Другое: Раздаточные материалы

Распознанный текст из изображения:

' и продуктах их окисления и восстановления;

-з о

Б — 2з =Б ~3

ао зз

2Сг+бе- =2Сг !!

Полученные коэгрНрициенть! при восстановителе Н,З и::;,

продукте его окисления Ь', окислителе К,СгзО, и продукте ',',

его восстановления Сг,(ЬОз)„подставляем в схему реак-'

ции:

3 Н,Б+ К,Сг,Ог+ Н зБОз -з- 3 5+Сто (50з) з+ КзБОз+ НзО

Оставшиеся коэффициенты подбираем в такой последо-

вательности: соль (1(,30з), кислота (Н,Юз), вода. Оконча-'

тельное уравнение реакции имеет вид

3Н з5+ КзСгзОг+ 4Н з50з= ЗБ+ Сгз (504) з+ КзБОз+ 71 !зО

Для проверки правильности подбора коэффициентов .."''

подсчитываем количество вещества атомарного кислорода

и левой и правой частях уравнения. В левой части: (7+

+4 4) моль=23 моль. В правой части! (3 4+4+7) моль=

=23 моль. Следовательно, уравнение написано правильно.

6.13, Методом электронного баланса подберите коэффи-

циенты в схемах реакций, лежащих в основе металлурги-

ческих процессов

а) РазОз+А! -з. А1,0з+Ра

б) ЧзОз+Са з- СаО+Ч

а) Мпз0,+Б1-. Б!Оз+Мп

г) Т!С!з+Мя — з. МЗС! +т!

6.14. й!етодом электронного баланса подберите коэффи-

циенты в схемах окислительно-восагановительных реакций!

а) М)-4+0, НО+Н,О

б) Р,Оз+С -з Р+СО

а) КС!Оз-';5 КС!+50,

г) 1-!зБ+ННОз ~ 5+ХОз+НзО

д) КМОз+КС!Оз-~- КС!+КМОз

а) 50 +НХОз+Н О 1-1~50~+(ЧО

6.Ы. Методом электронного баланса подбер!ате коэффи-

циенты в схеме окислительно-восстановительной реакции!

(2 а!+)(а10з+Нз50» — 1,+Ма„50,+ НзО

Полученное уравнение перепишите в иошгой и сокращенной

ионной формах.

Реи!ение. Записываем схеме реакции степени окисления

элементов, которые их меняют!

1 +3 а

На1+Ка10з+Нз50з — з 1з+Ха,БОз+!!зО

— 1 зь

Восстановитель — Ха) нли 1, окислитель — Ха10з или 1. Продуктом окисления восстановителя и восстановления окислителя является молекулярный иод 1з

Составляем электронные уравнения, находим коэффициенты при восстаповителе, окислителе и продукте их окисления и восстановления.

Подставляем полученные коэффициенты в схему резко

ции, учитывая, что коэффициент перед 1 равен б (5+1), следовательно, перед 1, — 3:

быз1+Нз10,+НзБОз — 31,+Ма,504+Н,О

Сопоставляя исходные и конечные вещества, определяем остальные коэффициенты в последовательности: Хаз30„ И~Воз, Н О:

быа1+На10з+3!!зБОз=31з+ЗмазБОз+ЗНзО

ь)тобы записать уравнение в ионной форме, надо написать формулы растворимых солей ()ба1, )ча10з и ХазВОз) и сильной кислоты (НзВО,) в виде ионов, на которые они практически полностью диссоциируют, оставив формулы остальных веществ (1, и НзО) в неизменном виде. Получаем уравнение реакции в ионной форме:

БХаз+3!" +Ха++10з +6Н++350з

= 31з+ 6Ха+ + 350зз + 3НзО

Если из левой и правой частей уравнения в ионной форме вычесть одинаковые количества веществ одноименных ионов (они подчеркнуты), то получим уравнение реакции в сокращенной ионной форме:

51 +107+6Н"=31з+ЗНзО

6.16. Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:

а) Ма,Б,Оз+Вг,+НаОН з- )ОаВг+гзаз504+ЫзО

б) Мп()ЧОз)з+ЫангОз+Н1!О, з- НМпО+ВгОХОз+НаХОз+НзО а) СгзОз+Вгз+НаОН вЂ”:- НазСгОз+ХаВг+Н,О

г) НС!+КМпОз-з-МпС!з+С!з+КС!+НзО

а) Кнг+КМп04+НзБОз Вгз+МпБОз+КзБОз+НзО

Изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной ионной формах.

6.17, В схеме реакции между медью и концентрированной азотной кислотой подберите коэффициенты методом

Распознанный текст из изображения:

2 — 519

ь л,!г»! ~лр!,гззгпыгз доли газов:

р0!6 1', 175

гр (Нй= 'з ' =0 883 ичи 88 8%

1« ' )«и 19,82

~! 16 '!..; 4г(5! )=- '" ' 8„- — 0,1!7, .", !1,7%,

1И2. Из еется смесь благородных газов, которая состоит и ~ р;!ппых долей гелия и аргона. Определите массовую долю. ьл нного пз газов в смеси. Ответ: 9,1% Не и 90,9% Аг.

1.43. Смесь состоит из трех газов: оксида углерода (('г«), азота и аргона. Объемные доли газов равны соответсгвенно 20, 50 и 30% . Определите массовые доли газов и смеси. Отвесим 25,3% СО.,; 40,2%о гк)з! 34,5% Аг.

1.44. Газовая смесь содержит кислород объемом 2,24 л и оксид серы (1г«) объемолз 3,36 л. Объемы газов приведены' к нормальным условиям. Определите массу смеси. Ответ !2,3 г.

1.45. Определите объем, который займет прн нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород массой !,4 г и азот массой 5,6 г. Ответ: 20,16 л.

расчеты по хпл!ическгзм уравнениям (стехиометрические, расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ, Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания рсакпяп и различных потерь веществ масса образугошнхся продуктов часто бывает меньше той, которая ' должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ. Выход продукта реакции (или массовая доля выхода) — зто выраженное в процен-. тах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом, т. е.

ти(Х) 100

— "п,(Х)

(1.6),* где !! — выход продукта, %; пгз(Х) — масса продукта Х, '. полученного в реальном процессе; т(Х) — рассчитанная масса вещества Х.

В тех задачах, где выход продуктов не указан, предполагается, что он количественный (теоретический), т. е. т)=100%.

1А6. )Келезо может быть получено восстановлением оксида железа (111) алюминием. Какую массу алюминия и

ксида железа (111) надо взять для получения железа мас

ой 140 гй

Решение 1. Записываем уравнение реакции:

Гс,Оз+2Л1=2Ге+А!,Оз

Определяем коли гество вещества же.«еза, которое надо

~ юлучитзн

и (Ге) =; и (Ге) = — моль.=. 2,5 моль.

т (Ге) 140

Я((не) '

11з уравнения реакцин следует, что для получения железа количеством вещества 2 моль требуется 1 моль РезОз и ', моль алюмияия, т. е.

п (Л1) 2 л (Не,Оз) 1

п(Ге) 2 ' п(Гс) 2

г !«сюда получаем:

п(Л!)=п(не)г п(А1)=2,5 моль;

и (Гс,Оз) =. —,'-; л (Ге,Оз) = — 'моль= !,25 моль.

гг (Не) 2,5

Определяем псобходпмыс массы з!зпоыиния и оксида железа

(И():

т(Л!)=п(А1) М(Л!); т(А1)=-2,5 27 т =67,5 г;

т(незО,)=п(Ге,О,) Л! (Ге,Оз); т(ГезОз)=1,25 160 г=200 г.

Рещсмие 2. Задачу можно решить также методом сосшвления пропорций.

Из уравнения реакции следует: для получения железа количеством вещества 2 моль требуется 2 моль алюминия. ' !вписываем

для получения 2 56 г = — 112 г Ге требуется 2 27 г = 54 г А1 з 140 з Ге з т (А)) з

Составл!!ем пропорцию: 112: 54=140: т(А1), ото!ода

находим

140 64

т (Л 1) = — ' г = 67,6 г.

112

Из уравнения реакции следует: для получения железа количеством вещества 2 моль требуется 1 моль оксида железа (И1). Записываем:

для получения 2 56 г=-112 г Ге требуется 1 ° 160 г= 160 г ГезОз

з з 140 з Ге з т(незОз) з