Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1 семестр 2004/2005 года. Контрольная работа N 4. В а р и а н т 1.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

Ba(OH)_2p-pt^o X₁ AgNO_3p-p . . .

Ca₃(PO₄)₂ P₄ H₂SO₄

X₂ X₃

H₂O S, AlCl₃ H₂O KMnO_4p-p t^oC

. . . X₅ PCl₃ X₄ . . . . . .

X_i-вещества, содержащие фосфор. (10 баллов)

2. Раствор NH₄Br в жидком аммиаке имеет функцию кислоты. Напишите уравнения реакций, которые происходят при взаимодействии такого раствора с

1) K₃As, 2)Mg₂Si. (1 балла)

1. 3. Используя приведенный фрагмент диаграммы ВЭ-СО для азота при pH=0:

1) определите, устойчив ли к диспропорционированию NH₃OH⁺ в стандартных условиях на NH₄⁺ и N₂. Напишите уравнение реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции.

2) определите термодинамическую возможность реакции хлорида гидроксиламина с иодом при стандартных условиях, если E^o(I₂/ I^-)=0.536B. Напишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции.

Используя уравнение Нернста, определите, как изменится значение э.д.с. реакции при повышении рН на две единицы. Ответ подтвердите расчетом. Активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, считайте равными 1. (7 баллов)

4. В трех пробирках находятся водные растворы H₂[SnCl₆], H₃PO₃, H₂SeO₃. Предложите химический способ определения содержимого каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций (не менее одной реакции для идентификации каждого вещества), укажите условия их проведения.

Используя в качестве единственного источника олова H₂[SnCl₆], предложите схему синтеза безводного Na₄[Sn(OH)₆]. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций. Укажите условия проведения. (7 баллов)

1 семестр 2004/2005 года. Контрольная работа N 4. В а р и а н т 2.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Укажите условия их проведения.

X₁ Bi(NO₃)₃ X₂ KBiO₃

Bi(OH)₃

S n Na₂[Sn(OH)₄] СО₂, H₂O

Y₁ . . .

H₂S HNO_3конц.

S nCl₂ Y₂ . . .

X_i- вещества, содержащие висмут, Y_i- вещества, содержащие олово. (10 баллов)

2. Известно, что Zn(NH₂)₂ проявляет амфотерные свойства в среде жидкого аммиака . Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих данное утверждение. (1 балл)

3. Используя приведенный фрагмент диаграммы ВЭ-СО для фосфора при pH=0:

1

) определите, устойчив ли к диспропорционированию фосфор в стандартных условиях на PH₃ и H₃PO₃. Напишите уравнение реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции.

2) определите термодинамическую возможность реакции фосфорноватистой кислоты с хлоридом никеля (II) при стандартных условиях, если E^o(Ni²⁺/Ni)= -0.27В. Напишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты, используя метод

электронно-ионного баланса. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции.

Используя уравнение Нернста, определите, как изменится

значение э.д.с. реакции при повышении рН на две единицы. Ответ подтвердите расчетом. Активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, считайте равными 1. (7 баллов)

4. В трех ампулах находятся бесцветные жидкости PSCl₃, SiCl₄, N₂H₄.

Предложите химический способ определения содержимого каждой ампулы. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций (не менее одной реакции для идентификации каждого вещества), укажите условия их проведения.

Используя в качестве единственного источника фосфора PSCl₃, предложите схему синтеза белого фосфора и раствора сернистой кислоты. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций. Укажите условия проведения. (7 баллов)

1 семестр 2004/2005 года. Контрольная работа N 4. В а р и а н т 3.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Укажите условия их проведения.

HCl _конц. (NH₄)₂[PbCl₆]

_. Pb₃O₄ X₁ X₃

HNO₃ NaNO₃

NaOH_p-p

t^oC Y₁ KIO₃

X₂ Y₂ (NH₃OH)₂SO₄ Z

X₄ Pb(CH₃COO)₂

. . .

X_i- вещества, содержащие свинец, Y_i- вещества, содержащие азот, Z-вещество, содержащее иод. (10 баллов)

2. Раствор NH₄Br в жидком аммиаке имеет функцию кислоты. Напишите уравнения реакций, которые происходят при взаимодействии такого раствора с

1) K₃As, 2)Mg₂Si. (1 балл)

3. Используя приведенный фрагмент диаграммы ВЭ-СО для азота при pH=14:

1

) определите, устойчив ли к диспропорционированию гидроксиламин в стандартных условиях на азот и гидразин. Напишите уравнение реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции.

2) определите термодинамическую возможность реакции Cu(OH)₂ c гидразином при стандартных условиях, если E^o(Cu(OH)₂/Cu₂O)=- 0.008B. Напишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса. Ответ подтвердите

расчетом э.д.с. реакции.

Используя уравнение Нернста, определите, как изменится значение э.д.с. реакции при понижении рН на две единицы. Ответ подтвердите расчетом. Активности всех ионов в растворе, кроме OН^-, считайте равными 1. (7 баллов)

4. В трех бюксах находятся твердые вещества: Na₂SiF₆, NaNO₂, Na₂S₂O₃.

Предложите химический способ определения содержимого каждого бюкса. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций (не менее одной реакции для идентификации каждого вещества), укажите условия их проведения.

Используя в качестве единственного источника кремния Na₂SiF₆, предложите схему синтеза SiHCl₃. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций. Укажите условия проведения. (7 баллов)

1 семестр 2004/2005 года. Контрольная работа N 4. В а р и а н т 4.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Укажите условия их проведения.

Al,KOH,H₂O t^o Na₂[Sn(OH)₄]

KNO_3тв. X N₂Н₄ . . . AgNO₃, H₂O, t^o

Y₂ . . .

Sb _. NaOH_р-р

H NO_{3 конц.} Y₁ SbCl₃ Sb₂S₃

Na₃SbS₃

X- вещество, содержащее азот, Y_i- вещества, содержащие сурьму. (10 баллов)

2. Известно, что Zn(NH₂)₂ проявляет амфотерные свойства в среде жидкого аммиака . Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих данное утверждение. (1 балл)

1. 3. Используя приведенный фрагмент диаграммы ВЭ-СО для фосфора при pH=14:

1

) определите, устойчив ли к диспропорционированию фосфор в стандартных условиях на H₂PO₂^- PH₃. Напишите уравнение реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции.

2) определите термодинамическую возможность восстановления гидроксида никеля(II) гипофосфит-ионом при стандартных условиях, если E^o(Ni(OH)₂/Ni)= 0.71В.

Напишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса. Ответ

подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Используя уравнение Нернста, определите, как изменится значение э.д.с. реакции при понижении рН на две единицы. Ответ подтвердите расчетом. Активности всех ионов в растворе, кроме ОН^-, считайте равными 1. (7 баллов)

4. В трех пробирках находятся водные растворы следующих веществ: NaHCO₃, Na₂SO₄, Na₃SbS₃. Предложите химический способ определения содержимого каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций (не менее одной реакции для идентификации каждого вещества), укажите условия их проведения.

Используя в качестве единственного источника углерода NaHCO₃, предложите схему синтеза оксида углерода(II). Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций. Укажите условия проведения. (7 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)