0102-14 (1106507)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1-й семестр 2001/02 уч. года. Контрольная работа N 4. Вариант 1.

1 . 1) Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций.

KMnO₄,H₂SO₄

H NO₃ NO NOCl KNO₂ . . .

X₁ Ca(HCO₃)₂ CO₂

H₂SO₄конц.

H ₂C₂O₄

CuO,t^o

X₂ . . .

X_i- вещества, содержащие углерод. (8 баллов)

2. Используя часть диаграммы Латимера для фосфора (pH=14)

H₂PO₂^- P₄ P₂H₄,

E_x^o

1. o пределите неизвестное значение Е_x^o;

2. oпределите, будет ли устойчив к диспропорционированию фосфор при рН=14. Ответ подтвердите расчетом E_r^o реакции.

3. Определите, будет ли KMnO₄ окислять H₃PO₂ до H₃PO₄ при рН=3, если при рН=0 E^o(MnO₄^-/Mn²⁺)=1.507В, а E^o(H₃PO₄/H₃PO₂)= - 0.39В. Ответ подтвердите расчетом _rG^o_298. Напишите уравнение соответствующей реакции. Активность всех ионов, кроме Н⁺, считать равной 1.

4. Используя в качестве единственного источника фосфора P_бел, получите Ca₃(PO₄)₂ и CaHPO₄. Напишите уравнения соответствующих реакций и условия их проведения. Растворяется ли CaHPO₄ в HCl и CH₃COOH? Напишите уравнения реакций. (9 баллов)

3. При нагревании смеси твердого CaF₂, конц. H₂SO₄ и белого кристаллического вещества А образуется газ С, а при нагревании с белым кристаллическим веществом В образуется газ D, который в 1.53 раза тяжелее газа С (проделайте соответствующие вычисления). Газ С при взаимодействии с безводным AlCl₃ образует легколетучую жидкость F (Т_кип.=12.5^оС), которая полностью разлагается водой с образованием малорастворимого (5 г в 100 г раствора при 25 ^оС) белого кристаллического вещества G. Взаимодействие вещества G с С₂Н₅ОН приводит к образованию летучего вещества Н, окрашивающего пламя в зеленый цвет.

Если газ D взаимодействует с избытком воды, то образуется белый осадок и раствор вещества Е. рН образовавшегося раствора меньше 7. При добавлении к раствору Е ацетата калия выпадает белый осадок I.

Определите вещества А-I. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:

AlCl₃ H₂O С₂Н₅ОН

C F G H

A,t^o

C aF₂, H₂SO_4конц

B, t^o H₂O KCH₃COO

D E I (8 баллов)

1-й семестр 2001/02 уч. года. Контрольная работа N 4. Вариант 2.

1. 1) Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций.

AgNO₃p-p

X₁ . . . t^o AgNO₃p-p, холод

. . . Х₃ Na₂HPO₃ H₃PO₃ X₂ P ₄

PH₃

KMnO₄,H⁺

. . .

X _i- вещества, содержащие фосфор. (8 баллов)

2. Используя часть диаграммы Латимера (pH=14)

N₂ NH₂OH NH₃,

E _x^o

1 ) oпределите неизвестное значение Е_x^o.

2) oпределите, будет ли устойчив к диспропорционированию NH₂OH при рН=14. Ответ подтвердите расчетом E_r^o реакции.

3) Определите, будет ли I₂ окислять NH₂OH до N₂ при рН=12, если E^o(I₂/I^-)= 0.536 В. Ответ подтвердите расчетом _rG^o_298. Напишите уравнение соответствующей реакции. Активность всех ионов, кроме OH^-, считать равной 1.

4) Используя в качестве единственного источника свинца металлический свинец, получите PbCl₄ и PbO₂. Напишите уравнения соответствующих реакций и условия их проведения. Напишите уравнение взаимодействия PbCl₄ с водой (pH=7). (9 баллов)

3. Простое вещество А растворяется в HCl с выделением газа и с образованием вещества В, которое восстанавливает хлорид гидроксиламина и превращается в вещество С. При хлорировании вещества А образуется вещество D, при растворении которого в соляной кислоте получается вещество С. Раствор 2.6 г вещества D в 100 г СCl₄ понижает температуру плавления последнего на 2.98^о (криоскопическая постоянная СCl₄ равна 29.8^о). Подтвердите расчетом.

При взаимодействии и вещества В, и веществаС с избытком раствора NaOH образуются бесцветные растворы, содержащие вещества F и Е, соответственно. Вещество F реагирует с Bi(OH)₃ с образованием черного осадка G. Определите вещества А-G. Напишите уравнения всех реакций в соответствии с данной схемой:

D  E

Cl₂ HСl_конц. NaOH_изб.

A  C

HCl_p-p NH₂OH*HCl

B

NaOH_изб. Bi(OH)₃

F G (8 баллов)

1-й семестр 2001/02 уч. года. Контрольная работа N 4. Вариант 3.

1 . 1) Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций.

KI, H₂SO₄

H NO₃ NOHSO₄ NOCl KNO₂ . . .

Na₂[Sn(OH)₄]

B iCl₃ Bi(OH)₃ . . .

K₂S₂O₈,t^o MnSO₄, H⁺

Y . . .

Y- вещество, содержащее висмут. (8 баллов)

2. Используя часть диаграммы Латимера (pH=0)

H₂SO₃ S₂O₃^2- S,

E_x^o

1 ) определите неизвестное значение Е_x^o.

2) определите, будет ли устойчив к диспропорционированию Na₂S₂O₃ при рН=0. Ответ подтвердите расчетом E_r^o реакции.

3) Определите, будет ли KMnO₄ окислять S₂O₃^2- до HSO₄^- при рН=3, если при рН=0 E^o(MnO₄^-/Mn²⁺)=1.507В, а E^o(HSO₄^-/S₂O₃^2-)= 0.31 В. Ответ подтвердите расчетом _rG^o₂₉₈. Напишите уравнение соответствующей реакции. Активность всех ионов, кроме Н⁺, считать равной 1.

4) Используя в качестве единственного источника серы H₂S, получите Na₂S₂O₈ и Na₂S₂O₃. Напишите уравнения соответствующих реакций и условия их проведения. Напишите уравнение реакции взаимодействия избытка Na₂S₂O₈ с MnSO₄ в кислом водном растворе. (9 баллов)

3. Простое вещество А при растворении в HNO₃ образует в растворе вещество В. При прокаливании твердого вещества В возможно образование желтого вещества С. Нагревание вещества С в атмосфере кислорода при 500^оС приводит к образованию красного вещества D (при этом масса твердого вещества увеличивается на 2.4 %) (подтвердите расчетом). Взаимодействие D с конц. соляной кислотой сопровождается образованием желто-зеленого газа и вещества Е. При взаимодействии вещества D с ледяной уксусной кислотой образуется белое кристаллическое вещество F и раствор вещества G, из которого можно выделить дополнительное количество соединения F путем пропускания хлора. При пропускании H₂S через раствор вещества В выпадает черный осадок Н, который реагирует с Н₂О₂ с образованием белого вещества I.

Определите вещества А-I. Напишите уравнения всех реакций в соответствии с данной схемой:

HNO₃ t^o O₂, 500^o HClконц.

 А  В С D E

H₂S CH₃COOHлед.

Н₂О₂

H I F+G (8 баллов)

1-й семестр 2001/02 уч. года. Контрольная работа N 4. Вариант 4.

1) Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций.

(NH₄)₂S₂ HCl Fe₂(SO₄)₃

1 )SbCl₃ Sb₂S₃ X . . . 2) FeS H₂S . . .

Zn, HCl KMnO₄, H⁺

. . . SO₂ . . . Х- вещество, содержащее сурьму. (8 баллов)

2. Используя часть диаграммы Латимера (pH=14)

NO₃^- N₂O₄ NO₂^-,

E_x^o

1 ) определите неизвестное значение Е_x^o.

2) определите, будет ли устойчив к диспропорционированию N₂O₄ при рН=14. Ответ подтвердите расчетом E_r^o реакции.

3) Определите будет ли белый фосфор восстанавливать NO₃^- до NO при рН=3, если при рН=0 E^o(NO₃^-/NO)=0.96 В, а E^o(H₃PO₄/P₄)= - 0.383 В. Ответ подтвердите расчетом _rG^o_298.. Напишите уравнение соответствующей реакции. Активность всех ионов, кроме Н⁺, считать равной 1.

4) Используя в качестве единственного источника азота NH₃, получите NOHSO₄ и Cu(NO₃)₂ б/в. Напишите уравнения соответствующих реакций и условия их проведения. Напишите уравнение взаимодействия NOHSO₄ с водой (pH=7) и щелочью (рН=14). (9 баллов)

3. Простое вещество А имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее реакционноспособная из них взаимодействует с раствором Ва(ОН)₂ при нагревании с образованием соли В и газа С. Газ С тяжелее воздуха в 1.17 раза (подтвердите расчетом). Другая модификация А при взаимодействии с I₂ в присутствии малого количества воды дает газ D и вещество Е. Газы С и D реагируют с образованием белого кристаллического легко гидролизующегося вещества F. При обработке соли В разбавленной серной кислотой в растворе образуется вещество G. Вещества G и Е – сильные восстановители, окисляющиеся до одного и того же соединения Н. Определите вещества А-Н. Напишите уравнения всех реакций в соответствии с данной схемой:

H₂SO₄ Ni(NO₃)₂

B G H

Ba(OH)₂

C H₂O

 A  F . . .

D

I₂, H₂O AgNO₃, t^o

E H (8 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)