определите вещества A- М. (8 баллов)

KOH

B

NiCl₂

A + E

AgNO₃

C +

KOH, H₂O₂

D F

HCl

G I

H₂S

(NH₄)₂S_n

H⁺

M  L K H

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)