п.к.лекц.1 (Все лекции )

Научные основыкриологииЛекция №1. Основныетермодинамические величиныи законы, используемые втехнике низких температур ЛавровНиколай Алексеевич,к.333э(б) Т.8-903-559-64-71ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯT - температура (абсолютная), Кр – давление (абсолютное), ПаV – объём, м3 (или v - удельный объём,м3/кг)X - паросодержание парожидкостнойсмеси (кг/кг)ФУНКЦИИ СОСТОЯНИЯU - внутренняя энергия, Джu – удельная внутренняя энергия, Дж/кгH – энтальпия, Дж (H=U+pV)h – удельная энтальпия, Дж/кгS – энтропия, Дж/ Кs – удельная энтропия, Дж/кгКНУЛЕВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИИзолированнаятермодинамическаясистемастечениемвременисамопроизвольнопереходитвсостояниетермодинамическогоравновесия и остаётся в нём скольугодно долго, если внешние условиясохраняются неизменными.ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ(закон сохранения энергии)1.

Закрытая система (нет входящих и выходящихпотоков вещества)ΔU = L + QилиΔu = l + q2. Открытая система (с входящими и выходящимипотоками вещества)ΔH = L + QилиΔh = l + qПравило знаков:+L – работа совершается над системой-L – работа совершается системой+Q – теплота подводится к системе-Q – теплота отводится от системыВТОРОЙ ЗАКОНТЕРМОДИНАМИКИТеплотасболеенизкоготемпературного уровня может бытьперенесенанаболеевысокийтемпературный уровень только призатрате работыСхема для иллюстрацииLQхТхХМQтQт=L+QхТтЭнтропия– функция состояния, определяющая меру«неупорядоченности».dQ dSTS - энтропия, Дж/К;dq dsTs – удельная энтропия, Дж/кг·КТРЕТИЙ ЗАКОНТЕРМОДИНАМИКИ (теоремаНернста)Энтропия любой равновесной системыпо мере приближения температуры кабсолютному нулю перестает зависетьот каких-либо параметров состояния истремится к определённому пределу[СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!.