С.Ф. Дунаев - Вводная работа к практическим занятиям по общей химии (1097099), страница 2
Текст из файла (страница 2)
В первуюпробирку прилейте примерно на 1/3 ее объема 24% HCl, во вторую –столько же 1:1 HNO3, в третью – такое же количество 6М NaOH. Наблюдайте за пробирками в течение 2–3 минут. Если реакция не началась, нагрейте соответствующую пробирку на водяной бане. Запишите наблюдения в табл. 2.Повторите опыт, поместив в 3 пробирки кусочкиа) железа; б) медиTаблица 2МеталлAlFeCu24% HCl1:1 HNO36M NaOH10Вопросы и задания1. В каких пробирках наблюдались признаки протекания химических реакций? Об образовании каких продуктов свидетельствуют эти признаки?2. Напишите уравнения протекающих реакций.3.
Объясните результаты наблюдений с помощью ряда напряжений металлов.Опыт 4. Взаимодействие кислоты с основным оксидомВ пробирку налейте примерно на 1/3 ее объема 1 М HCl и добавьте 1каплю универсального индикатора. Добавьте в пробирку на кончике шпателя немного CaO и перемешайте содержимое пробирки. Что наблюдается? Добавьте в пробирку еще один шпатель оксида кальция.В другую пробирку налейте воды, добавьте туда немного CaO ивзболтайте содержимое.
Наблюдается ли растворение CaO?Запишите наблюдения в лабораторный журнал.Вопросы и задания1. Опишите наблюдения и объясните их2. Напишите уравнение протекающих в пробирках реакций.3. Сделайте вывод о растворимости Ca(OH)2 в воде.Опыт 5. Вытеснение кислот из растворов их солей5.1.
Вытеснение угольной кислоты. В пробирку налейте примернона 1/3 ее объема 1 М HCl и добавьте кусочек мрамора (CaCO3).5.2. Вытеснение кремниевой кислоты. В пробирку налейте ~0,5 млраствора Na2SiO3, добавьте к нему 1 M HCl (до половины объема пробирки) и перемешайте смесь стеклянной палочкой.Вопросы и задания1. Опишите наблюдения. Об образовании каких продуктов они свидетельствуют?2. Напишите уравнения протекающих реакций.11Опыт 6. Образование средней и кислой солей угольной кислотыВ пробирку налейте воды примерно на 1/3 ее объема и добавьте туданемного Ca(OH)2. Несколько раз взболтайте содержимое пробирки, дайтеосадку осесть на дно и перелейте прозрачный бесцветный раствор Ca(OH)2в другую пробирку.В пробирку с газоотводной трубкой поместите несколько кусочковмрамора и подлейте примерно на четверть объема 24% раствора HCl.
Заткните пробирку пробкой и пропустите выделяющийся из трубочки CO2через ранее приготовленный раствор Ca(OH)2. Наблюдайте выпадениеосадка (помутнение раствора), а потом его растворение (раствор снова становится прозрачным).Если реакция в пробирке с газоотводной трубкой уже завершилась, арастворения осадка в пробирке с исследуемым раствором еще не произошло, вылейте содержимое пробирки с газоотводной трубкой, добавьте в неекусочки мрамора и HCl и продолжите пропускание CO2.Вопросы и задания1. Опишите наблюдения и объясните их2.
Напишите уравнения всех протекающих реакций.Опыт 7. Получение угольной кислоты и гидрокарбоната кальция изугляНалейте в коническую колбу на 250 мл 10–15 мл дистиллированнойводы. Воткните ручку ложки для сжигания в пробку, диаметр которойбольше диаметра горла колбы, используемой в опыте. При закрыванииколбы пробка должна лежать на колбе. Отрегулируйте длину ложки так,чтобы при закрывании колбы пробкой, она не доходила до дна колбы примерно на 2-3 см.12В ложку поместите кусочек угля. Подожгите уголь пламенем горелки ибыстро опустите ложку в колбу. После окончания горения взболтайте содержимое колбы. Оцените рН полученного раствора с помощью универсального индикатора (добавьте две капли).Приготовьте насыщенный раствор гидроксида кальция.
Для этогонаполните стакан на 25 мл водой примерно на 1/2 его объема, добавьте туда шпатель Ca(OH)2, несколько раз взболтайте содержимое и дайте осадкуосесть на дно.Добавьте в колбу 10-15 мл насыщенного раствора гидроксида кальция.Половину образовавшегося мутного раствора отлейте в стакан и пропускайте в него углекислый газ до исчезновения осадка.Полученный прозрачный раствор нагрейте на водяной бане.Вопросы и задания1. Напишите уравнения всех проведенных реакций2.
Укажите условия проведения всех реакций и опишите наблюдаемые явления.3. Каков кислотно-основной характер продукта, полученного при сгоранииугля над водой?Опыт 8. Получение и свойства амфотерного гидроксида8.1. С использованием гидроксида натрия. В пробирку налейте 2-3мл 1 М раствора соли алюминия и прибавляйте по каплям 1 М растворгидроксида натрия до выпадения осадка и его последующего растворения.Отметьте, сколько капель раствора гидроксида натрия было затрачено.К полученному раствору прибавьте несколько капель 0,1 М солянойкислоты до выпадения осадка. Объясните наблюдаемое явление.Разделите осадок на две порции.
Испытайте полученный осадок нарастворимость в кислоте и щелочи.138.2. С использованием раствора аммиака. В пробирку налейте 2-3мл 1 М раствора соли алюминия и прибавляйте по каплям 1 М водный раствор аммиака до выпадения осадка. Попробуйте растворить полученныйосадок, добавляя избыток водного раствора аммиака.Вопросы и задания1. Запишите уравнения всех проведенных реакций.2. Опишите наблюдаемое.3. Предложите 2 примера элементов, с соединениями которых можно осуществить такие же превращения.Опыт 9. Взаимопревращения оксидов и гидроксидов9.1. Получение оксида из гидроксида. Из предложенного спискарастворов солей (алюминия, железа(III), кальция, меди(II), магния, цинка)выберите соль, из которой можно получить гидроксид.
Получите из раствора соли гидроксид. Затем получите из этого гидроксида оксид.9.2. Получение гидроксида из оксида. Из предложенного спискаоксидов (алюминия, железа (III), кальция, меди (II), магния, цинка) выберите один, из которого можно получить гидроксид.
Из выбранного Вамиоксида получите гидроксид. С помощью индикатора докажите, что полученное вещество является основным гидроксидом.Вопросы и задания1. Опишите наблюдаемое2. Перечислите признаки, по которым можно установить, что в системепроходит химическая реакция. Какие из этих признаков Вы использовалидля доказательства превращения в этом опыте?3. Запишите уравнения всех проведенных реакций..
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
