Лабораторная работа: Решённая первая лабораторная работа

Распознанный текст из изображения:

1. й1)' 1-1 )21 С1 = ~Ай Нз)2)'+ С1

~ «РТС1 ) — О1«",„«Р1С~ )2-

Согласно представлениям, предложенным А.Бернаром, в комплексном соединении разли иют

внтзреннюю и анещщо2о сферы. 2ак, например, в рассмотоенных комплексньзх соединениях

внутреннюю сферу составляют комплексные ионы 1Ай11'1нз)21 и 1Р1С16)2, а Внежаою сферу

соответственно С1 и К . Центральный атом или ион внутренней сферы наз

называется

камплексообразователем. Б предложенньгх соединениях это Аи и Р1'". 1«.оординироваииые

вокруг комплексообразователя молекулы или ионы противополохолого знака — гл«гниды, Б

рассматриваемых соегцпкниях это 2МБз~ и бСГ. Число лигандов комплексного нона определяет

его координационное 'пгсло, Б предложенных соединениях оно соответственно равно 2 и 6,

21о знаку электрического заряда различают комплексы:

1.1Гатионнь2Е 1КООРдинацня вокруг положнтсльиого иона нейтральных молекул1:

1г423 )41«-12 ' 1А1 1Н20 )61 С13

'.Алионные 1координация вокруг комплексообразователя в положительной степени окисления

лиганд, имею2цих отрицательную степень окисления):

к2" 1Бе-зр ); кз" 1Р="1С) 1ч),.)

'- ~ейтралглзыс комплексы — комплексные соединения без внепшей сферы 1Р«(11Бз~)2С12')', В

отличие от с~един~ний с аиионными и катнонньгми комплексами, нситральные комплексы не

ЯВЛЯЮТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТВМИ.

Диссоциация комплексных соединений на внутренн2Окз и внепгиюю сферы 2«6згявается

псоаичной. Г1ротекает она почти нацело по типу сильных электролитов.

Лиганды, находящиеся ВО внутренней сфере комплекса связаны

КОМПЛЕКСООбоазователем значительно ПРО'П«ее И их ОТ2цецлсние при диссоцнапин проходит

лю В незначительной степени. Обратимая диссоциация Внутренней сферы ко«аолекспого

соединения носит название втойичиноц.

1АЙ~М42)2)' ++ Ад' + 2КБз~

Втори Озая диссоциация комплекса протекает по типу слабых электролитов. Алгебраичсск

Ю«,, « ~6~ « - 1 ««««««« '~П

021Ы7 Е Свойства элемента ных ве еств восстановительные и окцслйтельиыс свойства)г

1.1.Взаамодцййртвие металлов с азбавленной соляной кислотой,

В две пробирки поместите по кусочку металлических магния и цинка, Б каждую

пробирку добавьте несколько капель 211 раствора соляной кислоты. 11аблюдеиия запивзитс в

лабораторный журнал. Аналогичные Опыты проведите с 212 раствором серной кислоты,

Запипгите молекулярные и ионные уравнения реакций, составьте электронныс балансы.

Сделайте вывод, чем ЯВляются металлы в Окислительно-Восстановительпых реакциях.

у~2 «гя М «г ег-г г уа 4'о ~рог, гз

~11гг г. и« -«2«йг " 'угу нксг +ггт«-«Фтггг г )гт«у

т ц ««сь +г«' «г „'' ч ггг «««гг «+ 2 и г хгг'-«гггт'" «ггг 'ггг

ь6' ° г«' -~г«"«Л.' г гг ' ~ггг ' -«,гг«г" «л,'

г«« - г «.и «гг -«г«1 гг:-.гг г««~ «г« - И (~

. „„,'.,1 „.1,1',

К «-4 к~и~ям раствора иодида кали~ доб~~ьте такси же Обьем бромиоЙ Воды,следует

избег ть избытка брОМИОЙ ВОЛЫ). Что Пронскоднт с Иоднд-ИОИОМ При деЙствии иа него

брокиюй вогтьГ1 Наблюдения занесите в лабораторный журнал. Запипжте молекулярные и

ионные уравнения реакций и составьте уравнения электронного баланса. Укажитс, чем

является Ором В данной реакции.

Распознанный текст из изображения:

Сь—

ХОБ'П'ОЛЬНЬй: ВОБРОСЫ

11схолл из полож. Нигг злемснтов в периодической системс, укажггте:

Какие яз пере Гис2генньгх ниже веществ ЯвлЯГОтсЯ злегиентз12ныыи Гзосста2ггягитс2ньхгяу

1. ! ь Вс, СЗО.~~, Ь1К. 2. К, Аз, К!3. Сп, В. 3. К12. ЙЬ, СО„Сг, Ап

Г. Г1, Оз, Сз. ь21О," К 5. С1:, Са, МВО, Ге, Ке.

11 Е'!кис зснзаыГВВ Явля!0!СЯ а!клиента! Иьггия ОкислгпелЯыиу

!:.г. СгО!. РГ, 222. Вс. 2. К1, КК, О . 1 Г, Кг, 3. ы20!. М0,11, ДЬ. Йп

Г, !.12- Г1В„ВО2:: е 0-3 с. -'12, 1Я2, 112О2, В!.

11111сходя из ххныияеских свойств злегиентарных веществ, запишите уравнение реакции я

сг ставьте уравнения злсктрониого баланса.

Д1' ОЗ „2.Ка 'Б,~Х+ 13,4. МЙ+С12, 52Са- рг

ДС' З а,' - ///, С,' гл/аГаГГ /Ь/3 /Ф /а "ЗГ,Г Л//:Г/,./ГГ" //, Са" Г, - <а/!

ОКЬ1'Г 2. Х11мирескисй свойства оксидов.

: ~.Оа аа аааага!!

В три прсбирки внесите небольшое колияество гпа копчике мякропшагеля) оксида

кальпил СВО. В первукз пробирк. Ыгсйте яебольшос колиагество Воды, доозвьге " ! ааГИ!и

Н2глякатора,'фенолфгалсияа1, отыстьте окраску. сделайте вывод о характере исс: „г„я!я с

Окоп!Да. 130 вгорую пробирку добавьте 2 К раствор сдкг2го изтра, а в тре:ыо - 2 К рзс !ГО

СС1'ПГОЙ! КИСГГОТЬЬ В КЗКОИ Слуяа ПРОИСХОДИТ раСТВОреяяс ОСЗДКа,' СДЕЛайзе ВЬГВСЛ Г! Хара!!~ ! !

скси !". Р1зп!'ГИГГГО 51ззвпсггия рсзкнпй В !волок' Ггярной и ионной форыс.

га 6 ая Гс.~ !а гсгг/ - аг-раааа с . аааааг сага! аа, гахааа / 'а' а у ас ~м/"/а!сиса а~, ю аа ~/

~ааг//а аз//ГВ'

сап + !я!с -! сас/са/АГД у"Г/а4Я

Га 22 ЬЗ На+а.Са ас ! "а-,хаь ! /Га Га

са с2 !" г/г'-аСа! +//с2

,.р потов!не .гоя пробирки В псриуго прогзирку иалейтс 5 ыл воды и добавьтс " ьз .ш

раг гвооа згакыусз, яо ЬГГ пуггп — 5 ьш раствооа язвестковоЙ воды и ь Гретьщ — 5 ыл 2 К расзлзорз

СС"ЯГО' Ггаелоаы И Гя! .! КЗШГИ раСТВора 2ЙЗКЫуеа. 1ерЕЗ ПрИГОГОВЛСИИЫС ЙЗСТВООЫ ПЙОПХСТ !ГС

ЛГГОкспд Г!з!'*пола. полкяенныи яз ЗГ!Озозтз хи!!па, 11ЗОГподзеыыс ЯВлспяЯ Ггпшщягс

Гкгорзтсонь;й Я:урязл. Слслайтс вывод о характере оксида и сг! свойсггшх Кз! ш,

юо .сгс.игр!И 20 упав!!сияя провеленяьгх реакиий Г! реакций Ггол ГЫ2яя лиоггси;Гз ГГ;!со!)лз.

СЗГЮЗ ИК - ЛЯСС а Г-~,/ Г/ГГЗ ра«ая а.а у - '/С«ГГГ УМ"Ф. -Р//'або

.Г/рг Глав /~~1 З/Саа™ ааа В ааа /-Га '

АСС! Гсг(б//! .Г ба ! С Ь аГГ 2а а/Ы/ах"

Г/' Г а гг '1а

/3ааз у!~с' — ас с

;; ляг прооиркя яа ыпьте псоольшос количество 1на коннике шпателя! Оксид!Г! ЛГГ2ГЯГ! ы

;,!, пробирку по катшям добавьтс 30 %-ный раствор щелочи, в другук! -! К раствор серио !

посс.пггьг;Го !гол!гого растяорщшя Осадка. Сделайгс вывол о хз1гакгерс оксида нинка Капп пяте

"рзяисггяя резкпии В ыолекуляонои И ионной форые,

/а ГО+/ и Г/ ау„ /Г/„а/Гг 11- з с~. сю г х уу /а я ии а! я, 2 аЬ-/Гада Ялга~/Г-»"'аг~яа/Сг/г/1.1'еа'ам

'т„с,ьгг „,~/ ~„' С/~д,ю

г

аа !.г/Га -!ив +Р,ГГ и и'//.Й м,

' ""'ж -а l/агавах./Зг//,/

/3ас11, у Уаб - а, уаа~а аа. а»сс.су.

"1БЬГГ 3, Опреггьаеггие силы кислот и сено!за!!и/! по лелияинс 01-1.

3.1 Срзвнсггие 2сиьгггясской акпГВпостп кис:ют

!22!с.модеГГО Гвий сей!зной и ! ксусной кислот ." 23иикоы. '

Б Олну Ггрооирку ло 123 Ооъеиз налейте К растВ01! соляяйй кяс.Г01ы, В гиГу! ук! Г2022ько

з

, ! рзсззггоз ! ксусяой кислоты. Опрслеляте рК каждой кислоты. попель 2уя уяггвсрсз „-;,!

;;: 22ГГкз!Орпко бумаг;. 11а осяованяи знаясияй рК растворов еле:шйге шпюл о силе кясло!.

3а;опля гс уоавпеяяе диссоциации кислот.

,,/Е1Г З;ф„~/Гр яаа

р

Г

Распознанный текст из изображения:

кажлюо и«юои)л(!' б)»осьтс ПО Одному куспч!«у ивнка (Огтвнаковых »ю В"' !""п»ы" 1

г узге водогол вмзеляется более !!верги'и!о. 11апиюите молскуллрззы и

.;.. ЗРНЬВ, и ИОННЫ»!

; равюзныя рсакпил. Сбьясыиге Наблюдаемое различие в скоростях геакпий, основываясь па

в,ию »и П,си.зе Юю:юг Г»И»З С И 1= ГВ

с И,сННЙ~" гп глс ел! дп =з- т

'ЕХ„«В е . У»З У ГС, К-! г ГИЗСЕЕН С~ВСЕ !ЗГИ»' С

х Сле СЕВ»И >ЕЬ' -Е Г'«'4??«ЕЗЕГ/х 2 з' -+ ИЗ

Иегззо»И тн е е с и ГГФ 4 244! е

-'..: 1.'завн»!лис силы осьовавиь.

1залейте в проон! Ку 5 мл 1Н раствора едко! О натри. С)прслслнтс рй) 1»зс !Вора, ьп и! и Зз ь

» нивсрсзльы сто ипднкаториук! бумагу. Сделайте вывод о' сюю основан!оп 11ю! вою ге з р»ззи»сиз!с

дисссциюзии основания. К содержимому пробнрък ггрнбавьте 1 мыкроилютс и:

крнсиылическюо хзюрида В!!В!опия, пробирку встряхните. Оплзь опредею»те р 1 расгвора

Ср,з!»низе ио»зучсюзкяй розу;ютат "с полученным раисе 11апнтите уравыезгие проюсдюеи

пеакиии з юлскулюзном и ионном вндс. Сделан!с вы~од О силе полу"живого О»иоьаыия.

11аиигиззтс уса!в»кение диссоиыаиии уюго Основания,

14' с": 1г,- Мг ~гзу»у »е И= ге гиеу ! г ! изме

!Ьг Е ОИ + ДгИ У У, -Е ?1 Й Г ' 5 4!?'ИЕ »У1Г

е

дуИс' -с Фlг'

'1! и !Зеисрсчислеиль»х пар «зектрог»н гон укзжитс;

,1. 1144!51)4 и Язб '„' НМЪ; и И)»»СВ

ч 11С)з н м)х)з»04 5 111» и)11

'.1 гюлгс сильное о'-"'овзипе. 1, '. ~«31»2 ~ч)ззг)14 2 л)ь»101!)з, р лс)11)!

,!Гз+! Си!4441З, С 41ГГГ11! „ЬМ»~~ц»Ь4 зг. Г)МЗ

,!1''«Вжитс.»б,ыст! !»11 !Р)1 >?. Р11 к '") ражаорол, СлеЛУкипвх»з«»едиыеззий:

; К "::. 11.'.~04 3, Уз»1011й 4. К1ф 0441)»» 5. 11ТС«з»,

('ф е З4 и'7. ?»с с

'Л13!»»зу Л. 1»ис.з»»з!»О-,»сюв!зы«йзаимогснствия,

с ).с!Злу)С131алы,-й!»Т ! В гюЯМТйе Оллыоз) ки«!.:0»ЬГ!

С!Сс~ л;ьтс я Тх»ю гоосийку хлорид ИВГРил слоем - " см и п)зи юйте - .':. Мл 21! ':Ьно, о

1;ю!Всос ге,.изз»11 юи лоты. пробврку захровтс Пробкой с газоотводной трубкой и Оь)ст! !,

!Ь». Мюю к. в лру:" .О»!Робиркк, 1)«тсрожио н прейте тгробирку со смесью клслогы и сыи !опы,

юобх!»Зп»зи »:-»с»излить пол гя!Оз)!. 13 п)юдвари слыю заполненный Водой крию:.«Пюипор

зи-'р»' » 'пи!! ' иробир'у '-' !Ззу'!Си!и ™ !'Взо«збразнзль!

ззкрмраюпзий «»! лерсзБе Пробирки. Ь1аблзодает«»я интенсивное растворение гюа в Воде. '. Лова

згкр!З»згс иробирк) пюъпем, выньте нз воды и перевернизе К содсржаглсмусч в пробирке

ра«тьору арибавьтс 3-5 капель раствора индикатора-лакмуса. Запишвте свои наблюдения.

Содержимое ироонзркы разлейте на две пробиркв, 13 первую пробырк: добавюе 1-2 мл 2И

!?»стьчлзра с риоп кзюлоты„нзмепяется ля Окраска лпл»ыкатопа. Сд«лайте льзвод О возмрж!Н»сти

83 и»м»!!Сйствпя зтых кис:»О . К содержимому Вт!»Рои прооигки Лооавьт:!6 каплям .ю бк»резки

рзгззоп .'«Вгйн ло изменения окпасю! индикатора. Слелайге вывод с возмгжпосзи

» Во»охания;ззаюзиы, 11апюззитс тзжвнення всех протекюоюнх рсакзьвй в молви" зярвон и

чсю ой:1»««»ь»с !з: з акиии иолучеюы газосбразвого Е)С1 . и исрвук! очередь образуется кислая

Распознанный текст из изображения:

4.2,С'вайства Осиоваггий.

Вносите 5-6 капель раствора сульфата 2«слеза ГН) в столько ьте 2!! раствора едк!Гга ПВ.»ра

ьераЯ окраска ООра»у»опгеГООЯ Гидра«сяда железа 5)52 ОбъЯснЯетсл '»асти"1вьп1 Окяслевие«! В»т.*

ва воздухе в )Ге!!В). Содержимое пробирки разлейте на две частя. Добавьтс к одной чзстп

избьпок 2)! раствора пгел»п»и, к Яру~ой — избыток 2 Н раствора серной кисл»»ть!. Слелайгс

ьыВО„'1 0 яа!и!юг!ась!ых измеяечиях. 2»вьк!Огичпыс 01!ьггы ЛПОделВЙГС с растВО;х»м сул»,фа!а

мели. О!метьте цвет осадка, )тапиглите уравненил протекыопГИХ реакпггпй в молекулярной ч

ионной форме

сч 5П ~ г 252«гпту сч й'ГГ'»л»Г + 244», ХГГ

ГГ. »«» 22

ГГ(ЛЯГ 1 Сч гу Г,уг»12 4 Г' с -ВГ

4.3 !..'Войства амфолвтав.

В лвс пробирки внесите ла 34 капли раствор~ сел!и азномняив и по 3>-4 капли 2В

раствора с!ного патра до образования осадка. В одну пробирку к получсяпому осад«у

141иоавьте 1зоытак 2В раствора ед«ОГО ва1ра. ')та происходят в Обоих прооипках'

дяычо» вчяые опыты проделайте с растворамя солей линка и грехвалеятяо»а храма. Сделсятс

Вывод о свойствах полученных 1ядраксядаВ. Напил!иге »рнвпеиил вс» х»!ротс«а«»»л,ях гсакпля

3 ПГГ»с«»ля»яып я ПОИ1ГОЙ форме

('Гг. ) «4 5 сох В 3242 ('«24 «2»4~( СГуЬ

4,4С 92Г,Г, В ДСС -«ФС'й + ~У)ГГ ~

Й 4) ~ !454(2з -~ ГГГГГ»5 уу -+,4ГГГ 2'42»'в»чу»3 г' Б -у1,422»р22255 хг. р Я

КО(РРРОЛЪУЪ(К ВОВ РОСЪХ

(4»схода из химических свойств и сосдлпе1гий составьте малекуларные и иовпыс

:оавпения пса«ций.

'.Которые могут про гека». с В)40!и с С02

..)Ге!01.. 102, ь205 2. Р20„602,С520 3. Аз!05, К20. С!05

4. )МЯО. С)202, ':402 5 МПВОП М20, )40

!)ко тарый моц т про!с«ать с )4ВОР! и с КГО

)4 0: '»110 ВВО 2 '"а0 Вгт Ре О 3 '4ВО ъ)а»р В»О-

4 СО, «ОО х»(п!3 -; ОГО, ))ь»0 1',,Г)

»)! Каторь»е ыогуг протекать я с ВС! я с КОВ

». ! !20, РЬО. Й5201 2 Г»а 02, СОП В10 2 ВПОВ. П20». К)220

4 МГО, С»20!. »Х205 5. 910, МБО, ооз

01)Взрр 5, »Г)олкченгге солей с е нго: основных кнслйгх),

5, ).Взаимоаейст вие кнслатьз с Основанием.

Во м»ПОПИКЕ» Указанной в Опыте 4.2. поЛУчнте осадок Гидра«сида Марта!в!В (»!)„

испо»пызуя раствор соли марганца ()!) и раствор едкого патра. В пробнрку с осадком Гидро«си)та мапгаяца ()!) Прибавьте 2)! раствор соланой кнслотьг (иля серной), до по!киото растворения осадка. Г)ап»нл»иге молекулярное я воинов уравнение реакции получения средней соли.

5.2.ВВВ~ГГооде11ствие кясййг с основными оксГКВммя.

В две проонркн внести на кончик» микропшателя Гпз !!ее«ольку кристалттов оксида мели:

и оков;»ь мы.яия. !)риб»альте по 5-6 капель 2Б раствора соляными вли серпой кислот»1. В сл, »ес я»сохадимас1и примснитс ПВГреваяие. ОтмеГьте ПВета палучыаглихся растворов, »Гапя»!11»с «рависяня реакций в ыо.Гекут1ярпой и ио1«иой форме.

й ~ +г)4(С ч с,ЯГ в~у, 22

ГПГ-»5

ИВ 6) т%с5РВ - х((у,СРВ ЙЮ, ~

Распознанный текст из изображения:

5 3.Рзаиыц~ействие к!|слеты с металлома

11йлеяге в пробирк» 4-5 капель 2Б раствора серной кислопл и доойвьтс одш! микро!Нпшель желс|иых ОпвлО« !мплп»О слеГЬВ цод»|Греть| Зюп|п|иш В ж" нал своч

ВВОЯ«|дсния |азпипштс уойян нне роз»!пни,

' 4.|0|ай»ц»|ха;! Нсыане»ар! »пьта с стью ~рт! ото»|с|зла|а.

В две пробярхн вносите по 12-15 капель рве!воров сульфата меди н пнтршз свинца. Б ПСРВЫО ПОМССТПТЕ НЕМНОГО МЕШЛЛИНССКО! О Жся|ЕЗВ, Во ВТоруЮ вЂ” Ццнкй (|ПИ|Пи а,' |иб|ЛО аасмыс нзмсненнЯ. составьте уравнсянЯ рейкпии. Сделайте ВЫВОД. В «В!|их»:л! |алх происходит пос! епеявое вытеснение металлов из растворов солей.

ся Ф ДНКФ'-

«.С»»9~В ~г.Р»ГРГУ -Вааа иЯ6ау ЗСУТ+ Аут .!а|< та/З"~ ~ее,аЬ ~ Зеа ад) ьезй

Г зов|ос!ар ' у'" УосзаааЯВ»Я!Я е а|ах|вы~ а» а|с««аз!6 . е|е са

5 !».11ОЛ»-Шии: К»»С.Д»:Й Саа|лдааа

1 аполнят»| пробирку иа У= объема нзвесы|ОВОЙ водой 1раствор СВ1ОРР|з) и пропусзн|с

а!»Ос|;е |!Но!,ся;!»Тлеподй из аппаршй Киппй 1под ГЯГОЙ) до тех пор, пока пеовонй |ш;ьно

060шх|оншнся Осадок хароонзГй кальция ',с|з опыт 2.2.) Оплть а|с ржстВсрится Вся "|ств-е

оорйзоаан.м ю|с|аой соли Раствор сохрйяите длл сзедующето опы|а. Состйекы! урашюшы

Ос|«! я чол, ! Ице «ар*|01»со |и цзспеднсц Я»Газ

~~уу,7, +сб, - 6,~~~

"М, Сел ах

б О уа!»ГЩ)г "1|т7|~У/г -ее тат ! Ку 2+ а /у»6!

5 7 П»:Й!» чеа|п|е цоз»|а:Гни»ил! сола из Киш|ОЙн

Оо'|т'|а:пном» В Опыее 5.6. Оа»твору кислоГО кароонйта кальция прнб!»!»|Ясса псе|соль«0

азиз !; Пеню гковон Волы. Паб:золайтс обрззовапие осадка. Сос Гавьге уравнение резкш|в,

НОБРРОЛЬБЬ1)ьвОПРОСЬ1,

РВССЧНТВЙТТЕ Необ«ОДИМЫЙ ООЬЕМ у! ЛСКИСЛОГО ГВЗВ, ЬШССу ПОЛ»а ШН;|ЫХ СОЛЕИ и НЗ|ШШН; Е

МОЛСКТ|ШРЯь|е и ионные уравцспцк Реакций межд»' ГИДроксиДОМ КВЛВЦПЛ !,К||ЛИНОС!ВО Са||- Б1

к Г указано) ц СО;, в которых обрйзуютсл:

1 1 редяья соль 1. 222 2. 143 Я 74

4 37 "' |7»

2. 185 3. 9|,5 4. 165» $12К 5

6,1' исса« соль 1. 1 ! 1

111 ОснОВ|ыя сол1 1 376 .". 333 ®296

4 259 5 222

()БЬ) 1' 6. )П»ал»беж" комплекс)|ых Йоды.

::: ..'а!»2»9|!'-ал|Е М Ж|0 ПЬ»оа ~ЫМИ И КОЫ||ЛЕКС|1ЫМИ ИОН|В|И.

11аае!|ТС В ОШГ» Прооцрцу 1-2 «ВПЗИ ХЫ|ОРНОГО ЖЕЛ»ЗВ !Ш), В друтун! - Гй«ОС

ьолньсстяо Гск»:Вина|На!'111)феррата калил. Добавьте в обе пробирки по 2-3 капли родйннда

аммония. 6у|мс! Ыс позвленце красвото Окра|цивйння ||ри взвныодеЙствия хлористо железй !311 !

с роданндом аммовиь. За|шшите уравнение реакции. Почему нот окрашнваштк пря

-' 5.11|за»;!'"»ей1ю осиовнои соли.

1» растВОР» с)льфата меди ПО капллл НР|ьбавьте |1 рйс!»»Ор |пдрокснла натрий д»а

обрззовшшл оса||к|!. Сзз|сржимое пробирки патрейш, Оорйтите внимание |ш изменение пяа:Гз Сад«а. СОСТВВ! т~ дйвяенце рсаКЦНП. »а РВВНИТЕ ПВС! ОСЫ!Кй С ЦВСТОМ ОСЗДКВ ПГС|»Ч» ! |ао! 0 Я

Распознанный текст из изображения:

Ныбсритс среди предложенных соелинений аниониые комплексы. Назовите отобра(4иг,(е

кгзмплекспые соединения, определите аврал комплексообразователя. Иапигиите уравнение

г(ервияной гп1с Опим[ии со((ей В раствор(*.. Опрелелите коорлипвпиоииос япс10 хомО.(сксно(о

иоиж укажите лпгандьг,

!. К.. (Со(СМР)2 С)2)

(% ()(Нз)ь) С);

7 (Лй(г4Нз)2)С! 3. (Сг(Н20)4С)2) С! 4. И2(у(йрг(!

К (Р(С)(() К )Р()(!4)Нз) С(2,' (Сг(1!.О)зг)х(4:),)С!

5. К.4 ('у)С)г)

)::О(Х(Н2)4) БО(

Я(вбери;:с орели прсжгожсииык ком(и(гксньгк сослиисинй кагиоииьгв к~(сои(овсы

г)язОВИТС Озоораииьв: комплексиьге сослинсния, Опрслс(1ит('. за(оял комилексО((браз((нателл

((япипп(ле !равнение исОВиянои лиссопиы!И14 со(ве(г В ((йс(ВО(к, Опрслелите кос('липз1((олнос

ВВ Зг 4ОМ(Г.(ЕКСИОГО ИОНа, ВКажнтс ЛитаНЛЫ.

....-.;~О-,).~; К )М.Р,): (Р( ()ОНз)2 С)4'!

.!1ГИ!~И~ Дс"ЛГ!ИСМ (Г С'Н(,О (

:! ( У (Ю,)Ы(, (СГ (4ЯМ) |ЪО,*Ь (44 (Ь Я () СЫ

(ла'(ХН()2Ь"!( (у, ра()4) Оо~;"' !С (."1)2) ()4(02)з)

5.41(Я((1 ((' а:С(ЫС:И (2 (Ы(1."ЯЦП(

Составьте молекулярные и ионные ураине((ил реакний 2И(я ((существ((ег(ия слс(у(синих

превра(пений. назови!с исе у мс(вукгтиие в реакцияк всптесгва

! СОЬО( -2 (СЖ(Н)2.'~(14 -ь Сй(ОН)2 -ь,(С(! (КН;)„!(ОН)2

?. )21(ОН)( )еОНС! -' (ХСС)2 — 2 К2(ре(С(х()ь!

.:. РЬ (СО!12 -4 ((ЬОК)(02 -4 РЬ (ОН)2 -' К2 (РЬ(ОН)4)

ЛЬО.-В Л)(б04((-4 И)0((4)04 — Х (11)(0)!) ). й04-2 22((ОР() 41 а(А! Ил !).

5. Сб (й402) -2 СОО)ЪО( -+ Сс!(ОК)2 -4 (С()(14НХ)4! (ОН)

'"'~б пипи 1

Р(азиаиия Внжие(яи(их кисло! и их солей

з

,',! Х((З( ' Метавлюмиииеввя (, Мсгаялсом(омг

! !)АвО( ' Мстаммиьяковвя ! Метаарсеиаг

И Хьо(г , 'Остоммол,яксвая ' Ортоаосеиат

; ЫЛ;,41,, Ме амьм(ьяковиствя, Метаарсенит

, 1ЬХХ(( ' ОР(оммипякевиесая ( ОртоаосеНИТ

БВ(й , 'Мегабориая, Ме(абоваг

' ()(Ь(1( ! Отз сборная ( (Ортобоовт

взвив!олей твин кз(((е(с'4)47 с роданидохг аммоиияу как лиссопнирует ком(глексивя солт в

",'в"вгй" 2 ~уи (си~), К, ЕРС ~44ф ~ 5 и'г Е ~с (ггьг43

(2 24 (( М К (2(У1 .ьас44Р1 4 РР(~лг~/» 4 Я ~724 «3ГС

8 1- Е Ге ге,(2/ и и.с 62И44 мя.я . е 4'~ Я яьмк--"'

и КОЙРРО.()ЪБЬХЕ 3011РОС)21.