ЛР - Коррозия защита (Коррозия и защита металлов)

Опыт 3. Коррозии нри контакте двух различных металлов Образцы: пластины пинка Хгг ( гро =. - 0,76 В), меди Сн (цггг = -г-0„34 В ) Коррозионная среда: раствор серной кислоты Нг80.г а) без контакта металлов б) при коггтакте металлов Рнс.2. Выделенно пузырьков водорода (обгозначьте металлы) (а) Ураенеггие реаьции "фт,,,гу ф в ф, Яг- .у.~г у( й .РЮ, Ф- (б) Схелта коррозионного злелгенггга 7" Электродные процессы: А (Ул): 5г -.с'е -' Ж К (Сгг):,Ы х,с'8 'х лу гг Ураеггенгге реакцгггг З,~ яН-2д И1 Расчет ЭДС коррозггоггного злеьнегглга (примлте относительнуто активность ионов: и (1Г) = О,1, и (Ел') = 0,01): ~ж-~ е~~/~ ~р г/ т" 7 ~Фг = ф~» ф Йу," г4граЯ '-ф сс)г" -с'г ОВГЗ $ Юки,l /Ю', л уггг)е ' — '2 ~~ ез~Ф" =-ез ФФ ф хъ -сгггу,р 5 Я ож 6' Вывод: (объясните происходящие пронесем ири отсутствии и ири пали ши контакта металлов) же~.Ю~О ~,~~д „,ф Часть 2. ЗАЩИТА МВТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ- Опыт.4.

Катодиые и анолиьге защитные металлические покрытии Образцы: пластинки оцинкованного железа, луженого железа Коррозионггая среда: раствор серной кислоты НЙОл Индикатор коррозии згселеза: Кз(ге(С)4)в1 Стандартные лалзенцнаты: 9 (ге '/Ге) = - 0,44 В; р"(Еп 'УЪ~) = - 0,76 В; уо(бп'!Вп)=- - 0 ! 3! В ° и)"-О,!30 В Таблица 2. Экспсримси гольные двииыс хема ко а —: Хю скаппзп заши ~ поги лслсз апя покрытия! Вывод: (укамитс тнл камиого нокрылъя — аиодное пян катоянос; опъясп~г1с иска»пап з лз к ея ~ма-т /кззууМк алка гаееяеаезф~~екг -"4~ кз 4~~'г з з кэ ф ' Яака!фкаеат, кт „асеякезу,кл~ Фе Я м~ Ф~~кйкф~ккк,~г $ аае,меев ев Ф,ге и44йсее,.ееек., к д /к ~а~ирея " Яекк немее.

"' Ф'еъ~к Опьп 5. Катоднаа электрохимическал загцита Гвблицв 3, Зксие)знмснтвльныс данные 1 Выделенно пузырьков Уравнении электродных процес гизи пл электродах Л(грвФит): 2~У -УЕ ' ФР К (ре): ЯО Я~ у нвее .~ря) ф кЩ/а,2Ю Вывод: (объясните механизм катоднов загинты! Ойразцвп железная пластина; электроды: железо, графит Элекглролили водный раствор Ма С! Илдикгллор коррозии экелезек Кз[Ге(С)ъ!)а ! С ррозиоиио~ о элсмеигэ веления элсктродиых процессов и токообразукмпейусвкции Э: Л ае ~е М ~// ъ Лз Е //а Э -Хе/Г~е', Н/МК.

ор- -и-/.и ' ,ре .+4/ +///~-~- Ре. "М/ А рте-яа. -и е'в !г К Оа~йа0 йС- //Ю Хз яЕеьО +2!/,р-«2р М / 1- Контактирующие изделия из металлов М~ и ф ' - значениях водородного показателя рН и активности ионов корродирующего металла о(М'). Определите, -" — какой металл корродирует. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции. ~у Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента и энергию Гиббса Ь,баем коррозион ного процесса.

Парциальное давление кислорода над раствором примите равным стандартному. М ~ аходятся в аэрированном растворе при известных ' Ул -0,7бЗ Сд ! -0,403 8.6 0,5 °;.! РИ'- з';г , ''Р+з ~..;ь~ ', ~з,,' (рl/: 'уг) р) . ут-2Р-(з -'=' " 'ЙФ ' Х !У~ ц "„е ~6~ а Х ~„-О ~Р„-д -=7Ж-'-~~~-; —; —,—,'- -'-'--,",—, -'.- — --;----, щ -:— -, Х. бг .т:. 6~, .АКР:.,::! Я Жф~~~х ( м ...,Щ~гЦ",': ;у~~ ~~~ Ф, ',, ~~,ф Й р Ю Фз ~,;-' — ~ф~~4Ро/м,' ~/о~г~~ --./гз-'о,~~-.ы,~' =!~~~,~ 1,, ', ' ,', ' '-' — '— .

', ' Е=- ~':~-'- о,'~~1 .',б,Ы, '= г~'у, ~,;, — ---,'-4--(-'за:--:--,-...~У. Е. ~:,- Ф.-:®..''Ф! ' (~(ЛЗ.,' -,' А//, дЯЕ.-, ',, ',, ф --'-б~=-~~"-',-- — — - - с:-Ж~ -'.,'-' ~ А='.4, "=.).-~М', ',, ', ', И, ! ...~~/",(:) ..®,'б..4ф,,—, ф~!Г~~ ,;,'Я.; ~~', ',д БАРР: —..~1а~~~я~,'; ~',' (-,'",,',',',',,',' „' . И Определите вид (анодное или катодное) и механизм защитного действия (механическая, --~ — ' И электрохимическая защита) покрытия на изделии из металла. Напишите уравнения электродных — — процессов, протекающих при нарушении целостности покрытия в нейтральной аэрированной сре -Ю- " среде.

— Рассчитайте ЭДС образующегося каррозионного элемента при известном значении активности и н сти ионов Мо) корро и ую его металла.- ( т .