Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1 семестр 2003/04 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

H₂,t^o K₂S₂O_8(p-p) Mn(NO₃)₂,HNO₃

B i₂O₃ X₁ Bi(NO₃)₃ Bi(OH)₃ X₂ . . .

H₂SO_4конц, t^o [Ag(NH₃)₂]OH

H COOH Y . . .

[Cu₂(CO)₂Cl₂]*2H₂O

X_i-вещества, содержащие висмут, Y-вещество, содержащее углерод. (8 баллов)

2. В трех пробирках находятся водные растворы

Na₂[Sn(OH)₆], Na₂S₂O₃, NaNO₃.

Используя характерные реакции для соединений элементов IV, V, VI групп Периoдической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. Укажите условия их проведения. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера для фосфора (рН = 0):

- 0.28В E_x° - 0.51B - 0.6В

H ₃PO₄ H₃PO₃ H₃PO₂ P PH₃

-0.39B

1 ) Определите неизвестное значение E_x°.

2) Определите, будет ли устойчива фосфористая кислота к диспропорционированию на Р(V) и Р(0) при рН=0. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции.

3) Определите, можно ли восстановить V³⁺ до V²⁺ фосфористой кислотой при

рН = 1, если Е^о(V³⁺/ V²⁺) = - 0.255В (считайте активности всех остальных частиц в растворе равными единице). Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. (6 баллов)

4. При пропускании хлора через суспензию вещества A в HCl (конц.) образуется раствор соединения В. Прибавление к полученному раствору В насыщенного водного раствора NH₄Cl приводит к образованию желтых кристаллов вещества С. Вещество С при растворении в концентрированной серной кислоте образует маслянистую жидкость D.

При гидролизе вещества C в избытке H₂O образуется осадок E, содержащий 13.37 масс.% кислорода. При взаимодействии вещества E с подкисленным раствором Mn(NO₃)₂ цвет раствора меняется на фиолетовый.

Определите соединения A-E и напишите уравнения всех химических реакций в соответствии с указанной схемой:

D

H₂SO_{4 конц.}

Cl₂,HСl_конц. NH₄Cl

A B C

H₂O Mn(NO₃)₂,H⁺

E . . . (5 баллов)

1 семестр 2003/04 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

I₂,H₂O

N H₃ N₂H₄ N₂H₅Cl . . .

NH₃

X₁

(CH₃CO)₂O,CH₃COOH

P b₃O₄ Cl₂

CaOCl₂ Mn(NO₃)₂,HNO₃

X₂ X₃ . . .

X_i-вещества, содержащие свинец. (8 баллов)

2. В трех тиглях находятся белые кристаллические вещества:

Na₂B₄O₇*10H₂О, Na₂HPO₃, NaNO₂.

Используя характерные реакции для соединений элементов III, V групп Периoдической системы, предложите химический способ определения содержимого каждого тигля. Напишите последовательно уравнения всех предложенных Вами реакций. Укажите условия их проведения. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера для азота (рН = 0):

0.80В 1.07В E_x° 1.59B 1.77В

N O₃^– N₂O₄ HNO₂ NO N₂O N₂

1.30B

1 ) Определите неизвестное значение E_x°.

2) Определите, устойчива ли азотистая кислота к диспропорционированию до N(II) и N(V) при рН=0. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции.

3) Определите, будет ли иодид-ион восстанавливать HNO₂ до NO при рН = 4, если Е^о(I₂/I^-) = 0.536 В (считайте активности всех остальных частиц в растворе равными единице). Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. (6 баллов)

4. При взаимодействии простого вещества А с газообразным хлором, образуется белое вещество В. При пропускании сероводорода через раствор вещества В в воде, образуется темно-коричневый осадок С, содержащий 18.71 масс.% серы. При взаимодействии вещества В с бромом в щелочной среде образуется вещество D. Вещество D реагирует с раствором HNO₃ с выделением газа, поддерживающего горение лучинки. При взаимодействии вещества D с подкисленным раствором MnSO₄ цвет раствора меняется на фиолетовый. Определите вещества A-D и напишите уравнения всех химических реакций в соответствии с указанной схемой:

C

Cl₂ H₂S . . .

A B HNO₃

Br₂,NaOH

D

MnSO₄,H⁺

. . . (5 баллов)

1 семестр 2003/04 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

Br₂ KMnO₄ H₂O

P ₄ X H₃PO₃ . . . Sn SnCl₄ . . .

KOH(p-p),t^o Br₂,H₂O

. . . SnCl₂ . . .

X-вещество, содержащее фосфор. (8 баллов)

2. В трех тиглях находятся белые кристаллические вещества:

Pb(NO₃)₂, Na₂SO₄, SnO₂.

Используя характерные реакции для соединений элементов IV, V, VI групп Периoдической системы, предложите химический способ определения содержимого каждого тигля. Напишите последовательно уравнения всех предложенных Вами реакций. Укажите условия их проведения. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера для азота (рН = 0):

1.59В 1.77В Е_х° 1.41В 1.28В

N O N₂O N₂ NH₃OH⁺ N₂H₅⁺ NH₄⁺

-0.05В

1) Определите неизвестное значение E_x°.

2) Определите, устойчив ли гидразин к диспропорционированию на азот и аммиак при рН=0. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции.

3) Определите, может ли Fe²⁺ восстановить NH₃OH⁺ до NH₄⁺ при рН = 1, если Е^о(Fe³⁺/ Fe²⁺) = 0.77В (считайте активности всех остальных частиц в растворе равными единице). Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. (6 баллов)

4. При нагревании бесцветной аммонийной соли А выделяется бесцветный газ В, не поддерживающий горение. При пропускании газа В над магнием при 600^oC, образуется желто-зеленое вещество С, содержащее 72.26 масс.% магния. Вещество С реагирует с раствором КОН с выделением газа D. При взаимодействии газа D с раствором NaClO в присутствии желатины можно выделить вещество E. При взаимодействии Е с сульфатом меди (II) в щелочной среде образуется красный осадок и выделяется газ B. Определите вещества A-E и напишите уравнения всех химических реакций в соответствии с указанной схемой:

t^o Mg, t^o KOH_p-p NaClO CuSO₄, OH^-

A B C D E . . .

(5 баллов)

1 семестр 2003/04 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

Zn,HCl t^o HСl_конц.

S b₂O₃ X₁ X₂ SbI₃ K₂SiO₃ Y₁ H₂SiF₆

HNO_3конц. t^o Mg,t^o Cl₂,t^o

. . . Y₂ Y₃ . . .

X_i-вещества, содержащие сурьму, Y_i-вещества, содержащие кремний. (8 баллов)

2. В трех пробирках находятся водные растворы следующих веществ:

KH₂PO₂, BiCl₃, (NH₄)₂S.

Используя характерные реакции для соединений элементов IV, V, VI групп Периoдической системы, предложите химический способ определения содержимого каждой пробирки. Напишите последовательно уравнения всех предложенных Вами реакций. Укажите условия их проведения. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера для азота (рН = 14):

0.76В 0.94В E_x° 0.73В 0.1В

N O N₂O N₂ NH₂OH N₂H₄ NH₃

-1.05В

1) Определите неизвестное значение E_x°.

2) Определите, будет ли устойчив гидроксиламин к диспропорционированию до азота и аммиака при рН=14. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции.

3) Определите, может ли иодид-ион (Е^о(I₂/I^-) = 0.536В) восстановить гидроксиламин до аммиака при рН = 10 (считайте активности всех остальных частиц в растворе равными единице). Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. (6 баллов)

4. При термическом разложении натриевой соли A была получена натриевая соль В. Подкисленный водный раствор соли В взаимодействует с KI. При добавлении крахмала к полученному раствору наблюдается синее окрашивание. Прибавление раствора В к подкисленному раствору K₂Cr₂O₇ вызывает изменение окраски раствора.

При взаимодействии раствора соли А с алюминием в щелочной среде выделяется газ С, содержащий 17.65 масс.% водорода. Газ С реагирует с кислородом с образованием бесцветного газа D, не поддерживающего горения. Определите вещества A-D и напишите уравнения всех химических реакций в соответствии с указанной схемой:

. . .

t^o KI,H⁺

A B

K₂Cr₂O₇,H⁺

Al, OH^- . . .

O₂

C D (5 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)