0203-14 (1106510)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1-й семестр 2002/03 уч. года. Контрольная работа N 4. Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций.

t^o

X₁ . . .

Zn, HCl

NaOH_{и зб.} Na₂S_n

S bCl₃ Х₂ Sb₂S₃ . . .

AgNO₃ HCl_конц., t^o

. . . . . .

X_i- вещества, содержащие сурьму. (7 баллов)

2. В трех бюксах находятся твердые кристаллические вещества Na₂S₂O₇, Na₂HPO₄, NaNO₃. Используя характерные реакции для соединений элементов V, VI групп Периoдической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (7 баллов)

3. При термическом разложении вещества Абелого цвета образуется желтое веществоB, бурый газ С и бесцветный газ D. При нагревании в кислороде при 500^оС В переходит в соединение Е красного цвета, при взаимодействии которого с конц. соляной кислотой наблюдается выделение желто-зеленого газа.

При поглощении бурого газа С раствором КОН образуется раствор двух соединений F и G, последнее из которых обесцвечивает подкисленный раствор KMnO₄. Определите вещества А-G. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:

O₂, 500^o HClконц.

B Е . . .

t^o

 A D F

KOHp-p

C

KMnO₄р-р,Н⁺

G . . . (5 баллов)

4. Стандартная энтропия реакции образования оксида азота (II) составляет

12.32 Дж/моль*К. Определите, при каких температурах возможен прямой синтез оксида азота (II) из простых веществ, если известны следующие стандартные электродные потенциалы (при pH=0 и Т=298К):

E⁰ (NO_(г)/N_2(г))= 1.68 В, E⁰ (O_2(г)/H₂O_(ж))= 1.23 В.

Напишите соответствующие данным потенциалам полуреакции. При проведении расчетов зависимостью энтальпии и энтропии реакции от температуры пренебречь. (6 баллов)

1-й семестр 2002/03 уч. года. Контрольная работа N 4. Вариант 2.

1 . Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций.

X₁

H ₂O S, AlCl₃ Ba(OH)₂,p-p

. . . X₃ PCl₃ P₄

AgNO₃

KMnO₄,H⁺ NaOHp-p X₂ . . .

. . . X₄

X_i- вещества, содержащие фосфор. (7 баллов)

2. В трех бюксах находятся твердые кристаллические вещества Na₂SO₃, Na₂СO₃, Na₃SbO₃. Используя характерные реакции для соединений элементов IV, V, VI групп Периoдической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (7 баллов)

3. При взаимодействии металлаA, стоящего в ряду напряжений до водорода, с конц. серной кислотой при нагревании образуется бесцветный газ. В результате хлорирования темно-красного простого вещества С образуется твердое вещество D, которое реагирует с B при слабом нагревании. В результате реакции образуется вещество Е, содержащее серу, и бесцветная жидкость F. При взаимодействии F с твердым KNO₂ образуется вещество G, конденсирующееся при –5^оС в красную жидкость, легко гидролизующуюся. Определите вещества А-G. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:

H₂SO₄,конц.,t^o

 A B Е

Cl₂ КNO₂ H₂O

 C D F G . . .

(5 баллов)

4. Реакция получения водяного газа CO_(г) + H₂O_(г) = CO_2(г) + H_2(г)

протекает в прямом направлении (слева направо) при температурах не выше 705⁰С. Вычислите стандартную энтропию _rS⁰₂₉₈ этой реакции, если известен стандартный электродный потенциал

E⁰(CO_2(г)/CO_(г))= ­0.104 B (pH=0, Т=298К)

и свободная энергия испарения воды G⁰₂₉₈ = 8.63 кДж/моль. Напишите уравнения полуреакций, использованных Вами при вычислении термодинамических функций; зависимостью энтальпии и энтропии реакции от температуры следует пренебречь.

(6 баллов)

1-й семестр 2002/03 уч. года. Контрольная работа N 4. Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций.

MnSO₄, H⁺

B iCl₃ X₁ KBiO₃ . . .

Na₂S

HNO₃,_конц. . . .

X₂

Bi₂O₃ Bi

X_i- вещества, содержащие висмут. (7 баллов)

2. В трех пробирках находятся солянокислые растворы хлоридов гидразина, аммония и сурьмы(III). Используя характерные реакции для соединений элементов V группы Периoдической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (7 баллов)

3. При нагревании темно-красного вещества А с недостатком кислорода образуется белое вещество В, хорошо растворимое в водном растворе Na₂CO₃ с образованием раствора соли С, который обесцвечивает раствор KMnO₄. При взаимодействии раствора С с раствором AgNO₃ выпадает белый осадок D, который разлагается при нагревании с образованием вещества Е черного цвета. Определите вещества А-Е. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:

О₂ Na₂CO₃ KMnO₄р-р

 A B C . . .

AgNO₃р-р

D

t^o

E+. . . (5 баллов)

4. Реакция восстановления оксида железа (II) аммиаком

3 FeO_(тв) + 2 NH_3(г) = 3 Fe_(тв) + N_2(г) + 3 H₂O_(г)

начинается при температуре 322⁰С. Вычислите стандартную энтропию _rS⁰₂₉₈ этой реакции, если известны стандартные электродные потенциалы (pH=14, Т=298К)

E⁰(FeO_(тв)/Fe_(тв))= -0.865 В, E⁰(N_2(г)/NH_3(г))= -0.771 В,

а стандартная свободная энергия испарения воды G⁰₂₉₈ = 8.63 кДж/моль. Напишите уравнения полуреакций, использованных Вами при вычислении термодинамических функций. Зависимостью энтальпии и энтропии реакции от температуры пренебречь. (6 баллов)

1-й семестр 2002/03 уч. года. Контрольная работа N 4. Вариант 4.

1. Н апишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций.

Al,KOH,t^o Na₂[Sn(OH)₄]

KNO₃ X₃ N₂H₄ . . .

HNO₃,_конц. KOH_р-р

С u X₁

. . .

KI,H⁺

X₂

KMnO₄,H⁺

. . .

X_i- вещества, содержащие азот. (7 баллов)

2. В трех пробирках находятся водные растворы NaClO₃, Na₃PO₄, Na₂HPO₃. Используя характерные реакции для соединений элементов V, VII групп Периoдической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (7 баллов)

3. Два простых вещества A и B (элементы одной группы) реагируют при нагревании с образованием бесцветного газа С. При растворении С в избытке раствора КOH образуется раствор соли D, обесцвечивающий подкисленный раствор KMnO₄. При кипячении раствора D с А образуется соединение Е, которое обесцвечивает иод в растворе KI. Определите вещества А-Е. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:

t^o КOHp-p KMnO₄,H⁺

 A+B C D . . .

A,t^o

I₂

Е . . . (5 баллов)

4. Равновесное давление кислорода рО₂ над смесью сурика ( Pb₃O₄ ) и оксида свинца (II) при 600К составляет 8.32*10^-3 атм. Определите _rH⁰₂₉₈ и _rS⁰₂₉₈ для реакции разложения сурика до оксида свинца (II), если известно, что на воздухе эта реакция протекает самопроизвольно при температурах выше 411⁰С. Напишите уравнение данной реакции. Зависимостью энтальпии и энтропии реакции от температуры пренебречь. (6 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)