Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1 семестр 2005/06 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

t^o HNO₃ p-p

P b(NO₃)₂ X Pb₃O₄ . . .

t^o KOHp-p KMnO₄,H⁺

Y ₁ N₂ NO NO₂ Y₂ . . .

X-вещество, содержащее свинец, Y_i-вещества, содержащие азот. (7 баллов)

2.1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы N₂.

2) Для частиц N₂, N₂^-, N₂⁺ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц диамагнитны. (4 балла)

3. В трех сосудах находятся NOCl, PСl₃, BiCl₃.

1) Какие процессы протекают при взаимодействии этих веществ с раствором NaOH? Напишите уравнения реакций. Как меняется кислотно-основной характер гидратов оксидов элементов в ряду N(III)-P(III)-Bi(III)?

2) Приведите примеры реакций, в которых NaNO₂, Na₂HPO₃, Bi(OH)₃ проявляют окислительные свойства. Напишите уравнения реакций. (5 баллов)

4. Газ с резким запахом А реагирует с раствором NaClO c образованием бесцветной жидкости В (элементный состав соединений А и В совпадает). При взаимодействии В с Cu(ОН)₂ в щелочной среде выпадает красно-оранжевый осадок С.

При обработке раствором H₂SO₄ соли калия D красно-фиолетового цвета (сильнейшего окислителя) выделяется бесцветный газ E и образуется раствор соли F. Если к полученному раствору прибавить вещество А, то выпадает белый осадок G, который легко восстанавливается в щелочной среде раствором соединения Н, полученного при растворении металла I в конц. растворе NaOH. При этом образуется осадок черного цвета J и раствор соединения К.

При подкислении соляной кислотой раствора Н сначала выпадает белый осадок, который затем растворяется в избытке соляной кислоты с образованием раствора L, при пропускании через который Н₂S, выпадает осадок M коричневого цвета, растворимый в избытке (NH₄)₂S₂. Напишите все уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:

NaClO Cu(ОН)₂

A B C

F G J

H₂SO₄

D NaOH_конц.

E I H K

HCl_изб. H₂S (NH₄)₂S₂

L M . . . (9 баллов)

1 семестр 2005/06 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

NaOH_изб. [Ag(NH₃)₂]NO₃ HСl_конц.

S bCl₃ Х . . . K₂SiO₃ Y₁

t^o

(NH₄)₂S₂ HCl,H₂O

Sb₂S₃ . . . Y₂ Mg₂Si . . .

X- вещество, содержащее сурьму, Y_i -вещества, содержащие кремний. (7 баллов)

2.1) Постройте схему молекулярных орбиталей для иона О₂⁺.

2) Для частиц О₂⁺, О₂^-, О₂ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны. (4 балла)

3. В трех бюксах находятся P₄O₆, Sb₂O₃, Bi₂O₃.

1) Напишите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии этих соединений с раствором NaOH. Как меняется кислотно-основной характер оксидов в этом ряду?

2) Приведите примеры реакций, в которых P₄O₆, Sb₂O₃, Bi₂O₃ проявляют окислительные свойства. Напишите уравнения реакций. (5 баллов)

4. Крайне неустойчивое белое кристаллическое вещество (промежуточный продукт синтеза серной кислоты нитрозным способом) A реагирует с твердым NaCl при нагревании с образованием легкокипящей жидкости B красно-бурого цвета.

При хлорировании простого вещества серого цвета С образуется жидкость D, которая реагирует с веществом В (в среде CCl₄) с образованием вещества E желтого цвета, а при растворении вещества С в соляной кислоте образуется раствор соли F. При добавлении к этому раствору (NH₄)₂S выпадает осадок G коричневого цвета, растворимый в избытке (NH₄)₂S₂.

Вещество В также взаимодействует с избытком белого фосфора с образованием бесцветного газа H и бесцветной жидкости I. При пропускании газа H через раствор сульфата железа (II) окраска раствора становится бурой из-за образования вещества J. Жидкость I обесцвечивает раствор KMnO₄, при этом среди продуктов реакции газообразных веществ и осадков нет. Напишите все уравнения реакций в соответствии со следующей схемой: FeSO₄

NaCl,t^o P₄,изб. H J

A B

I

Cl₂,t^o E KMnO₄

С D . . .

HCl_p-p (NH₄)₂S (NH₄)₂S_2изб.

F G . . . (9 баллов)

1 семестр 2005/06 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

FeSO_4р-р

NH₃ NO . . .

K NO₃ KOH H₂SO₄,холод KI,H⁺ HNO₃ N₂O₃ X₁ X₂ . . .

X_i- вещества, содержащие азот. (7 баллов)

2. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для иона С₂^-.

2) Для частиц С₂^-, С₂⁺, С₂ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны. (4 балла)

3. В трех бюксах находятся KNO₂, К₂HPO₃, Bi(NO₃)₃.

1) Какие процессы протекают при растворении данных веществ в воде? Напишите уравнения реакций. Как меняется кислотно-основной характер гидратов оксидов элементов в ряду N(III)-P(III)-Bi(III)?

2) Приведите примеры реакций, в которых KNO₂, К₂HPO₃, Bi(NO₃)₃ проявляют восстановительные свойства. Напишите уравнения реакций. (5 баллов)

4. Продукты хлорирования (В) и окисления (С) простого вещества А темно-красного цвета реагируют друг с другом с образованием бесцветной жидкости D, которая реагирует с твердым NaNO₂ при нагревании. Одним из продуктов этой реакции является соль E, образующая белый осадок с AgNO₃, а ее подкисленный раствор вызывает коагуляцию белка. Другой продукт реакции - легкокипящая жидкость F красно-бурого цвета.

При растворении металла G в 30% азотной кислоте образуется раствор соли Н и выделяется газ I, который реагирует с хлором в присутствии катализатора с образованием вещества F. Соль Н окисляется K₂S₂O₈ в присутствии КОН с образованием красно-фиолетового вещества J, при воздействии на которое раствора серной кислоты выделяется бесцветный газ. AgNO₃

B E . . .

Сl_2изб. NaNO₂

D

A

O_2изб. F

С Сl₂

HNO₃ 30% I

G

K₂S₂O₈, КОН H₂SO₄

H J . . . (9 баллов)

1 семестр 2005/06 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

X₂

t^o (NH₄)₂S₂

X₁ Bi(NO₃)₃ . . .

Bi(OH)₃

S n Na₂[Sn(OH)₄]

Y₁

H₂S (NH₄)₂S₂

S nCl₂ Y₂ . . .

X_i- вещества, содержащие висмут, Y_i- вещества, содержащие олово. (7 баллов)

2.1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы О₂.

2) Для частиц О₂ ,О₂^2-, О₂⁺ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны. (4 балла)

3. В трех сосудах находятся KPO₃, KSbO₃, KBiO₃.

1) Напишите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии этих веществ с раствором HNO₃. Как меняется устойчивость гидратов оксидов элементов P(V)-Sb(V)-Bi(V) в водном растворе?

2) Приведите примеры реакций, в которых KPO₃, KSbO₃, KBiO₃ проявляют окислительные свойства. Напишите уравнения реакций. (5 баллов)

4. Оранжевое вещество A при обработке разбавленным раствором HNO₃ разлагается с образованием осадка C темно-бордового цвета и раствора соли В. Осадок С окисляет Mn(NO₃)₂ c образованием раствора малинового цвета.

При обработке вещества A концентрированной соляной кислотой образуется малорастворимое белое вещество D, которое реагирует с избытком Cl₂ в присутствии NH₄Cl с образованием желтого осадка E. Тяжелую маслянистую жидкость H можно получить, обрабатывая на холоду осадок E концентрированной серной кислотой.

При взаимодействии с водой H разлагается на D и желто-зеленый газ F. При сжигании в атмосфере газа F простого вещества G получается твердое вещество I, образующее с избытком раствора (NH₄)₂S желтый раствор вещества J. При добавлении к раствору J раствора HСl, выделяется осадок K оранжевого цвета. Напишите все уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:

Mn(NO₃)₂

С . . .

H NO₃,_p-p

B

A D

HCl_конц. Cl₂, NH₄Cl H₂SO_4конц. H₂O

D E H G (NH₄)₂S HCl

F I J K

(9 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)