Лекция (9) (В.И. Ролдугин - Коллоидная химия), страница 2
Описание файла
Файл "Лекция (9)" внутри архива находится в папке "В.И. Ролдугин - Коллоидная химия". PDF-файл из архива "В.И. Ролдугин - Коллоидная химия", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "коллоидная химия" из 7 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .
Просмотр PDF-файла онлайн
Текст 2 страницы из PDF
Для сильно заряженной поверхности,когда 0 4kT / ze из формулы (23) с учетом приближенного равенстваth( ze0 / kT ) 1, выполняющегося в этом случае, получаем для распределенияпотенциала вдали от поверхности (th(y) y) следующее выражение4kT( x) exp( x) .ze(26)Сопоставим это выражение с зависимостью (19). Видно сходство закона убыванияпотенциала в случае слабо и сильно заряженных поверхностей.Важно: предэкспоненциальный множитель в последнем случае не зависит отпотенциала поверхности.Пограничное значение потенциала поверхности,4kT,zeсоставляет при комнатной температуревеличину около 100 мВ.ЭлектрокапиллярностьАдсорбция ионов влияет на поверхностное натяжение межфазной границы, посколькуимеет место отталкивание заряженных частиц в поверхностном слое, то есть они«растягивают» поверхность.
Влияние заряда на поверхностное натяжение – эффект,относящийся к электрокапиллярным явлениям - поверхностнымявлениям с участием заряженных частиц (ионов, электронов).Рассмотрим электролит, контактирующий с жидким металлом(ртутью) и определим зависимость поверхностного натяженияотскачкапотенциаланамежфазнойповерхности f ().Такая зависимость, выраженная графически,называется электрокапиллярной кривой. На рис. приведеныэлектрокапиллярные кривые для ртути в растворах электролитов.
Поверхностноенатяжение изменяется из-за взаимодействия (отталкивания) зарядов в поверхностномслое. В точке максимума заряд поверхности равен нулю, соответствующее значениепотенциала называют потенциалом нулевого заряда. Левую ветвь называют анодной,правую – катодной.Термодинамика электрокапиллярностиИспользуем уравнение Гиббсаsd S s dT N si d i 0.i(27)Заметим, что мы не можем просто подставить в (27) электрохимическиепотенциалы ионов, адсорбция иона на поверхности сопровождается приходом (уходом)электронов со стороны металла для обеспечения электронейтральности. Посколькуионы и электроны как бы «связаны» в (27) надо подставлять комбинацию, поскольку~ z ,(28)ieii eeгде zi – валентность ионов, а(27) имеем ee - электрохимический потенциал электронов. ВместоSsd dT i d ( ei zi ee ) siSsd dT i d ei i zi d ee 0.sii(29)В последнем слагаемом в (29) можно, в принципе, заменить сумму по адсорбциямионов на «адсорбцию» электронов e zi i .Электрохимическийiможно выразить через химический и электростатический ei i zi eN A ,потенциал потенциалы(30)где - электростатический потенциал электролита.
Следует также учесть, чтоэлектроны находятся только в металлической фазе, поэтому их химическийэлектрохимический потенциал(31) ee e e ,где - потенциал металлической фазы. В результате имеем Ssd dT i zi ed () i d i i zi d e .siii(32)Введем плотность поверхностного заряда, формируемого ионами со стороныэлектролитаqs i zi e , уравнение (32) можно переписать в видеiSsd dT qs d () i d i ,si ,e(33)где сумма в последнем слагаемом распространяется и на электронную компоненту.
Этоосновное уравнение электрокапиллярности- уравнение Фрумкина. Оно позволяетрассчитывать адсорбцию ионов на электродах. При постоянном составе электролита изнего следует уравнение Липпмана qs . T ,iВ уравнении (34)(34) - фактически приложенный к электроду потенциал.Дифференцирование уравнения (34) поопределяет дифференциальную емкостьдвойного слоя 2 qs Cd .2 T ,i T ,i(35)Если считать, что двойной слой ведет себя как конденсаторспостояннойемкостью,проинтегрировать,чтотодаетуравнениедля(35)межфазнойможноэнергииследующее выражение maxгде maxиmax -1 Cd ( max ) 2 ,2значения межфазного(36)натяжения и потенциал в точкемаксимума электрокапиллярных кривых.Ионный обменИонообменники (иониты) - твердые нерастворимые вещества, имеющие в своёмсоставе функциональные группы, способные к ионизации и обмену ионами сэлектролитами. Обычно это синтетические органические смолы, имеющие кислотныеили щелочные группы.
Иониты разделяются на катиониты, поглощающие катионы,аниониты, поглощающие анионы и амфотерные иониты, обладающие обоими этимисвойствами. Ряды с убывающей адсорбционной емкостью называются лиотропными.Способность дисперсной системы к ионному обмену принято характеризоватьвеличиной емкости обмена – количеством грамм-эквивалентов ионов, поглощенныходним килограммом вещества дисперсной фазы. Ионный обмен зависит от рН,концентрации и состава среды, поэтому емкость обмена определяют в стандартныхусловиях.Органические иониты — это в основном синтетические ионообменные смолы.Органическая матрица изготавливается путем поликонденсации мономерныхорганических молекул, таких как стирол, дивинилбензол, акриламид и т.
д. В этуматрицу химическим путем вводятся ионогенные группы (фиксированные ионы)кислотного или основного типа. Традиционно вводимыми группами кислотного типаявляются -СООН; -SО3Н; -РО4Н2 и т. п., а основного типа: ≡N; =NH; -NH2; -NR3+ и т. п.Современные ионообменные смолы, какправило, обладают высокой обменнойемкостью и стабильностью в работе.Неорганические иониты — это в основномиониты природного происхождения, ккоторымотносятсяалюмосиликаты,гидроксидыисолиполивалентныхметаллов.
Наиболее распространенными и применяемыми для очистки водынеорганическими природными ионитами являются цеолиты. Цеолиты — это минералыиз группы водных алюмосиликатов щелочных и щелочноземельных элементов,которые характеризуются наличием трехмерного алюмокремнекислородного каркаса,образующего системы полостей и каналов, в которых расположены щелочные,щелочноземельные катионы и молекулы воды..