139102_09 (Теория), страница 3

яч N Авогадро A n mNэл . яч= m N Авогадро √ a= √ 3 Am n NА ρ Типы химической связи в кристаллах 1)Ионные кристаллы(NaCl) Многие соли, сульфиды, кислоты, основания Хар-ка Устойчивы 2)Атомные решётки В узлах решётки находятся атомы, связанные ковалентными связями, твёрдые, плохо-растворимые 3)Молекулярные решётки В узлах находятся молекулы, связанные межмолекулярными силами взаимодействия, многие органические вещ-ва, твёрдые газы(H2, O2, галогены), т.е. вещества при обычной t, находящиеся в газообразном состоянии.

Непрочные, легкоплавкие, летучие, твёрдость невелика. 4)металлические решётки в узлах решётки находятся основы атомов, включающие ядро и внутренние электронные уровни. Внешние электроны, валентные, мигрируют по кристаллу, осуществляя металлич связь ШПОРЫ ПО ХИМИИ ~ 139102 +09 11.Элементарные ячейки кристаллических решёток ОЦК, ГЦК, простой кубической решётки алмаза.

Кубические системы а-кратчайшее расстояние между частицами по ребру решётки. d-кратчайшее расстояние между частмцами в объёме решетки. r-эффективный радиус. r=d/2, если r1=r2, d=r1+r2, если r1<>r2 Эффективный радиус принимается из допущения, что частицы сопрягаются друг с другом. k-координационное число(чило частиц, находящееся на кратчайшем расстоянии от данной). N -минимальное число частиц, необходимое для построения 1 эл ячейки Элементарная ячейка-минимальная часть кристаллической решётки, сохраняющая все особенности её геометрической структуры. Кристаллическая решётка образована параллельной трансляцией плоскостей эл ячейки по направлениям.

1)Простая, кубическая Частицы расположены в вершинах куба(в узлах кристаллической решётки) NaCl плотность упаковки 52% rэф=d/2 d=a k=6 N=8*1/8=1 2 3 1 + ШПОРЫ ПО ХИМИИ ~ 139102 +09 8.Макросвойства кристаллов: постоянство двугранных углов, анизотропия, поли и изо-морфизм. Элементы симметрии.Кристаллографические системы по Е.С.Фёдорову. Кристалл в идеальном случае ограничен плоскими гранями, пересекающимися под определёнными углами.

Монокристаллические одиночные, в основном получают искуственно. Поликристаллыскопление мелких кристаллов неправильной внешней фогрмы, но правильного внутреннего строения. В отличии от аморфных тел, свойства которых изотропны, в кристалле имеются как изотропные, так и анизотропные(механические, электрические).

Анизотропия-векториальность свойств-зависимость от направления в кристалле. Аллотропия(полиморфизм) существования вещества в различных кристаллических формах. Изоморфизм-существование различных веществ в виде кристаллов одинаковой формы, при этом проявляют сходные свойства. Различают элементы симметрии 1)пл-ть симметрии(делит кристаллы на 2 отображающиеся части) 2)ось симметрии(прямая внутри кристалла, при вращении вокруг которой кристал совмещается сам с собой. Число совмещений при полном обороте-порядок оси симметрии) 3)центр симметрии- точка внутри кристалла, в которой делятся пополам прямые, соединяющие противоположные точки поверхности кристалла.

1 Кубическая система a=b=c α=β=∂=90 o куб, октаэдр 2 Тетрагональная a=b<>c α=β=∂=90o прямая призма, биптрамида o 3)Ромбическая a<>b<>c α=β=∂=90 параллелепипед, пирпмида 4)Моноклинная a<>b<>c α≠β≠90o ∂=90o прямая призма o 5)Триклинная a<>b<>c косоугольный параллелепипед α≠β≠∂≠90 6)Гексагональная a=b=c<>d α=β=∂=60o σ=90o прямая гексагон призма, гексаг призма Mo,W 6 Плотность упаковки 68% + H+ H+ Водородная связь-разновидность донорно-акцепторной, осуществляется между молекулами, в состав которых входит водород. Донорно-акцепторная связьобразуется за счет переставления одних атомов(доноров) готовой электронной пары, а другим (акцепторам) вокантные орбитали.

5 4 N−3 H 3 1 4 2)ОЦК-объёмоцентрированная кубическая 5 Mo,W 6 Плотность упаковки 68% 3 d r эф =√ a= n=8⋅1/8+ 1=2 4 2 3 k =8 d= √ a 2 3)ГЦК-гране-центрированная плотность упаковки 74% кубическая Cu, Ni, Pt, Ag, Au r эф = √ 2 a n=8⋅1/ 8+6⋅1/2=4 4 k =12 d=a Определение параметра а V= a3 m 3m A m ( молярная масса ) m = ρ 1 эл . яч N Авогадро A n mNэл . яч= m N Авогадро V= a= ρ √ 3 a= Am n NА ρ √ √2 2 .