Лаба №1 Классы неорганических веществ (1018604), страница 3

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 3)

ОПЫТ 5. Получение солей (средних, основных, кислых).

5.1.Взаимодействие кислоты с основанием.

По методике, указанной в опыте 4.2. получите осадок гидроксида марганца (II), используя раствор соли марганца (II) и раствор едкого натра. В пробирку с осадком гидроксида марганца (II) прибавьте 2Н раствор соляной кислоты (или серной), до полного растворения осадка.

1)Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции получения средней соли.

5.2.Взаимодействие кислот с основными оксидами.

В две пробирки внести на кончике микрошпателя по нескольку кристаллов оксида меди и оксида магния. Прибавьте по 5-6 капель 2Н раствора соляной или серной кислоты. В случае необходимости примените нагревание.

1)Отметьте цвета получающихся растворов.

2) Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

5.3.Взаимодействие кислоты с металлом.

Налейте в пробирку 4-5 капель 2Н раствора серной кислоты и добавьте один микрошпатель железных опилок (можно слегка подогреть).

1)Запишите в журнал свои наблюдения.

2)Напишите уравнение реакции.

5.4.Взаимодействие металла с солью другого металла.

В две пробирки внесите по 12-15 капель растворов сульфата меди и нитрата свинца. В первую – поместите немного металлического железа, во вторую – цинка.

1)Опишите наблюдаемые изменения.

2)Составьте уравнения реакций.

3)Сделайте вывод, в каких случаях происходит постепенное вытеснение металлов из растворов солей.

5.5.Получение основной соли.

К раствору сульфата меди по каплям прибавьте 2Н раствор гидроксида натрия до образования осадка. Содержимое пробирки нагрейте.

1)Обратите внимание на изменение цвета осадка.

2)Составьте уравнение реакции.

3)Сравните цвет осадка с цветом осадка, полученного в опыте 4.2.

5.6.Получение кислой соли.

Наполните пробирку на ½ объема известковой водой (раствор Са(ОН)₂) и пропустите через нее диоксид углерода из аппарата Киппа (под тягой) до тех пор, пока первоначально образующийся осадок карбоната кальция (см. опыт 2.2.) опять не растворится вследствие образования кислой соли. 1)Раствор сохраните для следующего опыта.

2) Составьте уравнение реакции получения кислой соли из средней.

5.7.Получение нормальной соли из кислой.

К полученному в опыте 5.6. раствору кислого карбоната кальция прибавьте несколько капель известковой воды.

1)Наблюдайте образование осадка.

2) Составьте уравнение реакции.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

Рассчитайте необходимый объем углекислого газа, массу полученных солей и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между гидроксидом кальция (количество Са(ОН)₂ в г указано) и СО₂, в которых образуются:

1.Средняя соль 1. 222 2. 148 3. 74 4. 37 5. 17,5

II.Кислая соль 1. 111 2. 185 3. 91,5 4. 165,5 5. 128,5

III.Основная соль 1. 370 2. 333 3. 296 4. 259 5. 222

ОПЫТ 6. Получение комплексных солей.

6.1.Различие между простыми и комплексными ионами.

Налейте в одну пробирку 1-2 капли хлорного железа (III), в другую – такое же количество гексациано(III)феррата калия. Добавьте в обе пробирки по 2-3 капли роданида аммония.

1)Отметьте появление красного окрашивания при взаимодействии хлорного железа (III) с роданидом аммония.

2)Запишите уравнение реакции.

3) Почему нет окрашивания при взаимодействии К₃Fe(CN)₆ c роданидом аммония?

4)Как диссоциирует комплексная соль в растворе?

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

Выберите среди предложенных соединений анионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного иона, укажите лиганды.

1. K₂ CoCNS₂ Cl₂ 2. AgNH₃₂Cl 3. CrH₂O₄ Cl₂ Cl 4. K₂HgBr₄

Ni NH₃₆ Cl₃ K₂ PtCl₆ K PdNH₃ Cl₃ СrH₂O₃NH₃₃Cl₂

5. K₄ TiCl₆

CuNH₃₄ SO₄

Выберите среди предложенных комплексных соединений катионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного иона, укажите лиганды.

1. Na Ag NO₃₂ ; K₂ MoF₈ ; Pt NH₃₂ Cl₄

2. Co NH₃₅ Cl Cl₂ K SbCl₆ Pt NH₃₂ Cl₂

3. Na Sb SO₄₂ Co NH₃₆ NO₂₃ Pd NH₃₂ Cl₂

4. Na Ag NO₂₂ Zn NH₃₄ SO₄ Co NH₃₃ NO₂₃

5. K₂ Hg I₄ Fe H₂O₆ Cl₃ Pt NH₃₂ Br₄

Cоставьте молекулярные и ионные уравнения реакций для осуществления следующих превращений, назовите все участвующие в реакциях вещества.

1.CdSO₄  CdOH₂ SO₄  Cd OH₂  Cd NH₃₄ OH₂

2. Fe OH₃  FeOHCl₂  FeCl₃  K₃ Fe CN₆

3. Pb NO₃₂  PbOHNO₃  Pb OH₂  K₂ Pb OH₄

4. Al₂O₃ Al₂SO₄₃ AlOHSO₄ AlOH₂₂ SO₄  AlOH₃NaAl OH₄

5. Cd NO₃₂  CdOHNO₃  Cd OH₂  CdNH₃₆ OH₂

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Названия важнейших кислот и их солей

Номенклатура солей и кислот

Для наименования солей пользуются русской и международной номенклатурой.

Русское наименование соли составляется из названия кислоты и названия металла: СаСО₃ – углекислый кальций.

Для кислых солей вводится добавка «кислый»: Са(НСО₃)₂ – кислый углекислый кальций. Для названия основных солей добавка «основная»: (СuOH)₂SO₄ – основная сернокислая медь.

Наибольшее распространение получила международная номенклатура. Название соли по этой номенклатуре состоит из названия аниона и названия катиона: KNO₃ – нитрат калия. Если металл имеет разную валентность в соединении, то ее указывают в скобках: FeSO₄ –сульфат железа (Ш).

Характеристики

Список файлов лабораторной работы